Jednobázická silná kyselina, která představujeza standardních podmínek, bezbarvá kapalina, která se změní na žlutou v průběhu skladování může být v pevném stavu, vyznačující se dvěma krystalových modifikací (monoklinické nebo kosočtverečné mřížky) při teplotě nižší než minus 41,6 ° C Tato látka s chemickým složením - HNO3 - se nazývá kyselina dusičná. Má molekulovou hmotnost 63,0 g / mol, zatímco jeho hustota odpovídá 1,51 g / cm. Teplota žaludečních šťáv byla 82,6 ° C, je doprovázena rozkladem (částečné): 4HNO3 → 2H2O + 4NO2 + O2. Roztok kyseliny s hmotnostním podílem základní látky rovnající se 68% se varí při teplotě 121 ° C Index lomu čisté látky odpovídá 1,397. Kyselina může být smíchán s vodou v každém poměru, a je silný elektrolyt, téměř úplně rozpadají na ionty H + a NO3. Pevná forma - trihydrát a monohydrát, který má vzorec: HNO3 • 3H2O a HNO3 • H2O, resp.
Kyselina dusičná je žíravina,toxická látka a silná oxidační činidla. Od středověku známo, že jméno, jako „silný voda» (Aqua Fortis). Alchymisté, kteří objevili kyseliny v 13. století, dal jméno se ujistit, že mimořádné vlastnosti (zkorodovaný všechny kovy kromě zlata), překonal miliónkrát sílu kyseliny octové, který byl v té době považován za nejaktivnější. Ale i po třech století bylo zjištěno, že korozi, a to i zlato může být směs kyselin, jako je kyselina dusičná a kyselina chlorovodíková v objemovém poměru 1: 3, která z tohoto důvodu s názvem „lučavka“. Vzhled žluté barvy v průběhu skladování je v důsledku hromadění oxidů dusíku v něm. kyselina K dispozici s koncentrací častěji 68%, a pokud je obsah základního materiálu nad 89%, to je nazýváno „dýmavé“.
Chemické vlastnosti kyseliny dusičné ji odlišujízředěné kyseliny sírové nebo kyseliny chlorovodíkové, která HNO3 silnější okysličovadlo proto nikdy uvolněného vodíku v reakci s kovy. Vzhledem k oxidační vlastnosti, ale také reaguje s mnoha nekovy. V obou případech se formuje NO2. V redoxních reakcí, oživení dusík dochází v různé míře: HNO3, NO2, N2O3, NO, N2O, N2, NH3, která je určena koncentrace kyseliny a činnosti kovu. Molekuly sloučenin vytvořených obsahuje dusík v oxidačním stavu +5, +4, +3, +2, +1, 0, +3, resp. Například, měď oxiduje koncentrovanou kyselinou za dusičnanu mědi (II): Cu + 4HNO3 → 2NO2 + Cu (NO 3) 2 + 2H2O, a fosforu - do kyseliny metafosforečné: P + 5HNO3 → 5NO2 + HPO3 + 2H2O.
Jinak zředte dusíkkyselinou s nekovovými látkami. V příkladu na reakci s fosfor: 3P + 5HNO3 + 2H2O → 3H3PO4 + 5NO vidět, že dusík je snížena na stavu dvojmocné. V důsledku toho se vytváří oxid dusný a fosfor se oxiduje na kyselinu fosforečnou. Koncentrovaná kyselina dusičná ve směsi s kyselinou chlorovodíkovou se rozpouští zlato: Au + 4HCl + HNO3 → NO + H [AuCl4] + 2H2O a platina: 3Pt + 18HCl + 4HNO3 → 4NO + 3H2 [PtCl6] + 8H2O. Při těchto reakcích zpočátku, kyselina chlorovodíková se oxiduje dusičnou uvolňování chloru, a potom tvoří komplex chloridy kovů.
Kyselina dusičná v průmyslovém měřítku se získává třemi způsoby:
Kyselina dusičná v průmyslu je širokáse používá k výrobě léků, barviv, výbušnin, dusíkatých hnojiv a solí kyseliny dusičné. Dále se používá k rozpouštění kovů (například mědi, olova, stříbra), které nereagují s jinými kyselinami. V klenotnictví se používá k určení zlata v slitině (tato metoda je hlavní).
