Sulfamová kyselina (jiná jména:aminosulfonová, amidosírová, monoamid kyseliny sírové) je látka, která je bezbarvá krystaly kosočtvercového tvaru. Vzorec pro tuto sloučeninu je: NH2S02OH (nebo NH2S03H).
Fyzikální vlastnosti kyseliny aminosulfonové:
1.Tato látka existuje ve formě bezbarvých krystalů, které mají tvar diamantu. Zonace je orthorhombická: b = 0,8025 nm, a = 0,8037 nm, z = 8, c = 0,9237 nm. Ve formě zwitterionu existuje v krystalickém stavu.
2. Sulfamová kyselina má následující molekulovou hmotnost: 97,098 amu. Bod tání je 205 stupňů, rozklad je 260 stupňů Celsia.
3.Rozpustnost v acetonu při 25 stupních je 0,04; ve vodě při 20 stupních 17,57, při 40 stupních 22,77 a při 80 stupních na 32,01; v diethylalkoholu při 25 ° C, 0,01; ve formamidu při 25 ° C 0,18; v methanolu při 25 ° C 0,4.
4. Má hustotu 2,126 gramů na centimetr³.
Chemické vlastnosti kyseliny sulfamové:
1. Při zahřátí na 260 stupňů se rozkládá na SO2 (oxid siřičitý II), SO3 (oxid siřičitý), N2 (dusík) a H20 (voda). Tato reakce vypadá takto:
NH2SO2OH = SO2 (oxidy oxidů ll) + SO3 (oxid síryll) + N2 (dusík uvolněný jako plyn) + H2O (voda).
2.Při pokojové teplotě není tato látka prakticky vystavena hydrolýze. Při příliš vysokých teplotách se však hydrolyzuje na NH4HS04. A v kyselém prostředí je reakční rychlost výrazně zvýšena.
3.Vzhledem k tomu, různých kovů, jejich uhličitany, hydroxidy a oxidy forem aminosulfonová kyselina NH2SO3M soli (obecný název - sulfamátů) s thionylchloridem SOCI2 - NH2SO2Cl sulfamoyl.
4.Při interakci s HNO2 (kyselinou dusitou) se deaminuje oxidačním - NH2S03H + HNO2H2O + N2 (dusík uvolněný jako plyn) + H2SO4 (kyselina sírová). Tato reakce se používá k určení množství monoamidu kyseliny sírové a k rozkladu přebytečné kyseliny dusičné (HNO2) při výrobě azobarviv.
5. Sulfamová kyselina je oxidována chlórem (Cl), bromem (Br), manganem draselným (KMnO4) a chlorany na kyselinu sírovou (H2SO4) a dusík (N2).
6.Reakcí této kyseliny s HClO (kyselina chlorná) nebo NaClO (chlornanu sodného), vede ke vzniku N, N-dichlor-nebo N-chlor derivát. Reakce s sodíku (Na) v kapalném amoniaku (NH3) do NaSO3NHNa, síran sodný (Na2SO4) až 6HSO3NH2 · 5Na2SO4 · 15N2O.
7.Také monoamid kyseliny sírové reaguje s primárními alkoholy a sekundární s fenoly. Terciární, sekundární a primární aminy tvoří s touto kyselinou aminosulfamáty a amidy karboxamidových kyselin N-acylsulfamáty.
8. Pro identifikaci aminosulfonové kyseliny se používá reakce s kyselinou dusitou (HNO2) nebo fúzí s benzoinem (C14H12O3).
Aplikace monoamidu kyseliny sírové
1.Průmyslová chemie: pro čištění zařízení z piva a mléčného kamene, z různých ložisek nerostných surovin (oxidové filmy, soli tvrdosti, sloučeniny železa). Produkce kyseliny chlorovodíkové se v tomto případě stává nevýnosným, protože kyselina sulfamová je méně korozivní.
2. V každodenním životě av podnicích s veřejným stravováním: pro zpracování kuchyňských a jídelních potřeb jako součásti některých detergentů.
3. Jako surovina pro přípravu určitých chemických sloučenin, například herbicidů a protipožárních materiálů.
4. Při galvanizování: pro leptání potravin a pro tvorbu elektrolytů.
5. Odstranit hlen z bazénů (jejich systémy chlazení vodou).
6. Při čištění strojů určených k vytváření papíru.
7. Při zpracování zóny ropného vrtu.
Jak má být kyselina sulfamová správně skladována a jaká opatření by měla být použita při její aplikaci?
Monoamid kyseliny sírové je klasifikován jako látka zpomalující hoření. Podle stupně expozice živému organismu se jedná o sloučeniny třetí třídy nebezpečnosti. Způsobuje těžké poleptání kůže a sliznic.
Tuto kyselinu skladujte ve dvojitém polyethylenutašky (kapacita čtyřicet kilogramů), určené speciálně pro chemické výrobky. Stojí za to, že produkt je snadno rozpustný ve vodě (H2O). Při delším skladování je ucpaná.
