Stupeň oxidace je podmíněný náboj atomuelement v molekule. Tato koncepce je základem anorganické chemie, bez jejího pochopení je nemožné představit si proces oxidačních redukčních reakcí, typy vazeb v molekulách, chemické a fyzikální vlastnosti prvků. Abyste pochopili, jaký je stupeň oxidace, musíte nejprve pochopit, z čeho se atom skládá a jak se chová při interakci se sebou samým.
Jak je známo, atom se skládá z protónů, neutronůa elektrony. Protony a elektrony, nazývané také nukleony, tvořit kladně nabité jádro záporné elektrony se točí kolem něj. Pozitivní nukleární náboj je dáno celkově negativní náboj elektronů. V důsledku toho je atom neutrální.
Každý elektron má určitou úroveňenergie, která určuje blízkost její polohy k jádru: čím blíže k jádru - tím méně energie. Jsou uspořádány ve vrstvách. Elektrony jedné vrstvy mají prakticky stejnou energetickou rezervu a tvoří energetickou hladinu nebo elektronickou vrstvu. Elektrony na vnější energii nejsou příliš silně spojené s jádrem, takže se mohou účastnit chemických reakcí. Prvky, které mají na vnější úrovni jeden až čtyři elektrony v chemických reakcích, zpravidla vydávají elektrony a ty, které mají pět až sedm elektronů - přijmou.
Jsou také nazývány chemické prvkyinertní plyny, v nichž vnější úroveň energie obsahuje osm elektronů - maximální možný počet. Prakticky se nedostávají do chemických reakcí. Takže každý atom má tendenci "doplňovat" svou vnější elektronickou vrstvu k požadovaným elementem. Kde se chystají? Pro jiné atomy.
Výše uvedený příklad je spíše zjednodušující.Ve skutečnosti se externí elektrony jednoho atomu nikdy zcela nesmějí posunout k jinému, stávají se pouze "běžnými", proto je stupeň oxidace prvků vždy menší, než je uvedeno v učebnicích.
Pro zjednodušení pochopení chemických procesů je však tato skutečnost zanedbána.
