Из всей периодической системы большая часть Prvky představují skupinu kovů. Alkalická, alkalická zemina, amfoterní, přechodná, radioaktivní - je jich spousta. Všechny kovy hrají obrovskou roli nejen v přírodě a biologickém životě člověka, ale také v různých průmyslových odvětvích. Ne nadarmo se 20. století nazývalo „železo“.
Všechny kovy jsou kombinovány s běžnými chemickými a fyzikálními vlastnostmi, díky nimž je lze snadno odlišit od nekovových látek. Tak například struktura krystalové mřížky umožňuje:
Mezi nimi samozřejmě existují rozdíly.Některé kovy svítí stříbrem, jiné matnější bílou a jiné červenou a žlutou obecně. Existují také rozdíly, pokud jde o tepelnou a elektrickou vodivost. Všechny tyto parametry jsou však společné pro všechny kovy, zatímco nekovy mají větší rozdíly než podobnosti.
Podle chemické povahy jsou všechny kovyredukční činidla. V závislosti na reakčních podmínkách a specifických látkách mohou také působit jako oxidační činidla, ale zřídka. Je schopen tvořit četné látky. Chemické sloučeniny kovů se vyskytují v přírodě ve velkém množství ve složení rudy nebo minerálů, minerálů a jiných hornin. Oxidační stav kovů je vždy kladný, může být konstantní (hliník, sodík, vápník) nebo variabilní (chrom, železo, měď, mangan).
Mnohé z nich jsou široce používány jako stavební materiály a používají se v celé řadě oborů vědy a techniky.
Mezi nimi existuje několik hlavních tříd látek, které jsou produkty interakce kovů s jinými prvky a látkami.
4. Kovové sloučeniny s organickými látkami - organokovové struktury.
5. Sloučeniny kovů spolu jsou slitiny, které se získávají různými způsoby.
Látky, ve kterých mohou být současně umístěny dva různé kovy nebo více, se dělí na:
Způsoby vzájemného spojování kovů se také liší. Například k získání slitin pomocí metody tavení, míchání a tuhnutí výsledného produktu.
Интерметаллиды образуются в результате прямых chemické reakce mezi kovy, často se vyskytující při výbuchu (například zinek a nikl). Pro takové procesy jsou zapotřebí zvláštní podmínky: teplota je velmi vysoká, tlak, vakuum, nedostatek kyslíku a další.
Podvojné soli a komplexní sloučeniny se mohou tvořit sloučením roztoků výchozích materiálů, jakož i jejich fúzí.
Výroba kovových výrobků také předpokládá jejich vzájemné propojení. Chcete-li to provést, použijte metody, jako například:
Hlavní podmínkou je vytvoření produktu, který může být odolný vůči korozi a ve kterém nebudou žádné švy a nečistoty, praskliny.
Alkalické prvky jsou umístěny vprvní skupina je hlavní podskupinou periodického systému. Je jich pouze 6 a byly otevřeny téměř všechny ve stejnou dobu s krátkým časovým intervalem. Ve formě jednoduchých látek v přírodě se tyto prvky nevyskytují.
Vzhledem k vysoké chemické aktivitě práceje s nimi velmi obtížné a nebezpečné. Proto jsem musel tvrdě pracovat, abych je izoloval v jejich čisté formě. Mnohem dříve začali lidé používat různé sloučeniny alkalických kovů. Některé z nich jsou známy již od starověku a dnes neztratily svůj význam a význam. Používají se ve strojírenství, stavebnictví, medicíně, potravinářství, chemickém průmyslu, hutnictví, strojírenství, zemědělství a mnoha dalších odvětvích národního hospodářství. Hlavní se budou zabývat podrobněji.
Druhy sloučenin alkalických kovů s jinými kovy patří do skupin:
Ze všech alkalických kovů, když je spálen v kyslíku, normální oxid je schopen produkovat pouze lithium. Zbytek je příliš aktivní, proto tvoří Me peroxidy2O2. Z peroxidů může být jednoduchý kov získán působením jednoduchého kovu.2A. Kyslíkové sloučeniny alkalických kovů mají jinou barvu.
Hlavní oblast použití je chemickáprůmysl. Oxidy alkalických kovů reagují s vodou a vytvářejí důležité sloučeniny - zásady. Tato vlastnost určuje název této skupiny prvků. Sloučeniny alkalických kovů - oxidy - jsou pouze částí celkové hmotnosti významných a důležitých látek, které tyto prvky obsahují.
Hydroxyalkalické kovové sloučeninynazývané alkálie nebo hydroxidy. Všechny z nich jsou velmi žíravé látky, které mohou snadno zničit téměř jakýkoli materiál. To platí zejména pro tkáně zvířat. Proto je nutné pracovat s alkáliemi velmi opatrně, v místě kontaktu s kůží může dojít k hlubokému chemickému popálení.
Nejznámější látkou mezi zásadami ježíravina nebo hydroxid sodný. Tato sloučenina je známá od pradávna, kdy byla extrahována z popela rostlin a byla použita pro výrobu mýdla a praní oděvů. Chemický vzorec je NaOH. V dnešní době se kaustická soda vyrábí v obrovských množstvích v každé zemi, protože bez účasti se prakticky žádné odvětví neobejde. Používá se:
Ostatní kovy z alkalické skupiny tvoří méně důležité a běžné alkálie. Více či méně významný je pouze hydroxid draselný - KOH, známý jako hydroxid draselný.
Takové sloučeniny alkalických kovů, jako jsou soli, jsou nejen prakticky žádanými látkami, ale jsou také přítomny v těle živých bytostí a udržují si normální životaschopnost.
Nejdůležitější solí je samozřejmě chlorid.sodík. Jedná se o běžnou stolní sůl, která je v každém domě a která nepřiznává velký význam kvůli její vysoké prevalenci. Pokud si však představíte, že náhle zmizí, s následky bude spokojeno jen málokdo. Je obtížné jíst nesolené jídlo a kromě toho způsobuje nenapravitelné poškození zdraví, protože sodíkové ionty nezbytné pro práci srdce a krevních cév nevstoupí do těla.
Také důležité sloučeniny alkalických kovů jsouuhličitany. Zejména uhličitan sodný a hydrogenuhličitan sodný, který se běžně nazývá soda. Používá se při výrobě skla, pro výrobu detergentů. Soda může nádobí bezpečně čistit. Má dobré dezinfekční, dezinfekční, čisticí a bělicí vlastnosti. Je široce používán v potravinářském průmyslu, zejména v cukrářském a pekařském průmyslu. S jeho pomocí se vaří mýdlo, vytváří se prací prášek.
Soda, sůl, louh - to vše jsou alkalické sloučeninykovy v přírodě. Existují ve své čisté formě, vytvářejí usazeniny nebo jsou součástí produktů spalování určitých látek. Někdy se získávají laboratorním způsobem. Tyto látky jsou však vždy důležité a cenné, protože obklopují člověka a formují jeho život.
Sloučeniny alkalických kovů a jejich použití nejsou omezeny pouze na sodík. V průmyslových odvětvích jsou také běžné soli jako:
Všechna z nich jsou cennými minerálními hnojivy používanými v zemědělství.
Tato kategorie zahrnuje prvky druhéskupiny hlavní podskupiny systému chemických prvků. Jejich konstantní oxidační stav je +2. Jedná se o aktivní redukční činidla, která snadno vstupují do chemických reakcí s většinou sloučenin a jednoduchých látek. Vykazují všechny typické vlastnosti kovů: lesk, tažnost, teplo a elektrickou vodivost.
Nejdůležitější a nejčastějšíjsou hořčík a vápník. Berylium je amfoterní, baryum a radium jsou vzácné prvky. Všechny z nich jsou schopné vytvářet následující typy sloučenin:
Zvažte nejdůležitější sloučeniny z praktického hlediska a jejich rozsah.
Sloučeniny kovů alkalických zemin, jako jesoli jsou nezbytné pro živé organismy. Koneckonců, jsou to vápenaté soli, které jsou zdrojem tohoto prvku v těle. A bez toho je normální formování kostry, zubů, rohů u zvířat, kopyt, srsti a kabátu atd. Nemožné.
Nejběžnější solí vápníku z kovu alkalických zemin je tedy uhličitan. Její další jména:
Používá se nejen jako dodavatel vápenatých iontů živému organismu, ale také jako stavební materiál, surovina pro chemickou výrobu, v kosmetickém průmyslu, skla a podobně.
Sloučeniny kovů alkalických zemin, jako jesírany jsou také důležité. Například v rentgenové diagnostice se používá síran barnatý (lékařský název „barytová kaše“). Síran vápenatý ve formě krystalického hydrátu je sádra vyskytující se v přírodě. Používá se v lékařství, stavebnictví, lisovacích formách.
Tyto látky jsou známy již od středověku. Bývaly nazývaní fosfory. Toto jméno se nyní nachází. Tyto sloučeniny jsou ze své podstaty sulfidy hořčíku, stroncia, barya, vápníku.
S určitým ošetřením jsou schopni ukázatfosforeskující vlastnosti a záře je velmi krásná, od červené po jasně fialovou. Používá se při výrobě dopravních značek, pracovních oděvů a dalších věcí.
Látky, které obsahují dvě nebo vícerůzné prvky kovové povahy - komplexní sloučeniny kovů. Nejčastěji se jedná o tekutiny s krásnými a barevnými barvami. Používají se v analytické chemii pro kvalitativní stanovení iontů.
Takové látky jsou schopné tvořit nejen alkalické kovy a kovy alkalických zemin, ale také všechny ostatní. Existují hydroxykomplexy, aqua komplexy a další.
