Den kemiske reaktion af en syre med et metal erspecifik for disse klasser af forbindelser. I sin forløb er protonet af hydrogen reduceret og i forbindelse med syreanionen erstattet af en metalkation. Dette er et eksempel på reaktionen med dannelsen af salt, selv om der er flere typer interaktioner, der ikke overholder dette princip. De fortsætter som oxidationsreduktion og ledsages ikke af udviklingen af hydrogen.
Alle reaktioner af uorganisk syre med metalføre til dannelsen af salte. Undtagelsen er måske kun reaktionen af et ædelmetal med royal vodka, en blanding af saltsyre og salpetersyre. Enhver anden interaktion mellem syrer med metaller fører til dannelse af salt. Hvis syren hverken er svovl- eller salpetersyre, spaltes produktet molekylært hydrogen.
Men når reaktionen er koncentreretsvovlsyre fortsætter interaktionen med metaller i overensstemmelse med princippet om oxidationsreduktionsproces. Derfor blev to eksperimenter isoleret to typer af interaktioner af typiske metaller og stærke uorganiske syrer:
Reaktioner ifølge den første type fortsæt med nogensyre. Den eneste undtagelse er koncentreret svovlsyre og salpetersyre af enhver koncentration. De reagerer efter den anden type og fører til dannelsen af salte og produkter af reduktion af svovl og nitrogen.
Металлы, расположенные левее водорода в standard elektrokemiske serier, reagere med fortyndet svovlsyre og andre syrer i forskellige koncentrationer med undtagelse af salpetersyre til dannelse af salt og frigivelse af molekylært hydrogen. Metaller placeret til højre for hydrogen i serien af elektronegativitet kan ikke reagere med de ovennævnte syrer og virker kun med salpetersyre uanset koncentrationen med koncentreret svovlsyre og vandregion. Dette er en typisk interaktion mellem syrer med metaller.
Når indholdet af svovlsyre i opløsningen er mere end68%, anses det for koncentreret og interagerer med metaller til venstre og til højre for hydrogen. Reaktionsprincippet med metaller af forskellig aktivitet er vist på billedet nedenfor. Her er oxidationsmidlet svovlatomet i sulfatanionen. Det reduceres til hydrogensulfid, 4-valent oxid eller til molekylært svovl.
Fortyndet salpetersyre reagerer medMetaller til venstre og til højre for hydrogen. I løbet af reaktionen dannes ammoniak med de aktive metaller, som øjeblikkeligt opløses og interagerer med nitratanionen og danner et andet salt. Med metaller af medium aktivitet reagerer syren med frigivelsen af molekylært nitrogen. Med inaktiv fortsætter reaktionen med frigivelsen af oxid 2-valent nitrogen. Oftest dannes flere svovlreduktionsprodukter i en enkelt reaktion. Eksempler på reaktioner er angivet i nedenstående grafiske applikation.
I dette tilfælde virker nitrogen også som et oxidationsmiddel.Alle reaktioner slutter med dannelsen af salt og frigivelsen af nitrogenoxid. Ordninger af redox reaktioner foreslået på den grafiske anvendelse. Samtidig fortjener reaktionen af kongelig vodka med inaktive elementer særlig opmærksomhed. Denne interaktion mellem syrer med metaller er ikke specifik.
Metaller reagerer med syrer nokvilligt, selv om der er flere inerte stoffer. Disse er ædelmetaller og elementer med et højkvalitets elektrokemisk potentiale. Der er en række metaller, som er baseret på denne indikator. Det kaldes en serie af elektronegativitet. Hvis metallet er i det til venstre for hydrogen, så er det i stand til at reagere med en fortyndet syre.
Der er kun en undtagelse:jern og aluminium på grund af dannelsen på deres overflade af 3-valente oxider kan ikke reagere med syren uden opvarmning. Hvis blandingen opvarmes, reagerer oxidmetallfilmen først og derefter opløses den i selve syren. Metaller placeret til højre for hydrogen i det elektrokemiske aktivitetsområde kan ikke reagere med en uorganisk syre, herunder fortyndet svovl. Der er to undtagelser fra reglen: Disse metaller opløses i koncentreret og fortyndet salpetersyre og aqua regia. I sidstnævnte kan kun rhodium, ruthenium, iridium og osmium ikke opløses.
