دعونا نتحدث عن كيفية صنع مادة كيميائيةالمعادلة ، لأنها هي العناصر الرئيسية لهذا الانضباط. بفضل الوعي العميق بجميع قوانين التفاعل بين العمليات والمواد الكيميائية ، يمكنك إدارتها وتطبيقها في مختلف مجالات النشاط.
ترجمة المعادلات الكيميائية مهمة والمرحلة المسؤولة ، والنظر في الصف الثامن من المدارس الثانوية. ما الذي يجب أن يسبق هذه المرحلة؟ قبل أن يخبر المعلم تلاميذه كيفية إنشاء معادلة كيميائية ، من المهم تعريف طلاب المدارس بمصطلح "التكافؤ" ، لتعليمهم تحديد هذه القيمة في المعادن وغير المعادن ، باستخدام الجدول الدوري للعناصر.
من أجل فهم كيفية صنع مادة كيميائيةمعادلة التكافؤ ، تحتاج أولاً إلى معرفة كيفية عمل صيغ المركبات المكونة من عنصرين ، باستخدام valence. نحن نقدم خوارزمية من شأنها أن تساعد في التعامل مع المهمة. على سبيل المثال ، من الضروري عمل صيغة أكسيد الصوديوم.
أولا ، من المهم أن نلاحظ أن العنصر الكيميائيالمذكورة أعلاه في العنوان ، يجب أن يكون في المقام الأول في الصيغة. في حالتنا ، سوف تكتب الأولى في صيغة الصوديوم ، الأكسجين الثاني. أذكر أن أكاسيد هي مركبات ثنائية ، والتي يجب أن يكون العنصر الأخير (الثاني) الأكسجين مع حالة الأكسدة -2 (التكافؤ 2). علاوة على ذلك ، وفقا للجدول الدوري ، من الضروري تحديد التكافؤ لكل من العنصرين. لهذا نحن نستخدم قواعد معينة.
بما أن الصوديوم هو معدن موجود في المجموعة الفرعية الرئيسية من المجموعة 1 ، فإن تكافؤه لم يتغير ، وهو يساوي I.
الأكسجين هو غير معدني لأنه في أكسيدهو آخر واحد ؛ لتحديد التكافؤ ، نقوم بطرح 6 (مجموعة تحتوي على الأكسجين) من ثمانية (عدد المجموعات) ، نجد أن التكافؤ الأكسجين هو الثاني
بين بعض الفوارق نجد أصغر حجم مشترك ، ثم نقسمه على أساس تكافؤ كل عنصر من العناصر ، نحصل على مؤشراتهم. اكتب الصيغة النهائية نا2O.
الآن دعونا نتحدث أكثر عن كيفية القيام بهامعادلة كيميائية. أولا ، النظر في النقاط النظرية ، ثم الانتقال إلى أمثلة محددة. لذا ، فإن تجميع المعادلات الكيميائية ينطوي على إجراء معين.
دعونا نحاول معرفة كيفية القيام بهاالمعادلة الكيميائية لحرق المغنيسيوم ، باستخدام الخوارزمية. في الجانب الأيسر من المعادلة ، اكتب مجموع المغنيسيوم والأكسجين. لا ننسى أن الأكسجين هو جزيء ثنائي الذرة ، لذلك من الضروري وضع مؤشر فيه 2 ، وبعد علامة المساواة ، نرسم صيغة المنتج الذي تم الحصول عليه بعد التفاعل. سيكونون أكسيد المغنيسيوم ، الذي يتم فيه تسجيل المغنيسيوم لأول مرة ، والثاني في الصيغة التي نضع فيها الأوكسجين. وعلاوة على ذلك ، وفقا لجدول العناصر الكيميائية ، نحدد التكافؤ. يحتوي المغنيسيوم في المجموعة 2 (المجموعة الفرعية الرئيسية) على تكافؤ ثابت II ، بالأكسجين بطرح 8-6 ، كما نحصل على التكافؤ الثاني.
ستكون عملية التسجيل: Mg + O2= أهداب الشوق.
من أجل معادلة الامتثال للقانونالحفاظ على كتلة المواد ، فمن الضروري ترتيب معاملات. أولاً نتحقق من كمية الأكسجين قبل التفاعل ، بعد اكتمال العملية. بما أن هناك ذرتين من الأكسجين ، وشكلت واحدة فقط ، في الجانب الأيمن ، قبل صيغة أكسيد المغنيسيوم ، من الضروري إضافة عامل 2. ثم نحسب عدد ذرات المغنيسيوم قبل وبعد العملية. نتيجة للتفاعل ، تم الحصول على 2 مغنيسيوم ، وبالتالي ، فإن المعامل 2 ضروري أيضا على الجانب الأيسر من الجزء الأمامي من المادة البسيطة بالمغنيسيوم.
النوع النهائي من رد الفعل: 2Mg + O2= 2 MgO.
يحتوي أي ملخص للكيمياء على وصف لأنواع مختلفة من التفاعلات.
على عكس المركب ، في الاستبدال وفي اليسار ، وعلى الجانب الأيمن من المعادلة سيكون هناك مادتين. لنفترض أنك بحاجة إلى كتابة تفاعل التفاعل بين محلول حمض الزنك وحمض الهيدروكلوريك. خوارزمية الكتابة قياسية. أولاً ، في الجزء الأيسر ، نكتب حمض الزنك وحمض الهيدروكلوريك من حيث المجموع ، وفي الجزء الأيمن نؤلف صيغ منتجات التفاعل التي تم الحصول عليها. بما أن الزنك موجود في السلسلة الكهروكيميائية لجهود الفولتية إلى الهيدروجين ، فإنه في هذه العملية يزيح الهيدروجين الجزيئي من الحمض ويشكل كلوريد الزنك. وكنتيجة لذلك ، نحصل على الإدخال التالي: Zn + HCL = ZnCl2+ X2.
الآن سنسوية عدد الذرات.كل بند. بما أن هناك ذرة واحدة في الجزء الأيسر من الكلور ، وبعد التفاعل ، كان هناك اثنان منها ، يجب وضع الصيغة 2 قبل صيغة حمض الهيدروكلوريك.
ونتيجة لذلك ، نحصل على معادلة تفاعل جاهزة مطابقة لقانون حفظ كتلة المواد: Zn + 2HCL = ZnCl2+ X2.
ملخص الكيمياء النموذجية يحتوي بالضرورةالعديد من التحولات الكيميائية. لا يقتصر أي قسم من هذا العلم على الوصف اللفظي البسيط للتحولات ، وعمليات التفكيك ، والتبخر ، وكل شيء يؤكده بالضرورة المعادلات. تكمن خصوصية الكيمياء في حقيقة أن جميع العمليات التي تحدث بين مختلف المواد العضوية أو غير العضوية يمكن وصفها بمساعدة الرموز والعلامات والمعاملات الكيميائية والفهارس الكيميائية.
Чем еще отличается от других наук химия?تساعد المعادلات الكيميائية ليس فقط على وصف التحولات التي تحدث ، ولكن أيضا لإجراء الحسابات الكمية عليها ، وذلك بفضل الإنتاج المختبري والصناعي لمختلف المواد التي يمكن تنفيذها.
