Энтальпия образования, являясь важным Termodynamická vlastnost chemické látky, která udává, kolik energie ve své molekulární struktuře lze přeměnit na teplo, je jedním z klíčových pojmů termodynamické chemie. Tento obor se zabývá studiem teplotních ukazatelů různých reakcí a jejich závislostí na různých fyzikálně-chemických parametrech, tepelné kapacitě a fázových přechodech. Entalpie formace (z řečtiny. "Entalpio" - "zahřáté") chemické sloučeniny určuje potřebné množství energie pro vytvoření komplexní látky z jednoduchých prvků, zpravidla v nejstabilnějším stavu.
Například pro vodík, dusík nebo kyslíkJedná se o plynnou formu pro uhlík - grafit a pro brom - stav kapaliny. Entalpie formování je mimořádně důležitou termochemickou vlastností, protože umožňuje nejen úspěšně řešit teoretické problémy, ale také vyvíjet různé chemické technologie a vytvářet potřebné vybavení pro jejich realizaci. To je možné pouze tehdy, pokud existují spolehlivé a vědecky podložené informace o fyzikálně-chemických a termodynamických vlastnostech různých sloučenin. Tyto informace často představují více než padesát procent původních dat při navrhování složitých zařízení pro vědecké experimenty nebo průmyslové účely.
Proto je studium těchto vlastností různýchsubstance, jako entalpie formace, je dnes jednou z priorit termochemie, kde termodynamické reakční rovnice jsou často používány k určení dané hodnoty. Musí uvádět celkový stav látky a tepelný účinek je považován za jeden z produktů interakce.
Reakční teplo, včetně entalpieTvorba látky se stanoví pomocí různých typů kalorimetrů. Takzvaná kalorimetrická bomba je dobře termostatovaná nádoba uzavřeného typu, ve které se tepelná energie uvolňovaná chemickou reakcí používá pouze ke zvýšení teploty ve vnitřním prostoru. Kalorimetr obsahuje reaktivní látky a samotná reakce je iniciována mnoha různými způsoby. Potom se teplota vnitřního prostředí měří teploměrem nebo termočlánkem.
Таким способом измеряется стандартная энтальпия vznik mnoha tisíc látek. Všechna získaná data jsou pečlivě a pečlivě zaznamenána do speciálních adresářů a tabulek. Matematicky lze také vypočítat ukazatele entalpií tvorby různých látek s použitím podobných hodnot reagujících látek a produktů jejich reakce. Pro tento účel jsou použity výše uvedené termodynamické rovnice.
Jednoduché látky mají téměř vždyentalpie tvorby je nulová. Co je také zohledněno ve výpočtech. A tato termodynamická vlastnost, například, pro chlorid fosforitý může být vypočtena následujícím vzorcem:
P (tv) + 1½ C3 = RS (w.)
Pro entalpie plynných kovů (Fe, AL)Tvorba je nenulová a je to termochemická přeměna v přechodu z pevné fáze (standardní) na plynnou. Takové množství je vnímáno jako entalpie odpařování, také nazývaná atomizace.
