Magnesiumhydroxid (formel Mg (OH) 2) er en kemisk uorganisk forbindelse, magnesiumhydroxid (jordalkalimetal). Henviser til gruppen uopløselige baser.
Fysiske egenskaber af magnesiumhydroxid
1. Under normale magnesiumbetingelser er hydroxidet et farveløst (transparent) krystal med en sekskantet gitter.
2. Nedbrydes til magnesiumoxid (MgO) og vand (H2O) ved en temperatur på tre hundrede og halvtreds grader.
3. Absorberer kuldioxid (CO2) og vand (H2O) fra luften, der danner det basale magnesiumcarbonat.
4. Opløser næsten ikke i vand og er let opløseligt i ammoniumsalte.
5. Dette er grundlaget for medium styrke.
6. I naturen forekommer det i form af et specielt mineralbrus.
Hvordan får man magnesiumhydroxid?
1. Dette stof kan opnås ved vekselvirkning af magnesiumsalte med forskellige alkalier, for eksempel:
MgCl2 (magnesiumchlorid) + 2NaOH (natriumhydroxid) = Mg (OH) 2 (udfældet magnesiumhydroxid) + 2NaCl (natriumchlorid)
Mg (NO3) 2 (magnesiumnitrat) + 2KOH (kalium base) = Mg (OH) 2 (magnesium basen udfælder) + 2KNO3 (kaliumnitrat)
2. Denne kemiske forbindelse kan også opnås ved omsætning af en opløsning af magnesiumchlorid (MgCl2) med calcineret dolomit (CaO * MgO):
MgCl2 (magnesiumchlorid) + CaO * MgO (calcined dolomit) + 2H20 (vand) = 2Mg (OH) 2 (basen af magnesiumfældninger) + CaCl2 (calciumchlorid)
3. Basis af magnesium kan også opnås ved vekselvirkning af vanddamp med metallisk magnesium:
Mg (magnesiummetal) + 2H20 (vanddamp) = Mg (OH) 2 (udfældet) + H2 (hydrogen, i form af gas)
Kemiske egenskaber af magnesiumhydroxid:
1. Dette stof ved en temperatur på 350 grader nedbrydes til magnesiumoxid og vand. Så denne reaktion ligner:
Mg (OH) 2 (magnesiumbase) = MgO (magnesiumoxid) + 2H20 (vand)
2. Interagerer med syrer. I dette tilfælde dannes salt og vand. eksempler:
Mg (OH) 2 (base) + 2HCl (saltsyre) = MgCl2 (magnesiumchlorid) + 2H20 (vand)
Mg (OH) 2 (base) + H2SO4 (svovlsyre) = MgSO4 (magnesiumsulfat) + 2H2O (vand)
3. Interagerer med sure oxider. Reaktionen frembringer salt og vand:
Mg (OH) 2 (base) + SO3 (svovloxid) = MgSO4 (magnesiumsulfat) + H20 (vand)
4. Ligeledes magnesiumhydroxid omsættes med varm koncentreret alkaliopløsninger. I denne form gidroksomagnezaty. eksempler:
Mg (OH) 2 + 2NaOH (natriumbase) = Na2 (Mg (OH) 4)
Mg (OH) 2 + S (OH) 2 (svovlbase) = Sr (Mg (OH) 4)
Anvendelse:
- som et fødevaretilsætningsstof beregnet til at binde svovldioxid (SO2) Registreret under tegn på E528;
- som fokulant til spildevandsrensning
- som tilsætningsstof til forskellige vaskemidler og som komponent i tandpasta
- til sukkerraffinering og til fremstilling af magnesiumoxid (MgO)
Der bør lægges særlig vægt på brugen af dette kemikalie inden for medicinsk industri.
Magnesiumhydroxid i medicin
Dette afføringsmiddel og antacida middel, i stand tilneutralisere saltsyre, saltsyre, HCI-syre i maven og reducere aktiviteten af mavesaft. I dette tilfælde ledsages virkningen af magnesiumhydroxid ikke af ændringer i KSCH og sekundær hypersekretion af saltsyre. Også dette stof bidrager til forøgelsen af peristalsis og andre dele af tarmen. Den afførende virkning sker ca. 2-6 timer.
Indikationer for brug:kronisk gastritis med øget og normal sekretion, sår på tolvfingertarmen og gastrisk ubehag, eller epigastriske smerter, halsbrand efter rygning eller drikke kaffe eller alkohol, og forstoppelse.
Kontraindikationer: Overfølsomhed over for magnesiumhydroxid.
Det er bemærkelsesværdigt at patienter med nyreproblemer, efter påføring af magnesium base kan udvikle gipermagnemiya (dvs. et overskud af magnesium i kroppen).
Også i medicin magnesiumhydroxid - midler, som refererer mavesår, akut duodenitis, giperatsidnom gastritis, gastralgia, kronisk pancreatitis, halsbrand, hyperphosphatæmi, eller putrefaktiv gæring dipepsii. Dette lægemiddel vil blive kontraindiceret hos patienter med overfølsomhed, Alzheimers sygdom under graviditet eller amning.
