Hvordan ser den elektroniske konfiguration af kalium ud? For at besvare dette spørgsmål, lad os overveje atomets struktur såvel som reglerne for distribution af elektroner efter niveauer og under niveauer.
Den elektroniske konfiguration af kalium er beskrevetSchrödinger-ligningen. Det forbinder den potentielle energi i interaktion mellem kernen og elektroner, såvel som størrelsen på frastødning mellem partikler med samme ladning. Kvantemekanik bruger postulaterne i denne ligning og forklarer, at hvert energiniveau har en bestemt mængde energi.
Den elektroniske konfiguration af kalium registreres medunder hensyntagen til Pauli-ekskluderingsprincippet. Under hensyntagen til særegenhederne ved elektronernes bølgekarakter foreslog han, at hver negativ partikel er placeret i en "orbital", dvs. at den har en vis rumlig eksistens. Hvad angår det mange-elektronatom, som kalium hører til, kan der ikke være mere end to elektroner i hver orbital. Som et resultat blev fire kvanttal identificeret, der karakteriserer en elektronstilstand i det betragtede tidsinterval.
Den elektroniske konfiguration af kalium er samletbaseret på reglen afledt af Klechkovsky. Lad os overveje det mere detaljeret. Afhængigt af hvilken orbital elektronerne befinder sig i, har de en vis mængde energi. Først kommer distributionen af partikler med en lavere energireserve.
Det vigtigste kvanttal svarende til antallet af perioden fungerer som den vigtigste energikarakteristik for elektronet.
I et multielektronatom, ikke kuntiltrækning til kerne af elektroner, men også frastødelse mellem dem. Med en stigning i den samlede spin af partiklerne aftager energien fra elektronskallen, og antallet af elektroner med den samme orientering af deres egne bevægelsesmomenter øges. Dette forhold i kvantekemi kaldes Hunds regel.
Baseret på disse to regler,elektronisk konfiguration af kaliumatom. Atomspektre gør det muligt at bestemme jordtilstanden for elektroner, det vil sige at identificere de partikler, der har en minimal energireserve.
Essensen af at konstruere en elektronisk formel til et multielektron-kaliumatom er ganske enkelt: det elektroniske system skal have en mindst mulig energi og overholde Pauli-udelukkelsesprincippet.
Før man overvejer, hvad det elektroniskekonfiguration af kaliumion, vil vi give enkle eksempler. I et hydrogenatom indeholder kernen et positivt proton. Ét elektron drejer rundt om kernen i kredsløb. I jordtilstand har den elektroniske formel for brint følgende form: 1s. Overvej funktionerne ved spin-orienteringen af denne elektron. I henhold til Hunds regel er det på linje med spin af kernen.
For helium, som har det andet ordinære nummer i tabellen over elementer, er to elektroner placeret i en orbital. Hver af dem har ½ spin, har en anden rotationsretning.
Elementerne i det andet energiniveau har to skaller, hver har sin egen energireserve.
Kalium er et element i den fjerde periode i systemet med elementer, og derfor har det fire elektroniske niveauer, som hver indeholder forskellige typer under niveauer.
I normal tilstand har atomet i dette alkalimetall følgende konfiguration: 1s22s22p63s23p64s1.
Den elektroniske konfiguration af kaliumionet er forskelligfra atomet. Ved det ydre energiniveau i metallet er der en valenselektron. Da kalium udviser reducerende egenskaber, under interaktion med andre atomer, giver det op en valenselektron, bliver til en positiv ion (kation) med følgende elektroniske konfiguration: 1s22s22p63s23p64s0.
For hvert kemisk elementplaceret i den periodiske tabel, kan du lave elektroniske konfigurationer bevæbnet med Hund-reglen, Pauli-ekskluderingsprincippet og Klechkovsky-formlen. Ud over de elektroniske konfigurationer af atomer i uorganisk kemi dannes formlerne af kationer og anioner dannet som et resultat af kemiske interaktioner.
