Hydroxid hořečnatý (vzorec Mg (OH) 2) je chemická anorganická sloučenina, hydroxid hořečnatý (kovy alkalických zemin). Vztahuje se na skupinu nerozpustných základů.
Fyzikální vlastnosti hydroxidu hořečnatého
1. Za normálních podmínek hořčíku je hydroxidem bezbarvý (průhledný) krystal, který má šestiúhelníkovou mřížku.
2. Rozkládá se na oxid hořečnatý (MgO) a vodu (H2O) při teplotě třicet padesát stupňů.
3. absorbuje oxid uhličitý (CO2) a vodu (H2O) ze vzduchu, tvořící základní uhličitan horečnatý.
4. Prakticky se nerozpustí ve vodě a je snadno rozpustný v amonných solích.
5. Toto je základ střední síly.
6. V přírodě se vyskytuje ve formě zvláštního minerálu - brucite.
Jak získat hydroxid horečnatý?
1. Tato látka může být získána interakcí hořčíkových solí s různými zásadami, například:
MgCl2 (chlorid hořečnatý) + 2NaOH (hydroxid sodný) = Mg (OH) 2 (vysrážený hydroxid hořečnatý) + 2NaCl
Mg (NO3) 2 (dusičnan hořečnatý) + 2KOH (báze draslíku) = Mg (OH) 2 (báze sraženin hořčíku) + 2KNO3
2. Tato chemická sloučenina může být také získána reakcí roztoku chloridu hořečnatého (MgCl2) s kalcinovaným dolomitem (CaO * MgO):
MgCl2 (kalcinovaný dolomit) + 2H2O (voda) = 2Mg (OH) 2 (báze sraženin hořčíku) + CaCl2 (chlorid vápenatý)
3. Báze hořčíku lze také získat interakcí vodní páry s kovovým hořčíkem:
Mg (kovový hořčík) + 2H2O (vodní pára) = Mg (OH) 2 (vysrážené) + H2 (vodík, ve formě plynu)
Chemické vlastnosti hydroxidu hořečnatého:
1. Tato látka při teplotě 350 stupňů se rozkládá na oxid hořečnatý a vodu. Takže tato reakce vypadá takto:
Mg (OH) 2 (magnéziová báze) = MgO (oxid hořečnatý) + 2H2O (voda)
2. Interakce s kyselinami. V takovém případě se tvoří sůl a voda. Příklady:
Mg (OH) 2 (báze) + 2HCl (kyselina chlorovodíková) = MgCl2 (chlorid hořečnatý) + 2H2O (voda)
Mg (OH) 2 (báze) + H2SO4 (kyselina sírová) = MgS04 (síran hořečnatý) + 2H2O (voda)
3. Interakce s kyselými oxidy. Reakce produkuje sůl a vodu:
Mg (OH) 2 (báze) + SO3 (oxid síry) = MgS04 (síran hořečnatý) + H20 (voda)
4. Také hydroxid hořečnatý reaguje s koncentrovanými roztoky alkalických roztoků. V tomto případě se tvoří hydrox-magnesáty. Příklady:
Mg (OH) 2 + 2NaOH (báze sodný) = Na2 (Mg (OH) 4)
Mg (OH) 2 + S (OH) 2 (sírová báze) = Sr (Mg (OH) 4)
Použití:
- jako přídatná látka určená k vázání oxidu siřičitého (SO2). Registrován pod označením E528;
- jako prostředek pro čištění odpadních vod;
- jako přísada do různých detergentů a jako složka v zubních pastách;
- pro rafinace cukru a pro výrobu oxidu hořečnatého (MgO);
Zvláštní pozornost by měla být věnována používání této chemické látky v lékařském průmyslu.
Hydroxid hořečnatý v medicíně
Toto projímavé a antacidové činidlo, které je schopnéneutralizujte kyselinu chlorovodíkovou, chlorovodíkovou, kyselinou chlorovodíkovou v žaludku a snižte aktivitu žaludeční šťávy. V tomto případě není působení hydroxidu hořečnatého doprovázeno změnami v KSCH a sekundární hypersekrecí kyseliny chlorovodíkové. Také tato látka přispívá ke zvýšení peristaltiky a dalších částí střeva. Slačné účinky se vyskytují přibližně za 2-6 hodin.
Indikace pro použití:gastritida chronická se zvýšenou a normální sekrecí, vřed duodena a žaludku, pocit nepohodlí nebo bolest v epigastriu, pálení žáhy po kouření nebo pití kávy nebo alkoholu, zácpa.
Kontraindikace: přecitlivělost na hydroxid hořečnatý.
Stojí za zmínku, že u pacientů, kteří mají problémy s ledvinami, po aplikaci hořčíkové báze se může vyvinout hypermagnes (tj. Nadbytek hořčíku v těle).
Také v lékařství hořčíkhydroxid - prostředky, které se vztahují žaludeční vřed, akutní duodenitida, giperatsidnom gastritidu, gastralgie, chronickou pankreatitidu, pálení žáhy, hyperfosfatemie nebo hnilobných fermentace dipepsii. Tento lék je kontraindikován u pacientů s přecitlivělostí, Alzheimerovou chorobou, v průběhu těhotenství nebo kojení.
