Одним из камней преткновения на первых шагах studium chemických pravidel a základů je psaní chemických reakcí. Proto otázky týkající se interakce CaCl2, H2SO4 nejsou dokonce periodické, ale systematicky. Pojďme analyzovat hlavní "problémové" momenty.
Interakce mezi chloridem vápenatým (solí) a kyselinou sírovou probíhá podle výměnného mechanismu.
Výměnami reakčních skupin mezi sebou se činidla modifikují a rovnice má podobu:
CaCl2 + H2S04 = CaS04 + 2HCl.
Jak je zřejmé, dvě složité látky, měnící se ionty, tvoří zcela odlišné sloučeniny: novou sůl (CaSO4) a kyselinu chlorovodíkovou (HCl).
Můžete snadno odpovědět na tuto otázku napsáním reakční rovnice v molekulární formě pro CaCl2, H2SO4. Od druhu výrobků a všechno bude záviset. Do konce procesu je v případě vzdělávání:
V případě, který se týká CaCl2, H2SO4, mezi reakčními produkty je síran vápenatý, což je podle tabulky vysrážené slabě rozpustná sloučenina.
Následně bude proces výměny do konce.
Po namáčení všech rozpustných sloučenin na ionty a redukci opakujících se reakčních skupin získáme dvě požadované rovnice:
ka2+ + 2cl- + 2h+ + s42- = caso4 + 2h+ + 2cl-
ka2+ + s42- = caso4.
Je třeba si uvědomit, že ionty jsou pouze malovanérozpustné soli, kyseliny, báze (to lze snadno stanovit zvláštními tabulkami). Slabé elektrolyty, jako je uhlí nebo kyselina octová, jsou vždy napsány v molekulární formě.
Nyní víte, jak probíhá interakce mezi chloridem vápenatým (solí) a kyselinou sírovou.