Logické pokračování pravidelného zákonaje klasifikace anorganických sloučenin. Stejně jako klasifikace samotných prvků se klasifikace chemických sloučenin vizuálně odráží v periodickém systému a je tedy objektivně přirozeně a vědecky založená.
Nejdůležitější třídy anorganických sloučenin: soli, oxidy, kyseliny, zásady (hydroxidy).
Klasifikace látek velmi usnadňujeprocesu studia. Je velmi jednoduché charakterizovat vlastnosti jednotlivých členů určité třídy, jsou-li známy typické chemické vlastnosti analyzované třídy.
Třídy anorganických sloučenin: oxidy
Oxidy jsou sloučeniny prvků s kyslíkem, ve kterém je tento atom připojen k atomu prvku. Ve skutečnosti jsou všechny prvky s výjimkou tří inertních - argonových, heliových, neonových - oxidů.
Třídy anorganických sloučenin: oxidové hydráty
Drtivá většina oxidů přímo nebopřímo tvoří sloučeniny s vodou, které se nazývají oxidové hydráty nebo hydroxidy. Složení hydroxidu je vyjádřeno obecným vzorcem E (OH) x, kde E je prvek tvořící hydroxid, x označuje stupeň oxidace v odpovídajícím oxidu.
V závislosti na chemické povaze prvkuhydroxidy jsou rozděleny na hydráty základních oxidů (bází), hydráty amfoterních oxidů (amfoterní hydroxidy), hydráty kyselých oxidů (kyselin). Přidělení hydroxidu na určitou třídu sloučenin je určeno umístěním prvku v periodické tabulce, která určuje relativní stabilitu vazeb mezi prvkem a kyslíkem na jedné straně a mezi kyslíkem a vodíkem na straně druhé.
Třídy anorganických sloučenin: kyseliny
К кислотам относят химические соединения, sestávající z několika atomů vodíku, které se mohou přeměnit na kov s tvorbou solí. Skupina atomů, která zůstala po odstranění atomů vodíku z molekuly kyseliny, se nazývá kyselý zbytek.
Třídy anorganických sloučenin: soli
Соли рассматривают как продукты частичного или же kompletní substituce atomů vodíku atomy kovů nebo OH skupinami bází kyselými zbytky. V některých případech může být vodík v kyselinách nahrazen nejen kovem, ale i jinou skupinou atomů, které mají kladný náboj (kation). V závislosti na složení a vlastnostech soli se dělí na následující typy: kyselé, bazické, střední, komplexní.
Средние (нормальные) соли образуются вследствие kompletní substituce atomů vodíku kyselinami kovovými (kation) nebo hydroxylovými skupinami v zásadách kyselými zbytky. Musí být znám stupeň oxidace kovu a náboj kyselinového zbytku, aby bylo možné správně sestavit vzorec pro průměrnou sůl. Jsou propojeny v takovém poměru, že sůl je elektricky neutrální.
Kyselé soli se získají neúplnou substitucí.Atomy vodíku v kyselinách na kov. Soli kyselin tvoří pouze vícemocné kyseliny. Způsob přípravy vzorců kyselých solí zůstává stejný jako pro střední soli: Stanoví se náboj kationtu a kyselého zbytku a tyto částice jsou propojeny v poměru, který neporušuje princip elektroneutrality molekul.
Основные соли получают в результате неполного substituce OH bazických skupin nebo amfoterních hydroxidů kyselými zbytky. Vzorce bazických solí sestávají ze zbytků vícekyselinových bází nebo amfoterních hydroxidů, které částečně ztratily hydroxylové skupiny a kyselé zbytky. Stejně jako ve všech předchozích verzích je nutné dodržovat zásadu elektroneutrality.
