Nitrosyre er en monobasisk svagsyre, som kun kan eksistere i fortyndede vandige opløsninger af blå og i gasform. Saltene af denne syre kaldes nitrit eller nitrit. De er giftige og mere resistente end selve syren. Den kemiske formel af dette stof er som følger: HNO2.
Fysiske egenskaber:
1. Molmassen er 47 g / mol.
2. Den relative molekylvægt er 27 amu.
3. Tætheden er 1,6.
4. Smeltepunktet er 42 grader.
5. Kogepunktet er 158 grader.
Kemiske egenskaber af salpetersyre
1. Hvis opløsningen med salpetersyre opvarmes, vil følgende kemiske reaktion forekomme:
3HNO2 (salpetersyre) = HNO3 (salpetersyre) + 2NO (nitrogenoxid, frigivet som gas) + H2O (vand)
2. I vandige opløsninger dissocieres det og er let fordrevet fra salte af stærkere syrer:
H2SO4 (svovlsyre) + 2NaNO2 (natriumnitrit) = Na2S04 (natriumsulfat) + 2HNO2 (salpetersyre)
3.Det stof, vi betragter, kan udvise både oxiderende og reducerende egenskaber. Når den udsættes for stærkere oxidanter (fx chlor, hydrogenperoxid H2O2, kaliumpermanganat), oxideres den til salpetersyre (i nogle tilfælde dannelsen af salpetersyresalt):
Reducerende egenskaber:
HNO2 (salpetersyre) + H2O2 (hydrogenperoxid) = HNO3 (salpetersyre) + H20 (vand)
HNO2 + Cl2 (chlor) + H2O (vand) = HNO3 (salpetersyre) + 2 HCI (saltsyre)
5HNO2 (salpetersyre) + 2HMnO4 = 2Mn (NO3) 2 (manganitrat, salpetersyresalt) + HNO3 (salpetersyre) + 3H20 (vand)
Oxiderende egenskaber:
2HNO2 (salpetersyre) + 2HI = 2NO (oxygenoxid, som gas) + I2 (iod) + 2H20 (vand)
Produktion af salpetersyre
Dette stof kan opnås på flere måder:
1. Når nitrogen (III) opløses i vand:
N2O3 (nitrogenoxid) + H20 (vand) = 2HNO3 (salpetersyre)
2. Når nitrogenet i oxidet (IV) opløses i vand:
2NO3 (nitrogenoxid) + H20 (vand) = HNO3 (salpetersyre) + HNO2 (salpetersyre)
Anvendelse af salpetersyre:
diazotisering af aromatiske primære aminer
- produktion af diazoniumsalte
- i syntesen af organiske stoffer (for eksempel til fremstilling af organiske farvestoffer)
Virkningen af salpetersyre på kroppen
Dette stof er toksisk, har en stærk mutagen effekt, da det i det væsentlige er et deamineringsmiddel.
Hvad er nitritter
Nitrit er forskellige salte af salpetersyre. Som følge af temperaturer er de mindre stabile end nitrater. Påkrævet for produktion af visse farvestoffer. Anvendes i medicin.
Særlig betydning har erhvervet for en person nitritnatrium. Dette stof har formlen NaNO2. Anvendes som konserveringsmiddel i fødevareindustrien til produktion af fisk og kødprodukter. Det er et pulver af ren hvid eller lidt gullig farve. Natriumnitrit er hygroskopisk (undtagen renset natriumnitrit) og letopløseligt i H20 (vand). I luften kan den gradvist oxideres til natriumnitrat, har stærke reduktionsegenskaber.
Natriumnitrit anvendes i:
- kemisk syntese: at producere diazoaminforbindelser, at deaktivere overskydende natriumazid, til fremstilling af oxygen, natriumoxid og natriumkvælstof til absorption af carbondioxid;
- i produktionen af fødevarer (tilsætningsstof E250): som antioxidant og antibakterielt middel;
- i anlæg:som antifreeze additiv til beton til fremstilling af strukturer og byggevarer i syntese af organiske stoffer som en atmosfærisk korrosionsinhibitor til fremstilling af gummi, poppere, mørteladditiver til sprængstoffer; ved behandling af metal for at fjerne tinlaget og under fosfatering;
- i fotografering: som antioxidant og reagens
- i biologi og medicin: vasodilator, spasmolytisk, afføringsmiddel, bronchodilator; som en modgift til forgiftning af et dyr eller menneske med cyanider.
I øjeblikket anvendes også andre salte af salpetersyre (for eksempel kaliumnitrit).
