وفقا لأحد التصنيفات المستخدمة لوصف العمليات الكيميائية ، هناك نوعان من ردود الفعل المعاكس - عكسها و
Количественно химическое равновесие описывается ثابت التوازن ، والذي يساوي نسبة ثوابت الخط المستقيم (K1) و تفاعلات العكسي (K2). يمكنك حسابها باستخدام الصيغة: K = K1 / K2. تعتمد مؤشرات ثابت التوازن على تركيبة المواد المتفاعلة ودرجة الحرارة.
يحدث إزاحة التوازن الكيميائي بواسطةمبدأ Le Chatelier ، الذي ينص على ما يلي: "إذا تأثر نظام في حالة توازن بالعوامل الخارجية ، فسيتم انتهاك التوازن ويتحول في الاتجاه المعاكس لهذا التغيير".
نظر التوازن الكيميائي وظروف إزاحته بمثال لتشكيل جزيء الأمونيا: N2 + 3H2 ↔ 2NH3 + Q.
وبالنظر إلى معادلة رد الفعل هذا ، فإننا نؤسس:
التفاعل المباشر هو رد فعل مركب. من مادتين بسيطتين ، مركب واحد (الأمونيا) يتشكل ، والعكس هو التحلل ؛
ويستمر التفاعل المباشر مع تكوين الحرارة ، وبالتالي يكون طارد للحرارة ، وبالتالي ، فإن العكس هو ماص للحرارة ويستمر مع امتصاص الحرارة.
الآن اعتبر هذه المعادلة تحت شرط تعديل بعض المعلمات:
التغيير في التركيز.إذا قمنا بزيادة تركيز المواد الأولية - النيتروجين والهيدروجين - وخفض كمية الأمونيا ، فإن التوازن سيتحول إلى اليمين لتشكيل NH3. إذا كنت ترغب في تحريكه إلى اليسار ، قم بزيادة تركيز الأمونيا.
ارتفاع درجة الحرارة سيحول التوازنيتم إطلاق جانب التفاعل الذي يتم امتصاص الحرارة فيه ، وعندما يتم خفضه. لذلك ، إذا زادت درجة الحرارة في تركيب الأمونيا ، فإن التوازن يتحول نحو المنتجات الأولية ، أي اليسار ، مع انخفاض في درجة الحرارة - إلى اليمين ، نحو منتج التفاعل.
إذا زاد الضغط ، فإن الميزان سوف يتغيرإلى الجانب ، حيث تكون كمية المواد الغازية أقل ، ومع انخفاض الضغط - إلى الجانب الذي تزداد فيه كمية الغازات. عندما يتم توليف NH3 من 4 mols من N2 و 3 H2 ، يتم الحصول على NH3 2. لذلك ، إذا زاد الضغط ، يتحرك التوازن إلى اليمين ، لتشكيل NH3. إذا تم تقليل الضغط ، فإن التوازن يتحول نحو المنتجات الأصلية.
نستنتج أنه يمكن كسر التوازن الكيميائي إذا قمت بزيادة أو نقصان:
درجة الحرارة؛
الضغط؛
تركيز المواد.
عندما يتم إدخال المحفز في أي تفاعل ، لا يتغير التوازن ، أي التوازن الكيميائي لا ينتهك.
