Brombrinte (også kaldet hydrogenbromid) er en uorganisk hydrogen (H) forbindelse med brom (Br). Det er en farveløs gas, der danner en tæt tåge i fugtig luft.
Hvad er måder at producere hydrogenbromid på
På grund af den høje oxidationsgrad af bromsyre kan den ikke fremstilles ved virkningen af svovlsyre koncentreret på metalbromider af alkalimetaller. Den følgende reaktion forekommer:
2KBr (kaliumbromid) + 2N2SO4 (svovlsyre) = K2SO4 (kaliumsulfat) + SO2 (svovloxid) + Br2 (brommolekyle) + 2H20 (vand)
1.I industrien udføres produktionen af syrer, såsom brombrintesyre, gennem en reaktion, hvori de bestanddele interagerer. For eksempel kan stoffet vi overvejer fås ved hjælp af følgende metode:
H2 (hydrogenmolekyle) + Br2 (brommolekyle) = 2HBr (brombrintesyre)
Denne reaktion er mulig ved en temperatur på 200 til 400 grader.
2. Det er også muligt at producere brombrintesyre i laboratorieforhold på flere måder.
- ved hydrolyse af fosforpentabromid eller tribromid:
PBr3 (tribromid) + 3H2O (tre vandmolekyler) = H3PO3 (phosphorsyre) + 3HBr (brombrintesyre, kemisk betegnelse)
PBr5 (pentabromid) + 4H20 (fire vandmolekyler) = H3PO4 (phosphorsyre) + 5HBr (hydrobromid)
- ved reduktion af brom:
3Br2 (tre brommolekyler) + S (svovl) + 4H20 (vand) = (reaktion mulig ved en temperatur på 100-150 grader) H2SO4 (svovlsyre) + 6HBr (hydrobromid)
3Br2 (tre brommolekyler) + KNO2 (kaliumnitrit) + 4H20 (vand) = KNO3 (kaliumnitrat) + 2HBr (hydrobromid)
- ved fortrængning af fortyndet syre med alkalimetaller fra bromider:
KBr (kaliumbromid) + H2SO4 (svovlsyre) = KHSO4 (kaliumhydrogensulfat) + HBr (frigivet som gas)
3. Hydrogenbromid kan opnås som et biprodukt i syntese af organiske bromderivater.
Fysiske egenskaber hydrobromid:
1. Brombrintesyre er en gas uden farve, som har en ubehagelig og skarp lugt. Røg stærkt i luften. Har høj modstand mod temperaturer.
2.Det opløses godt i H2O (vand) og ethanol til dannelse af en elektrolyt. En vandig opløsning af hydrobromid danner en azeotrop blanding, der koger ved en temperatur på 124 grader. En liter vand opløses omkring en halv liter brintbromid (ved 0 grader).
3. Under afkøling af den vandige opløsning af hydrogenbromid kan følgende krystallinske hydrater opnås: HBr * H20, HBr * 2H20, HBr * 4H20.
4. Rent hydrogenbrint hydrogen danner krystaller af den ortogoniske, rumgruppe F mmm.
5. Ved en temperatur på -66,8 grader passerer den i en flydende tilstand, og ved -87 grader det hårdt.
Kemiske egenskaber af brintbromid:
1. Hydrobromsyre reagerer med vand for at danne en stærk monobasisk syre. Denne reaktion ser ud som dette:
HBr + H2O (vand) = Br- (anion af brom) + H3O + (hydroniumion)
2. Dette stof er modstandsdygtigt over for høje temperaturer, men ved 1000 grader nedbrydes ca. 0,5% af alle molekyler:
2HBr (brombrintesyre) = H2 (hydrogenmolekyle) + Br2 (brommolekyle)
3. Den kemiske forbindelse vi overvejer reagerer med forskellige metaller, såvel som deres baser og oxider. Eksempler på reaktioner:
2HBr + Mg (magnesium) = MgBr2 (magnesiumbromid) + H2 (frigivet som en gas)
2HBr + CaO (calciumoxid) = CaBr2 (calciumbromid) + H20 (vand)
HBr + NaOH (natriumhydroxid) = NaBr (natriumbromid) + H20 (vand)
4. Hydrogenbromid er også et reduktionsmiddel. På luft oxideres langsomt. Af denne grund bliver dens vandige opløsninger efter en tid brun. Reaktionen vil være som følger:
4HBr (brombrintesyre) + O2 (oxygenmolekyle) = 2Br2 (brommolekyle) + 2H20 (vand)
ansøgning
Бромоводород используют для создания (синтеза) forskellige organiske derivater af brom og til fremstilling af forskellige metalbromider. Af særlig betydning er sølvbromid, som det anvendes til fremstilling af filmfotografiske materialer.
Hvordan er transporten
I cylindre med en kapacitet på 68 eller 6,8 liter under et tryk på 24 atmosfærer.
