Kemisk stof ammoniumnitrat, formelhvilken NH4NO3, der i lang tid var kendt for kemikere, så langt tilbage som 1659, blev den opdaget af IR Glauber. I litteraturen er et mere navn på denne forbindelse udbredt: ammoniumnitrat. Eksternt er ammoniumnitrat en hvid krystal med høj hygroskopicitet. Kogepunktet for forbindelsen er 235 ° C, og ved 169,6 ° C begynder ammoniumnitratet at smelte. Der er flere krystallinske modifikationer, som ganske signifikant påvirker de kemiske, fysiske egenskaber og sfærer af dets anvendelse.
For eksempel er disse forskelle detforskellige krystal modifikationer har en anden slags gitter. I alt er der fem sådanne modifikationer. Til den første modifikation er kubisk form af krystalgitteret karakteristisk for den anden og den femte tetragonale, for den tredje og fjerde rhombiske form. I dette tilfælde observeres der som følge af overgangen af forbindelsen fra en modifikation til en anden en gradvis men stabil stigning i enhedens cellevolumen. Denne egenskab bestemmer forskellen i kemiske egenskaber. For eksempel har modifikation IV en densitet på 1,725 g / cm3, smeltepunktet er allerede 139,4 ° C.
Opløseligheden af ammoniumnitrat er som følger:i et hundrede gram vand ved en temperatur på 0 ° C opløses 119 gram stof, ved en temperatur på 25 ° C er der allerede opløst 212 gram og ved 50 ° C - 346 gram ammoniumnitrat. Derudover kan ammoniumnitrat opløses i pyridin, methanol og ethanol. En meget vigtig egenskab ved forbindelsen er, at når virkningen påføres eller hvis omgivelsestemperaturen er over 270 ° C dekomponerer ammoniumnitrat, hvilket forårsager en eksplosiv virkning.
Ved hjælp af indikatorer er det muligt at definere suremedium, som indeholder ammoniumnitrat hydrolyse med sin deltagelse er en reaktionsligning der kan skrives som: NH4NO3 + H2O = NH4OH + HNO3. Ammoniumnitrat reagerer med alkaliske opløsninger. Som et resultat af sådanne reaktioner dannes ammoniak, og selve reaktionsprocessen virker som en kvalitativ reaktion på ammoniumnitrat.
Som regel produceres stoffet ved udførelseneutraliseringsreaktion med 60% HNO3. Som et neutraliserende middel anvendes NH3 i gasform. Processen genererer varme, som sendes for at fordampe opløsningen af ammoniumnitrat og fremstillingen af stoffet i form af granuler.
Den mest almindelige brug af nitratammonium blev opnået i landbruget som en værdifuld kvælstofgødning. Forbindelsen anvendes aktivt til fremstilling af sprængstoffer og som reagens - som zirconiumopløsningsmiddel i brændstofelementer under genanvendelse af nukleart affald. Fysisk-kemiske egenskaber medfører en konstant stigning i efterspørgslen i stoffet, så produktionen stiger stadigt og i dag når den 20 millioner tons om året, når stoffet omberegnes til nitrogen.
Ammoniumnitrat kan opnås i laboratorietbetingelser med de strengeste forholdsregler og sikkerhedsregler. Til dette formål fremstilles en blanding af stærkt fortyndet salpetersyre og ammoniak i et isbad (vandig ammoniakopløsning). At udføre en sådan reaktion er bedst eksternt, for eksempel ved at bruge manipulatorer og være i en tilstrækkelig sikker afstand fra placeringen af den blandede opløsning. Udførelse af reaktionen består i konstant blanding af syren i ammoniakopløsningen under periodisk verifikation af indikatoren (lakmus test) for at nå den neutrale reaktionstilstand. På samme måde sikres kontrol i løbet af reaktionen. Hvis surmediet overskrides, tilsættes en alkalisk komponent til opløsningen og omvendt.
