С термина "електролитна дисоциация" ученитеработят от края на деветнадесети век. Появата му се дължи на шведския химик Аррнией. Работейки по проблема с електролитите през 1884-1887 г., той го представи, за да опише явлението йонизация в разтворите и при образуването на стопилки. Механизмът на този феномен, той реши да обясни разграждането на молекулите в йони, елементи, които имат положителен или отрицателен заряд.
Теорията за електролитната дисоциация обясняваелектрическата проводимост на някои решения. Например, калиевият хлорид КС1 се характеризира с разлагането на молекулата на тази сол в калиев йон, който има заряд с знака плюс (катион) и хлорен йон - заряд със знак минус (анион). Хлороводородната киселина се разлага в катион (водороден йон) и анион (хлорен йон), разтвор на сода каустик NaHO води до появата на натриеви йони и анион под формата на хидроксиден йон. Основните теза на теорията за електролитната дисоциация описват поведението на йоните в разтворите. Според тази теория те се движат напълно свободно в разтвора и дори при малка капка от разтвора се поддържа равномерно разпределение на противоположно заредените електрически заряди.
Теория на електролитния дисоциационен процесОбразуването на електролити във водни разтвори е обяснено по-долу. Появата на свободни йони показва разрушаването на кристалната решетка на материята. Този процес, когато веществото се разтваря във вода, се проявява под влияние на полярните молекули на разтворителя (в нашия пример разглеждаме водата). Те са в състояние да намалят силата на електростатично привличане, която съществува между йоните в решетките, което води до преминаване на йоните в свободно движение в разтвора. В този случай, свободните йони попадат в околната среда на полярните молекули на водата. Тази обвивка, образувана около тях, теорията за електролитната дисоциация нарича хидратация.
Но теорията за електролитната дисоциация Аррниейобяснява образуването на електролити не само в разтвори. Кристалната решетка може да бъде унищожена и под въздействието на температурата. Отопляването на кристала получава ефекта на силно колебание на йони в решетките, което постепенно води до разрушаване на кристала и появата на стопилка, състояща се изцяло от йони.
Връщайки се към решенията, тя следва отделноразгледайте свойството на дадено вещество, което ние наричаме разтворител. Най-яркият представител на това семейство е водата. Основната характеристика е присъствието на диполни молекули, т.е. когато от единия край молекулата е положително заредена, а от другата е отрицателна. Водната молекула напълно удовлетворява тези изисквания, но водата не е единственият разтворител.
Процесът на електролитна дисоциация можеи да причини неводни полярни разтворители, например, течен серен диоксид, течен амоняк, и така нататък. Въпреки това е вода, която заема основната пространство в тази серия поради своята собственост на отслабване (разтваряне) на електростатично привличане и унищожи кристалната решетка се появява особено ярко. Затова говорим за решения, имаме предвид, че е водна течност.
Проучено е дълбоко проучване на свойствата на електролититепреминете към концепцията за тяхната сила и степен на дисоциация. Степента на дисоциация на електролита е съотношението на броя на дисоциираните молекули към техния общ брой. При потенциалните електролити този коефициент е в диапазона от нула до единица, а степента на дисоциация, равна на нула, показва, че имаме работа с неелектролити. Увеличаването на степента на дисоциация е положително повлияно от повишаването на температурата на разтвора.
Силата на електролитите се определя от степента на дисоциацияпри условие на постоянна концентрация и температура. Силните електролити имат степен на дисоциация, която се доближава до единството. Това са добре разтворими соли, алкали, киселини.
Теорията на електролитната дисоциация дава възможност да се обясни широк спектър от явления, които се изучават в рамките на физиката, химията, физиологията на растенията и животните и теоретичната електрохимия.
