Olovnatý dusičnan je anorganická sloučenina,který má následující vzorec: Pb (NO3) 2. V obvyklém stavu se jedná o bílý prášek nebo bezbarvé krystaly. Tato látka je velmi rozpustná ve vodě.
Fyzikální vlastnosti
1. Dobře se rozpouští při absorpci tepla ve vodě (H2O), špatně v acetonu a také v methylových a etylových alkoholech.
2.Formuje diamagnetické bezbarvé krystaly o hustotě 4,530 g / cm3. Každý atom Pb (olovo) je obklopen dvanácti atomy O (kyslík). Délka Pb-O vazby je 0,281 nm a vazba N-O je 0,127 nm. Představuje kubickou syngonu. Patří do prostorové skupiny Pa3. Vedle kubické odrůdy byla také získána monoklinická forma, která i při zahřátí je špatně rozpustná ve vodě (H2O).
3. Olovo, teplota tání je 600,65 K.
Jak získat dusičnan olovnatý
Tato látka se nenachází v přírodě.Proto lidé vytvořili některé metody (průmyslové a laboratorní), které se snižují na rozpouštění olova (Pb), jeho hydroxidu nebo oxidu v zředěné kyselině dusičné. Reakce:
3Pb (olovo) + 8HNO3 (kyselina dusičná) = 3Pb (NO3) 2 (dusičnan olovnatý) + 2NO (oxid dusnatý uvolněný jako plyn) + 4H2O (voda);
PbO (oxid olova) + 2HNO3 (kyselina dusičná) = Pb (NO3) 2 (dusičnan olova) + H20 (voda);
Pb (OH) 2 (olověný hydroxid) + 2HNO3 (kyselina dusičná) = Pb (NO3) 2 (dinitrát olova) + 3H2O (voda).
Aby se potlačila hydrolýza a snížila rozpustnost dinitrátu olova, musí se kyselina dusičná přebírat.
Dále se jako vedlejší produkt získá dinitrát olovaprodukt při čištění odpadu kyselinou dusičnou, například při zpracování odpadu s bimutovým olovem v továrnách. Později se tato sloučenina používá pro kyanidaci zlata.
Jaké jsou chemické vlastnosti dusičnanu olovnatého
1. Ve vodném roztoku se dusičnan olovnatý disociuje na anionty dusičnanů a kationty olova. Tato reakce vypadá takto:
Pb (NO3) 2 (dinitát olova) = Pb2 + (olovnatý kation) + 2NO3- (anion oxid dusnatý)
Roztok olovnatého dinitrátu se hydrolyzuje.S přebytkem NO3- se tvoří komplexy dusičnanů: [Pb (NO3) 6] 3-, [Pb (N03) 4] 2- a [Pb (N03) 3] -. Pokud se pH roztoku zvýší, výsledkem je tvorba Pb (OH) x (NO3) y hydro-nitrátu s proměnlivým složením. Některé z nich jsou izolovány v pevném stavu.
2. Vzhledem k tomu, že dinitrát olova je rozpustná sloučenina, lze získat následující výměnné reakce:
2HCl (kyselina chlorovodíková) + Pb (NO 3) 2 = PbCl2 (chlorid olovnatý vysráží) + 2HNO3 (kyselina dusičná);
H2SO4 (kyselina sírová) + Pb (NO3) 2 = PbSO4 (precipitáty siranu olovnatého) + 2HNO3 (kyselina dusičná);
Pb (NO 3) 2 (dusičnan olova) + 2NaOH (hydroxid sodný) = Pb (OH) 2 (olovo hydroxid sráží) + 2NaNO3 (dusičnan sodný);
Pb (NO3) 2 + 2NaN3 (azid sodný) = Pb (N3) 2 (azid olova, precipitáty) + 2NaNO3 (dusičnan sodný).
Jakákoli chemická sloučenina, která obsahujevodič kationtů (Pb + 2) reaguje s roztokem, ve kterém je anion jodid. Toto tvoří sraženina žluto-oranžové barvy (Pbl2, olovo jodid). Tato reakce vypadá takto:
Pb2 + + 2l- = Pbl2 (sraženina)
Stejná reakce nastává v pevné fázi. Například:
Pb (NO3) 2 + 2Kl (draslík) = Pbl2 (vysrážené) + 2KNO3 (dusičnan draselný)
Použití dusičnanu olovnatého
- používá se jako výchozí surovina pro výrobu většiny ostatních sloučenin Pb (olova);
- jako inhibitor nylonových polymerů a některých dalších polyesterů, jako oocytů, ve fototerapeutických povlacích z papíru;
- protože dusičnan olovnatý je potenciálně nebezpečnýv průmyslové sféře používají v současné době jiné sloučeniny. Například při výrobě barev, zápalek a ohňostrojů byly sloučeniny olova zcela opuštěny.
- v laboratorní praxi olova se dusičnan používá jako dobrý a vhodný zdroj tetraoxid diazotidu;
- relativně nedávno ve velmi omezených množstvích se tato chemická sloučenina používá při kyanidaci zlata.
- v organické chemii se Pb (NO3) 2 používá jako okysličovadlo pro přípravu izothiokyanátů z dithiokarbamátů. Vzhledem k vysoké toxicitě se používá méně a méně.
Bezpečnost
Olovnatý dusičnan je klasifikován jako kategorie 2A(pravděpodobně karcinogenní sloučenina pro člověka). Je nepřijatelné inhalaci jeho toxických výparů nebo požití, a také kontakt s kůží nebo sliznicemi. Olovnatý dinitrát by měl být neustále pod kontrolou. Otrava této chemické sloučeniny vede k otravě, gliomům a rakovině ledvin, mozku a plic.
