حامض الكبريتيك. الخصائص الكيميائية والإنتاج

حامض الكبريت هو غير عضويdibasic ، حمض غير مستقر متوسط ​​القوة. لا يعرف المركب الضعيف إلا في المحاليل المائية بتركيز لا يتعدى 6٪. عند محاولة عزل حمض الكبريتيك النقي ، فإنه يتحلل إلى أكسيد الكبريت (SO2) والمياه (H2O). على سبيل المثال ، تحت تأثير حمض الكبريتيك (H2SO4) في شكل مركزة على كبريتات الصوديوم (Na2SO3) يتم إطلاق ثاني أكسيد الكبريت (SO2) بدلا من حمض الكبريتيك. هذا ما يبدو عليه رد الفعل:

Na2SO3 (كبريتات الصوديوم) + H2SO4 (حامض الكبريتيك) = Na2SO4 (كبريتات الصوديوم) + SO2 (ثاني أكسيد الكبريت) + H2O (الماء)

حل حامض الكبريت

عند تخزينها ، من الضروري استبعاد الوصول إلى الهواء. وإلا ، فإن حمض الكبريتيك ، الذي يمتص الأكسجين ببطء (O2) ، سيتحول إلى حمض الكبريتيك.

2H2SO3 (حمض الكبريتيك) + O2 (الأكسجين) = 2H2SO4 (حامض الكبريتيك)

حلول حامض الكبريتيك لهارائحة محددة (تذكر بالرائحة المتبقية بعد انتهاء مضاءة المباراة) ، يمكن تفسير وجودها بوجود ثاني أكسيد الكبريت (SO2) ، غير مرتبط كيميائياً بالماء.

الخصائص الكيميائية لحمض الكبريتيك

1. يمكن استخدام حمض الكبريتيك (الصيغة H2SO3) كعامل مختزل أو عامل مؤكسد.

H2SO3 هو عامل مختزل جيد. وبمساعدته ، من الممكن الحصول على هالوجين الهيدروجين المهلجن من الهالوجينات الحرة. على سبيل المثال:

H2SO3 (حمض الكبريتي) + CL2 (غاز الكلور) + H2O (الماء) = H2SO4 (حمض الكبريتيك) + 2HCl (حمض الهيدروكلوريك)

ولكن عند التفاعل مع عوامل الاختزال القوية ، فإن هذا الحمض يعمل كعامل مؤكسد. مثال على ذلك هو تفاعل حامض الكبريتيك مع كبريتيد الهيدروجين:

H2SO3 (حامض الكبريتيك) + 2H2S (كبريتيد الهيدروجين) = 3S (الكبريت) + 3H2O (الماء)

2.يشكل المركب الكيميائي الذي نعتبره نوعين من الأملاح - كبريتات (متوسطة) و hydrosulphites (حامضي). هذه الأملاح هي الحد من وكلاء ، وكذلك (H2SO3) حامض الكبريت. عندما تتأكسد ، تتشكل أملاح حامض الكبريتيك. عند تكليس الكبريتات من المعادن النشطة ، يتم تشكيل الكبريتات والكبريتيدات. إنه تفاعل ذاتي ذاتي التأكسد. على سبيل المثال:

4Na2SO3 (كبريتات الصوديوم) = Na2S (كبريتات الصوديوم) + 3Na2SO4 (كبريتات الصوديوم)

كبريتات الصوديوم والبوتاسيوم (Na2SO3 و K2SO3)وهي تستخدم في صباغة الأقمشة في صناعة النسيج ، وفي تبييض المعادن ، وفي التصوير الفوتوغرافي. يستخدم hydrosulfite الكالسيوم (Ca (HSO3) 2) ، والذي لا يوجد إلا في المحلول ، لمعالجة المواد الخشبية في لب كبريتات خاص. من ذلك ، ثم جعل ورقة.

استخدام حامض الكبريتيك

حامض الكبريت يستخدم:

- لتغير لون الصوف والحرير ولب الخشب والورق وغيرهما من المواد المماثلة التي لا تصمد ضد التبييض عن طريق المؤكسدات الأقوى (مثل الكلور) ؛

- كمواد حافظة ومطهرة ، على سبيل المثال ، لمنع تخمر الحبوب عند الحصول على النشا أو لمنع عملية التخمير في براميل من النبيذ ؛

- للحفاظ على المنتجات ، على سبيل المثال ، عند الحفاظ على الخضار والفواكه.

- في معالجة رقائق الخشب في السليلوزالسولفايت ، ومنه يتم الحصول على الورق. في هذه الحالة ، يتم استخدام محلول hydrosulfite الكالسيوم (Ca (HSO3) 2) ، الذي يذيب مادة اللجنين ، وهي مادة خاصة تربط ألياف السيليولوز.

حامض الكبريت: تحضير

يمكن الحصول على هذا الحمض عن طريق إذابة غاز ثاني أكسيد الكبريت (SO2) في الماء (H2O). سوف تحتاج إلى حمض الكبريتيك في شكل مركّز (H2SO4) ، والنحاس (Cu) وأنبوب اختبار. خوارزمية الإجراءات:

1. صب بعناية حامض الكبريتيك المركز في الأنبوب ومن ثم وضع قطعة من النحاس هناك. الحرارة. رد الفعل التالي يحدث:

النحاس (النحاس) + 2H2SO4 (حمض الكبريتيك) = CuSO4 (كبريتات الكبريت) + SO2 (ثاني أكسيد الكبريت) + H2O (الماء)

2. يجب إرسال تدفق ثاني أكسيد الكبريت إلى أنبوب اختبار بالماء. عندما يذوب ، يحدث تفاعل كيميائي مع الماء ، مما ينتج عنه تكوين حمض الكبريتيك:

ثاني أكسيد الكبريت (غاز حامض) + H2O (ماء) = H2SO3

لذلك ، من خلال تمرير ثاني أكسيد الكبريت من خلال الماء ، يمكنك ذلكللحصول على حمض كبريتي. تجدر الإشارة إلى أن هذا الغاز له تأثير مهيج على المظاريف الهوائية ، ويمكن أن يسبب التهابهم ، فضلا عن فقدان الشهية. مع استنشاق لفترات طويلة ، وفقدان الوعي ممكن. تعامل مع هذا الغاز بحذر شديد ورعاية.