Bezbarvá viskózní kapalina, teplota varucož je 269,2 ° C a specifická hustota je 1,83 g / ml při okolní teplotě (20 °) - to je kyselina sírová. Bod tání této látky je pouze 10,3 ° C
Úroveň koncentrace kyseliny sírové jeje významným faktorem jeho aplikace v chemii a průmyslové výrobě. Zpravidla se rozlišují dvě základní podmíněné rozdělení úrovní koncentrace, ačkoli v přísně vědeckém smyslu není možné mezi nimi vytvořit číselnou čáru. Podle této klasifikace se zředí zředěná kyselina sírová a kyselina sírová.
Interakce s řadou kovů, jako ježeleza, zinku, hořčíku, tato látka během reakce uvolňuje vodík. Například při interakci se železem dochází k reakci, jejíž vzorec je následující: Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2. Je třeba si uvědomit, že zředěná kyselina sírová, jejíž vlastnosti ji charakterizují jako nejsilnější oxidant, prakticky neiniciuje s kovy s nízkou aktivitou - měď, stříbro, zlato.
Být silným oxidačním činidlem, je tato sloučenina schopna oxidovat velmi rozsáhlý seznam kovů, tato vlastnost určuje jeho širokou aplikaci v různých oblastech průmyslové výroby.
Spravidla při chemické interakcipůsobí oxidační-redukční reakce na oxidy síry (IV) a pokud jsou tyto aktivní látky kovy, reakce produkuje sirovodík (H2S) a síru (S). Tyto aktivní kovy mohou být vápník, draslík, již zmíněné hořčík a další.
Bezvodá, nebo jak se nazývá,vysoce koncentrovaná kyselina sírová slabě nebo prakticky neiniciuje s kovy, například se železem, protože železo má extrémně nízkou úroveň chemické aktivity. Výsledkem jejich interakce může být pouze vytvoření na povrchu slitiny obsahující železo, silné fólie, jejíž chemické složení zahrnuje oxidy. To je způsobeno skutečností, že zředěná kyselina sírová a koncentrovanější jsou skladovány a přepravovány převážně v táry kovů: titanu, hliníku, niklu.
Tato látka je schopna oxidovat nekovové a rovnoměrněprojevují své oxidační vlastnosti při reakcích s komplexními látkami, jako jsou redukční činidla. Povaha průběhu takových reakcí je určena stupněm koncentrace obsažené zředěnou kyselinou sírovou v každém jednotlivém případě. Na druhé straně tato látka, bez ohledu na úroveň koncentrace, má mnoho charakteristických vlastností, které mají jiné kyseliny. Například je schopen interakcí s oxidy vést k izolaci solí. Totéž se děje při interakci s hydroxidy. Navíc zředěná kyselina sírová, jejíž vzorec je H2SO4, je dvojsýtná sloučenina, která také vytváří pro její interakce s jinými látkami určité charakteristické vlastnosti. Nejdůležitější je, že v důsledku těchto interakcí se tvoří soli dvou typů: střední (pro koncentrované kyselé) soli - sírany a pro zředěné soli - soli kyselin, hydrosulfáty.
Jak již bylo uvedeno, zředěná kyselina sírová -důležitý a rozšířený produkt chemického průmyslu. Použití v jiných průmyslových oblastech je také mnohostranné. Takže se používá při výrobě umělých vláken a různých druhů plastů, minerálních hnojiv, barviv. Vlastnosti kyseliny jsou v poptávce při výrobě výbušnin. V metalurgické výrobě je nepostradatelný při výrobě kovů a je také široce používán jako sušička plynu.
Deriváty kyseliny sírové - sulfáty - se aktivně používají v zemědělství, v průmyslu - při výrobě barev, papíru, pryže, sádry a mnoho dalších.
