Syrer er kemiske forbindelsersom er i stand til at give en elektrisk ladet ion (kation) af hydrogen såvel som at acceptere to interagerende elektroner som et resultat af hvilken en kovalent binding dannes.
I denne artikel ser vi på de basale syrer, der studeres i middelklassen på gymnasier, og lærer også mange interessante fakta om forskellige syrer. Lad os komme i gang
I kemi er der mange meget forskelligesyrer, der har meget forskellige egenskaber. Kemister skelner mellem syrer i form af iltindhold, flygtighed, vandopløselighed, styrke, stabilitet, der tilhører en organisk eller uorganisk klasse af kemiske forbindelser. I denne artikel vil vi se på et bord, hvor de mest berømte syrer præsenteres. Tabellen hjælper med at huske navnet på syren og dets kemiske formel.
| Kemisk formel | Acid navn |
| X2C | Hydrogen sulfid |
| X2CO4 | svovlsyre |
| HNO3 | salpetersyre |
| HNO2 | lattergas |
| HF | flussyre |
| HCI | salt |
| X3software4 | Fosfor |
| X2CO3 | kul |
Så alt er tydeligt synligt. Denne tabel præsenterer de mest kendte syrer i den kemiske industri. Tabellen hjælper dig med at huske navnene og formlerne meget hurtigere.
X2S er hydrogensulfidsyre.Dens funktion er, at det også er en gas. Brintsulfid er meget dårligt i vand og virker også sammen med mange metaller. Fluorsyre tilhører gruppen af "svage syrer", eksempler på hvilke der vil blive diskuteret i denne artikel.
X2S har en lidt sød smag, og også en meget stærk lugt af rådne æg. I naturen kan den findes i naturlige eller vulkanske gasser, og det frigives, når proteinet råtner.
Syrernes egenskaber er meget forskellige, selvomsyre er uundværlig i industrien, det kan være meget usundt for menneskers sundhed. Denne syre er meget giftig for mennesker. Indånding af en lille mængde hydrogensulfid i en person forårsager hovedpine, svær kvalme og svimmelhed. Hvis en person indånder en stor mængde H2S, dette kan føre til kramper, koma eller endog øjeblikkelig død.
X2CO4 - Dette er en stærk svovlsyre, som børn lærer i kemi lektioner i 8. klasse. Kemiske syrer, såsom svovl, er meget stærke oxidationsmidler. H2CO4 Det virker som et oxidationsmiddel på meget mange metaller såvel som basiske oxider.
X2CO4 Hvis det kommer på din hud eller tøj, forårsager det kemiske forbrændinger, men det er ikke så giftigt som hydrogensulfid.
Sterke syrer er meget vigtige i vores verden. Eksempler på sådanne syrer: HCI, H2CO4, HBr, HNO3... HNO3 er en velkendt salpetersyre.Hun fandt bred anvendelse i industrien såvel som i landbruget. Det bruges til fremstilling af forskellige gødninger, i smykker, til fotografisk trykning, til produktion af stoffer og farvestoffer og i militærindustrien.
Kemiske syrer som salpetersyre er meget skadelige for kroppen. HNO-par3 efterlad sår, forårsager akut betændelse og irritation af luftvejene.
Salpetersyre forveksles ofte med salpetersyre, men der er forskel mellem dem. Faktum er, at salpetersyre er meget svagere end salpetersyre, det har helt forskellige egenskaber og virkninger på menneskekroppen.
HNO2 fundet bred anvendelse i den kemiske industri.
Flussyre (eller hydrogenfluorid) er en opløsning af H2O c HF. Syreformlen er HF. Flussyre anvendes meget aktivt i aluminiumsindustrien. Det opløser silicater, ætsende silicium, silikatglas.
Fluorbrint er meget skadeligt for kroppenafhængigt af dets koncentration kan en person være et blødt stof. Ved kontakt med huden er der først ingen ændringer, men efter et par minutter kan der opstå en skarp smerte og kemisk forbrænding. Flussyre er meget skadelig for miljøet.
HCI er hydrogenchlorid og er stærksyre. Hydrogenchlorid bevarer egenskaberne af stærke syrer. I udseende er syren gennemsigtig og farveløs og ryger i luften. Hydrogenchlorid anvendes i vid udstrækning i metallurgi og fødevareindustrien.
Denne syre forårsager kemiske forbrændinger, men det er især farligt, hvis det kommer i øjnene.
Phosphorsyre (H3software4) er en svag syre i dens egenskaber. Men selv svage syrer kan have egenskaberne af stærke. F.eks3software4 bruges i industrien til at gendannejern fra rust. Derudover anvendes fortiforsyre (eller orthofosforsyre) i vid udstrækning i landbruget - en bred vifte af gødning er fremstillet af den.
Syrernes egenskaber er meget ens - næsten alle er meget skadelige for menneskekroppen, H3software4 er ingen undtagelse. For eksempel forårsager denne syre også alvorlige kemiske forbrændinger, næseblod og tandforfald.
X2CO3 - svag syre. Det opnås ved opløsning af CO2 (kuldioxid) i H2O (vand). Kulsyre anvendes i biologi og biokemi.
Densiteten af syrer spiller en vigtig rolle iteoretiske og praktiske dele af kemi. Ved at kende densiteten kan du bestemme koncentrationen af en bestemt syre, løse beregnede kemiske problemer og tilføje den korrekte mængde syre til reaktionen. Tætheden af enhver syre varierer med koncentrationen. For eksempel, jo højere koncentrationsprocent, jo højere tæthed.
Alle syrer er kompleksestoffer (dvs. de består af flere elementer i det periodiske system), mens de nødvendigvis inkluderer H (brint) i deres sammensætning. Dernæst ser vi på de kemiske egenskaber af almindelige syrer:
Ved sine fysiske egenskaber er syren skarptadskiller sig fra hinanden. Når alt kommer til alt kan de have en lugt eller ikke have det, og de kan også være i en række sammenlægningstilstande: flydende, luftformige og endda faste. Faste syrer er meget interessante at undersøge. Eksempler på sådanne syrer: C2X204 og H3BO3.
Koncentration er en mængde, der bestemmer den kvantitative sammensætning af enhver opløsning. For eksempel har kemikere ofte brug for at bestemme, hvor meget H2CO4 findes ren svovlsyre.For at gøre dette hælder de en lille mængde fortyndet syre i et bægerglas, vejer det og bestemmer koncentrationen ud fra densitetstabellen. Koncentrationen af syrer er snævert forbundet med densiteten; ofte opstår der beregningsproblemer for at bestemme koncentrationen, hvor det er nødvendigt at bestemme procentdelen af ren syre i en opløsning.
En af de mest populære klassifikationer er opdelingen af alle syrer i monobasiske, dibasiske og følgelig tribasiske syrer. Eksempler på monobasiske syrer: HNO3 (nitrogen), HCI (saltsyre), HF(hydrogenfluorid) og andre. Disse syrer kaldes monobasiske, da kun et H-atom er til stede i deres sammensætning. Der er mange sådanne syrer, det er absolut umuligt at huske hver enkelt. Du skal bare huske, at syrer også er klassificeret efter antallet af H-atomer i deres sammensætning. Dibasiske syrer er defineret på samme måde. Eksempler: H2CO4 (svovlsyre), H2S (hydrogensulfid), H2CO3 (kul) og andre. Tri-basic: H3software4 (fosforsyre).
En af de mest populære klassificeringer af syrer er deres opdeling i iltholdige og iltfrie. Hvordan kan man huske, uden at kende et stofs kemiske formel, at det er en iltholdig syre?
Alle anoxiske syrer i sammensætningender er ikke noget vigtigt element O - ilt, men sammensætningen indeholder H. Derfor tilskrives ordet "brint" altid deres navn. HCI er saltsyre og H2S - hydrogensulfid.
Men selv ved navnene på sure syrer kan du skrive en formel. For eksempel, hvis antallet af O-atomer i et stof er 4 eller 3, tilføjes altid suffikset -н- til navnet såvel som slutningen -а-:
Hvis stoffet har mindre end tre iltatomer eller tre, bruges suffikset -ist- i navnet:
Alle syrer smager surt og ofte let metallisk. Men der er andre lignende egenskaber, som vi nu vil overveje.
Der er stoffer kaldetindikatorer. Indikatorer skifter farve, eller farven forbliver, men dens skygge ændres. Dette sker på et tidspunkt, hvor nogle andre stoffer, såsom syrer, virker på indikatorerne.
Et eksempel på en farveændring eret produkt, som mange kender, som te og citronsyre. Når citron kastes i te, begynder teen gradvis at lyse mærkbart. Dette skyldes, at citron indeholder citronsyre.
Der er også andre eksempler. Litmus, som har en lilla farve i et neutralt miljø, bliver rødt, når det tilsættes saltsyre.
Når syrer interagerer med metaller,gasbobler - H. Hvis metallet, der er i spændingsserien efter H, dog placeres i et reagensglas med syre, vil der ikke forekomme nogen reaktion, gas frigives ikke. Så kobber, sølv, kviksølv, platin og guld reagerer ikke med syrer.
I denne artikel undersøgte vi de mest berømte kemiske syrer såvel som deres vigtigste egenskaber og forskelle.
