Здесь читатель найдет сведения о галогенах, chemické prvky periodické tabulky D. I. Mendeleev. Obsah článku vám umožní seznámit se s jejich chemickými a fyzikálními vlastnostmi, povahou, způsoby aplikace atd.
Halogeny jsou všechny prvky chemické tabulky D. I. Mendeleeva, které jsou v sedmnácté skupině. Podle přísnější klasifikační metody jsou to všechny prvky sedmé skupiny, hlavní podskupiny.
Halogeny jsou prvky, do kterých lze vstoupitreakce s téměř všemi látkami jednoduchého typu, s výjimkou určitého množství nekovů. Všechna z nich jsou energetickými oxidačními činidly, a proto jsou za normálních podmínek zpravidla ve směsi s jinými látkami. Ukazatel chemické aktivity halogenů klesá se zvyšováním jejich sériového číslování.
Za halogeny se považují tyto prvky: fluor, chlor, brom, jod, astatin a uměle vytvořený tennesin.
Как говорилось ранее, все галогены – это oxidační činidla se zřetelnými vlastnostmi, navíc jsou všechny nekovy. Úroveň vnější energie má sedm elektronů. Interakce s kovy vede k tvorbě iontových vazeb a solí. Téměř všechny halogeny, s výjimkou fluoru, se mohou projevit jako redukční činidlo a dosáhnout nejvyššího oxidačního stupně +7, pro to je však nutné, aby interagovaly s prvky, které mají vysoký stupeň elektronegativity.
V roce 1841 švédský chemik J.Berzelius navrhl zavedení termínu halogeny, odkazovat se na ně v té době jak F, Br, I. Nicméně, před představením tohoto termínu ve vztahu k celé skupině takových elementů, v 1811, německý vědec I. Schweigger nazýval stejné slovo chlor, termín sám Přeloženo z řeckého jazyka jako „solerod“.
Elektronová konfigurace vnější atomové skořápky halogenů je následující: astatin - 6s2bp5jód - 5 s25p5, brom 4s2stav nouze5, chlor - 3s2sp5fluor 2s22p5.
Halogeny jsou prvky, které mají elektronikuve vnějším plášti je sedm elektronů, což jim umožňuje „připevnit malé úsilí“ k elektronu, který nestačí k dokončení skořepiny. Oxidační stav se obvykle objeví jako -1. Cl, Br, I a At, reagující s prvky s vyšším stupněm, začínají vykazovat pozitivní oxidační stupeň: +1, +3, +5, +7. Fluor má konstantní oxidační stav -1.
Vzhledem k jeho vysoké míře reakceHalogenové schopnosti jsou obvykle ve formě sloučenin. Úroveň distribuce v zemské kůře klesá v souladu se zvýšením atomového poloměru z F na I. Astatin v zemské kůře se měří v gramech vůbec a tennessin se vytváří uměle.
Halogeny se nejčastěji vyskytují v příroděsloučeniny halogenidů a jod mohou mít také formu jodičnanu draselného nebo sodného. Vzhledem k jejich rozpustnosti ve vodě se vyskytují v oceánských vodách a solankách přírodního původu. F je málo rozpustný zástupce halogenu a nejčastěji se vyskytuje v sedimentárních horninách a jeho hlavním zdrojem je fluorid vápenatý.
Halogeny se mezi sebou mohou velmi lišit a mají následující fyzikální vlastnosti:
Halogeny jsou prvky s velmi vysokou hodnotouoxidační aktivita, která oslabuje ve směru z F na At. Fluor, který je nejaktivnějším zástupcem halogenů, může reagovat se všemi typy kovů, přičemž nevylučuje žádné známé. Většina zástupců kovů, které se dostávají do atmosféry fluoru, podléhá samovolnému vznícení a zároveň uvolňuje teplo ve velkém množství.
Bez vystavení fluoru to můžereagují s velkým počtem nekovů, například H2, C, P, S, Si. Druh reakce je v tomto případě exotermický a může být doprovázen výbuchem. Při zahřátí F nutí ostatní halogeny k oxidaci a když je ozářen, je tento prvek schopen zcela reagovat s těžkými plyny inertní povahy.
Fluor, který vstupuje do interakce s látkami komplexního typu, způsobuje vysokoenergetické reakce, například oxidací vody může způsobit výbuch.
Chlor může být také reaktivní, zejména vsvobodný stát. Jeho úroveň aktivity je nižší než u fluoru, ale je schopna reagovat s téměř všemi jednoduchými látkami, ale dusík, kyslík a vzácné plyny s ním nereagují. Při působení vodíku, když je zahřátý nebo v dobrém světle, vytváří chlor násilnou reakci doprovázenou explozí.
Kromě a substitučních reakcí může Clreagují s velkým počtem látek komplexního typu. Může vytěsnit Br a I v důsledku zahřívání ze sloučenin, které vytvoří, kovem nebo vodíkem a může také reagovat s alkalickými látkami.
Brom je chemicky méně aktivní než chlor nebo fluor,ale stále se velmi jasně projevuje. To je způsobeno skutečností, že Br se nejčastěji používá jako kapalina, protože v tomto stavu je počáteční stupeň koncentrace za jiných stejných podmínek vyšší než u Cl. Široce používané v chemii, zejména organické. Může se rozpustit v H2O a částečně s tím reagovat.
Halogenový prvek jod tvoří jednoduchou látku I2 a je schopen reagovat s H2O se rozpustí v jodidech roztoků a tvoří se přityto komplexní anionty. Od většiny halogenů se liší tím, že nereaguje s většinou nekovů a pomalu reaguje s kovy a musí být zahříván. Reaguje s vodíkem pouze při silném zahřívání a reakce je endotermická.
Vzácný halogen astatin (At) vykazuje reaktivitu menší než jód, ale může reagovat s kovy. V důsledku disociace vznikají anionty i kationty.
Halogenové sloučeniny jsou člověkem široce používány v celé řadě oblastí činnosti. Přírodní kryolit (Na3Alf6) použité k získání Al.Brom a jód jsou často používány farmaceutickými a chemickými společnostmi jako jednoduché látky. Při výrobě náhradních dílů pro stroje se často používají halogeny. Jedním z takových detailů jsou světlomety. Je velmi důležité zvolit pro tuto součást vozu správný materiál, protože světlomety v noci osvětlují silnici a jsou způsobem, jak odhalit vás i ostatní motoristy. Jednou z nejlepších součástí pro tvorbu světlometů je xenon. Avšak halogen není o nic méně kvalitní než tento inertní plyn.
Dobrý halogen je fluorid, přísada široce používaná při výrobě zubních past. Pomáhá předcházet zubnímu kazu.
Halogenový prvek, jako je chlor (Cl)jeho použití při výrobě HCl se často používá při syntéze organických látek, jako jsou plasty, kaučuk, syntetická vlákna, barviva a rozpouštědla atd. Také sloučeniny chloru se používají jako bělidla pro lněný a bavlněný materiál, papír a jako prostředek k boji bakterie v pitné vodě.
Kvůli přítomnosti velmi vysoké reakcehalogenové schopnosti se právem nazývají jedovaté. Nejvýraznější schopnost vstoupit do reakce je vyjádřena v fluoru. Halogeny mají výrazné dusivé vlastnosti a během interakce mohou poškodit tkáně.
Fluor v parách a aerosolech je považován za jeden z nejvícepotenciálně nebezpečné formy halogenů, které jsou škodlivé pro okolní živé bytosti. To je způsobeno tím, že je špatně vnímáno čichem a cítí se až po dosažení vysoké koncentrace.
Jak vidíme, halogeny jsou velmi důležitésoučástí periodické tabulky mají mnoho vlastností, liší se fyzikálními a chemickými vlastnostmi, atomovou strukturou, oxidačním stavem a schopností reagovat s kovy a nekovy. Používá se v průmyslu různými způsoby, od přísad v produktech pro osobní péči až po syntézu organických chemikálií nebo bělidel. Navzdory skutečnosti, že jedním z nejlepších způsobů, jak udržovat a vytvářet světlo v předních světlometech automobilu, je xenon, halogen není prakticky k němu méněcenný a je také široce používán a má své výhody.
Nyní víte, co je halogen. Řetězec s dotazy ohledně těchto látek pro vás již není překážkou.
