Blynitrat er en uorganisk forbindelse,have følgende formel: Pb (NO3) 2. I den sædvanlige tilstand er det et hvidt pulver eller farveløse krystaller. Dette stof er meget opløseligt i vand.
Fysiske egenskaber
1. Det opløses godt med varmeabsorption i H2O (vand), dårligt i acetone og også i methyl- og ethylalkoholer.
2.Danner diamagnetiske farveløse krystaller, tæthed på 4.530 g / cm³. Hvert Pb-atom (bly) er omgivet af tolv O-atomer (oxygen). Pb-O-bindelængden er 0,281 nm, og N-O-bindingen er 0,127 nm. Representerer en cubic syngony. Det tilhører rumgruppen Pa3. Udover den kubiske sort blev der også opnået en monoklinisk form, som selv med opvarmning er ringe opløselig i H20 (vand).
3. Bly, smeltepunktet er 600,65 K.
Hvordan man får bly nitrat
Dette stof findes ikke i naturen.Derfor har folk skabt nogle metoder (industri og laboratorium), der reduceres til opløsning af bly (Pb), dets hydroxid eller oxid i fortyndet salpetersyre. reaktioner:
3Pb (bly) + 8HNO3 (salpetersyre) = 3Pb (NO3) 2 (blynitrat) + 2NO (nitrogenoxid, frigivet som gas) + 4H20 (vand);
PbO (blyoxid) + 2HNO3 (salpetersyre) = Pb (NO3) 2 (blynitrat) + H20 (vand);
Pb (OH) 2 (blyhydroxid) + 2HNO3 (salpetersyre) = Pb (NO3) 2 (blydinitrat) + 3H20 (vand).
For at undertrykke hydrolyse og for at reducere opløseligheden af blydinitrat skal salpetersyre tages i overskud.
Også bly dinitrat opnås som et biproduktprodukt under rensning af affald med salpetersyre, for eksempel ved behandling af bismuth-blyaffald i fabrikker. Senere anvendes denne forbindelse til cyanidering af guld.
Hvad er blynitratets kemiske egenskaber
1. I en vandig opløsning dissocierer blynitrat til nitratanioner og blykationer. Sådan ser denne reaktion ud:
Pb (NO3) 2 (blydinitrat) = Pb2 + (blykation) + 2NO3- (anion af nitrogenoxid)
Opløsningen af blydinitrat hydrolyseres.Med et overskud af NO3 dannes nitratkomplekser: [Pb (NO3) 6] 3-, [Pb (NO3) 4] 2- og [Pb (NO3) 3] -. Hvis opløsningens pH øges, er resultatet dannelsen af Pb (OH) x (NO3) y-nitrater af variabel sammensætning. Nogle af dem er isoleret i fast tilstand.
2. Da blydinitrat er en opløselig forbindelse, kan følgende udvekslingsreaktioner opnås:
2HCI (saltsyre) + Pb (NO3) 2 = PbCI2 (blychlorid udfælder) + 2HNO3 (salpetersyre);
H2SO4 (svovlsyre) + Pb (NO3) 2 = PbSO4 (blysulfatfældninger) + 2HNO3 (salpetersyre);
Pb (NO3) 2 (blynitrat) + 2NaOH (Natriumhydroxid) = Pb (OH) 2 (blyhydroxid udfælder) + 2NaNO3 (natriumnitrat);
Pb (NO3) 2 + 2NaN3 (natriumazid) = Pb (N3) 2 (blyazid, udfælder) + 2NaNO3 (natriumnitrat).
Enhver kemisk forbindelse, der indeholderblykation (Pb + 2), vil reagere med en opløsning, hvori der er en anion af iodid. Et gul-orange bundfald dannes (Pbl2, blyiodid). Denne reaktion ser ud som dette:
Pb2 + + 2l- = Pbl2 (bundfald)
Den samme reaktion forekommer i den faste fase. For eksempel:
Pb (NO3) 2 + 2Kl (kalium) = Pbl2 (udfældet) + 2KNO3 (kaliumnitrat)
Anvendelsen af blynitrat
- anvendes som et indledende råmateriale til fremstilling af de fleste andre Pb-forbindelser (bly)
- som en hæmmer af nylonpolymerer og nogle andre polyestere, som en oocyt, i fototermografiske papirovertræk;
- da bly nitrat er en potentielt farligforbindelse i industrielle sfærer bruger i øjeblikket andre forbindelser. For eksempel blev der i produktionen af maling, kampe og fyrværkeri fuldstændigt forladt blyforbindelser.
- i laboratoriepraksis med bly anvendes nitrat som en god og bekvem kilde til tetraoxiddiazotid;
- For nylig for nylig i meget begrænsede mængder anvendes denne kemiske forbindelse i cyanidationen af guld.
- i organisk kemi anvendes Pb (NO3) 2 som en oxidant til fremstilling af isothiocyanater fra ditiocarbamater. På grund af dets høje toksicitet bruges den mindre og mindre.
sikkerhed
Нитрат свинца классифицируется как категория 2А (sandsynligvis en kræftfremkaldende forbindelse til mennesker). Det er uacceptabelt at indånde dets giftige dampe eller indtagelse, og også kontakt med hud eller slimhinder. Blydinitrat skal konstant være under kontrol. Forgiftning af denne kemiske forbindelse fører til forgiftning, gliomer og kræft i nyrerne, hjernen og lungerne.
