Chemická reakce kyseliny s kovem jespecifické pro tyto třídy sloučenin. V průběhu svého vodíku protonu a využity ve spojení s kyselým aniontem je nahrazen kationtem kovu. Toto je příklad reakce s tvorbou soli, i když existuje několik typů interakcí, které tento princip nedodržují. Postupují jako oxidační redukce a nejsou doprovázeny vývojem vodíku.
Všechny reakce anorganické kyseliny s kovemvedou k tvorbě solí. Výjimkou je možná jen reakce ušlechtilého kovu s královskou vodkou, směsí kyseliny chlorovodíkové a kyseliny dusičné. Jakákoli jiná interakce kyselin s kovy vede k tvorbě soli. Není-li kyselina sírová ani dusičná, pak se produkt rozštěpí molekulárním vodíkem.
Ale když je reakce koncentrovánakyselina sírová, interakce s kovy probíhá podle principu procesu oxidace a redukce. Proto experimentálně byly izolovány dva typy interakcí typických kovů a silných anorganických kyselin:
Reakce prvního typu se vyskytují u všechkyseliny. Výjimkou je pouze koncentrovaná kyselina sírová a kyselina dusičná v jakékoliv koncentraci. Reagují podle druhého typu a vedou k tvorbě solí a produktů redukce síry a dusíku.
Kovy umístěné vlevo od vodíku v Číněstandardní elektrochemické řady reagují se zředěnou kyselinou sírovou a jinými kyselinami různých koncentrací, s výjimkou kyseliny dusičné, za vzniku soli a uvolnění molekulárního vodíku. Kovy umístěné napravo od vodíku v sérii elektronegativity nemohou reagovat s výše uvedenými kyselinami a interagovat pouze s kyselinou dusičnou, bez ohledu na jejich koncentraci, koncentrovanou kyselinou sírovou a vodou ředitelnými. Jedná se o typickou interakci kyselin s kovy.
Pokud je obsah kyseliny sírové v roztoku větší68%, považuje se za koncentrovaný a interaguje s kovy nalevo a napravo od vodíku. Princip reakce s kovy různých aktivit je uveden na fotografii níže. Zde je oxidačním činidlem atom síry v síranovém aniontu. Snižuje se na sirovodík, oxid 4-valenční nebo na molekulární síru.
Zředěná kyselina dusičná reagujekovy umístěné vlevo a vpravo od vodíku. Během reakce s aktivním kovem se vytváří čpavek, který se okamžitě rozpouští a reaguje s dusičnanovým aniontem a vytváří další sůl. U kovů se střední aktivitou reaguje kyselina s uvolňováním molekulárního dusíku. Při nízké reaktivitě probíhá reakce s uvolněním 2-valentního oxidu dusíku. Nejčastěji se při jedné reakci vytváří několik produktů redukce síry. Příklady reakcí jsou uvedeny v grafické příloze níže.
V tomto případě je oxidačním činidlem také dusík.Všechny reakce vedou k tvorbě soli a uvolňování oxidu dusnatého. Schémata oxidačních redukčních reakcí jsou navržena v grafické příloze. Současně je třeba věnovat zvláštní pozornost reakci carské vodky s nízkými aktivními prvky. Taková interakce kyselin s kovy není specifická.
Kovy reagují dostatečně s kyselinamiochotně, i když existuje několik inertních látek. Jedná se o ušlechtilé kovy a prvky, které mají vysoký standard elektrochemického potenciálu. Existuje řada kovů, které jsou postaveny na základě tohoto ukazatele. Říká se tomu řada elektronegativita. Pokud je kov v něm nalevo od vodíku, je schopen reagovat se zředěnou kyselinou.
Existuje pouze jedna výjimka:železa a hliníku v důsledku tvorby 3-valenčních oxidů na jejich povrchu nemohou reagovat s kyselinou bez zahřívání. Pokud se směs zahřeje, začne oxidační vrstva kovu vstupovat do reakce a pak se sama rozpustí v samotné kyselině. Kovy umístěné napravo od vodíku v sérii elektrochemické aktivity nemohou reagovat s anorganickou kyselinou, včetně zředěné kyseliny sírové. Existují dvě výjimky z pravidel: tyto kovy se rozpouštějí v koncentrované a zředěné kyselině dusičné a královské vodce. V tomto případě nelze rozpustit pouze rhodium, ruthenium, iridium a osmium.
