Hvis i den sure en eller alle hydrogenatomererstattet af en anden kation, så kaldes et sådant kemikalie salt. Metal- eller ammoniumgruppen i et sådant molekyle har altid en positiv oxidationstilstand og kaldes en kation. Syreresten kaldes anionen. Alle salte dannet af metaller, der tilhører gruppe la af det periodiske bord af Mendeleev, er opløselige. Hvad angår salte dannet af metalerne i gruppe IIa, ændrer deres opløselighed.
Der er gennemsnit, hvis alt hydrogen i molekyletaf en polybasisk syre er substitueret med en anden kation såvel som syre salte, hvis der sammen med metal- eller ammoniumkationerne er positivt ladet hydrogen. Eksempler på mediumsalte er:
magnesiumsulfat MgS04;
- Aluminiumsulfat Al2 (SO4) 3;
- ammoniumphosphat (NH4) 3PO4;
- natriumcarbonat Na2C03.
Dissociationen af de gennemsnitlige salte forekommer på de positive metalkationer og de negative anioner af syreesten. Navnet på midtsaltet kommer fra navnet på syren og kationen af dets generatorer.
Syre salte dannes som følge af ufuldstændigsubstitution af hydrogen for et metal eller en ammoniumgruppe. Således består de af metal, hydrogen og syrerest. Deres dannelse er kun mulig for polybasiske syrer. Eksempler på sådanne forbindelser er:
- natriumhydrogencarbonat NaHC03;
natriumdihydrogenphosphat NaH2PO4;
- natriumhydrogenphosphat Na2HPO4;
- kaliumhydrogensulfat KHSO4.
I deres nuværende titel præfikset "hydro" (hvis en usubstitueret hydrogen kation) eller "dihydro" (hvis der er to usubstituerede hydrogenkationer).
I vandige opløsninger dissocieres syre salte ind inegative anioner i form af syreester samt to typer af positive kationer (ioner af metal og hydrogen): NaHSO4 ↔ Na + + H + + SO4.. Ved hydrolysen af syre salte dannet af stærke syrer har den vandige opløsning en pH på mindre end 7, således navnet på disse salte. Ved hydrolysen af syre salte afledt af svage syrer (fx carbonhydrider) vil opløsningen være neutral eller endog alkalisk, dvs. en pH på mindst 7.
Hvis de gennemsnitlige salte kan opnås som følge af samspillet mellem metalet og syren og andre metoder, er produktionen af syre salte baseret på interaktion med overskuddet:
polybasisk syre med et gennemsnitligt salt.Således opnåede natriumhydrogensulfat: H2SO4 + Na2SO4 → 2NaHSO4, vandopløseligt diammoniumphosphat (NH4) 2HPO4: H3PO4 + 2NH3 → (NH4) 2HPO4 eller calciumcarbonat: CO2 + CaCO3 + H2O → Ca (HCO3) 2;
polybasisk syre med alkali.For eksempel baseret på modtagelse af dihydrogen er barium reaktionsligning: 2H3PO4 + Ba (OH) 2 → Ba (H2PO4) 2 + 2H2O. Virkning på syre salte med alkali, da de er produkter af ufuldstændig neutralisering, er det muligt at opnå igen mellemsaltet;
syreoxid med alkali, så calciumcarbonatet opnås: 2CO2 + Ca (OH) 2 → Ca (HCO3) 2.
Det er kendt, at bicarbonater ikke eksisterer for elementer, der står i det periodiske bord til højre for gruppe IIa, og faste carbonhydrider opnås kun for en gruppe af elementer la.
Salte anvendes i vid udstrækning i forskellige industrier, menDer er ingen fælles retninger for deres brug, da alt er individuelt. Brugen af denne type salt afhænger af egenskaberne af den kemiske forbindelse og bestemmes af økonomisk gennemførlighed.
For eksempel ammoniumhydrogenphosphat (NH4) 2HP04Det bruges som en kompleks fosforammoniumgødning i landbruget. Derudover anvendes denne forbindelse i kampen mod brande: For at beskytte mod ild håndterer de forskellige strukturer. Også (NH4) 2HPO4 anvendes som additiv til fremstilling af visse typer cigaretter.
Natriumhydrosulfit NaHSO3 anvendes til blegning af forskellige materialer og i fotografering.
Calciumhydrosulfit Ca (HSO3) 2 er et værdifuldt råmateriale til fremstilling af cellulose fra træ.
Bisulfitter, som er sure salte af svovlsyre H2SO3, er en del af lægemiddelepinephrin og anvendes også i molekylærbiologi.
Hydrogensulfates KHSO4 og NaHSO4 natrium kalium anvendes som et flusmiddel i ikke-jernholdige metallurgi.
Natriumhydrogencarbonat NaHCO3 - mestkendt fra syresalte. Den fremstilles i byen Sterlitamak (på virksomheden "soda") i henhold til de tekniske betingelser, der er fastsat i GOST 2156-76. Natriumhydrogencarbonat anvendes i fødevare-, kemi-, medicinalindustrien, i medicin og i hjemmet.
