Binært stof af kobberchlorid (monochlorid),hvis formel er CuCl, er et saltsyre. Dette pulver er normalt hvidt eller grønt, meget dårligt opløseligt i vand. Den grønne nuance af krystallerne af monochlorid forklares ved tilstedeværelsen af urenheder af et divalent stof, der kaldes kobberchlorid ii.
Denne forbindelse blev først opnået af den storekemiker Robert Boyle. Denne begivenhed fandt sted for længe siden, i 1666, og for forskerne at bruge en simpel metallisk kobber og mercurichlorid. Så i 1799 blev Joseph Proust isoleret fra monokloridkrystallerne af dichlorid. Denne reaktion er en proces med gradvis opvarmning af opløsningen, hvorved kobberchlorid (II) mistet sin del chlor, ca. halvdelen af dets tilgængelighed. Adskillelsen af dichloridet fra monochloridet blev udført ved konventionel vaskning.
Kobbermonoklorid er en hvid krystallinsket stof, der ændrer formen af krystalgitteret ved en temperatur på 408 ° C. Da denne forbindelse smelter og koger praktisk taget uden nedbrydning, er dens kemiske formel undertiden skrevet i form af Cu2Cl2. Monochlorid er imidlertid ligesom andre kobberforbindelser giftig.
Kobberchloridforbindelsen, hvis formeler optaget som CuCl2, eksternt er en mørk brun single-krystal kileformet. Når man interagerer med selv en meget lille mængde vand, ændrer forbindelsens krystaller farve: fra mørkebrun til grøn og derefter til blå. Det er interessant, at hvis du tilføjer meget lille saltsyre i en sådan vandig opløsning, vil krystallerne vende tilbage til et af de mellemliggende tilstande - de bliver grønlige.
Smeltepunktet af stoffet er 537 ° C,og ved en temperatur på 954 - 1032 ° C koger den. Forbindelsen er opløselig i stoffer som vand, alkohol, ammoniak. Dens densitet er 3.054 g / cm3. Ved konstant fortynding af opløsningen og opretholdelse af temperaturen ved 25 ° C er stoffets molære ledningsevne 265,9 cm2 / mol.
Kobberchlorid fremstilles ved hjælp af klor påkobber såvel som ved omsætning af kobber (II) sulfat med svovlsyre. Industriel produktion er baseret på ristning blandinger af kobbersulfider med natriumchlorid. I dette tilfælde skal reaktionstemperaturen sikres 550-600 ° C, hvorved, bortset det pågældende stof detekteres i nærvær af gasformige komponenter, såsom HCI, arsen gasser og svovlforbindelser. Produktion er kendt, hvor produktion af kobberchlorid udføres ved initiering af en udvekslingsreaktion mellem kobbersulfat og BaCl2.
Ved en temperatur på 993 ° C dekomponerer stoffet i CuCl og Cl2, dets opløselighed i vandige opløsninger er kendetegnet ved:
- Når opløsningen opløses i en vandig opløsning med 25 grader temperatur, opløses 77,4 gram kobberchlorid fuldstændigt i 100 gram vand;
- Når opløsningen når en temperatur på 100 ° C, opløses 120 gram af stoffet i det. I begge tilfælde antages det, at densiteten af CuCl2 var den samme.
Kobberchlorid anvendes meget som kemikaliekatalysator, komponent pyrotekniske blandinger, i fremstillingen af en række mineralfarvestoffer. Som en ammoniakopløsning anvendes den som røggasanalysator, bidrager til beregningen af deres koncentration og indholdet af carbondioxidindhold. Dichlorid anvendes og som en oxygenbærer i forskellige stadier af kemisk produktion er sådan teknologi for eksempel almindelig ved produktionen af organiske farvestoffer.
Kobberchloridsalt, til alle sinevanskeligt at opløse, er i stand til at danne en række krystallinske hydrater. I dette tilfælde har den koncentrerede opløsning af stoffet evnen til at tilsætte nitrogenoxid, som også finder bred anvendelse i produktionen af stoffer og i den kemiske industri.
