I efteråret 1910, Ernst Rutherford, overvældetmediterende, smertefuldt forsøger at forstå atomets indre struktur. Hans eksperimenter med dispersionen af alfa-partikler med forskellige stoffer viste overbevisende, at der er en slags uudforsket, massiv krop i et atom. I 1912 ville Rutherford kalde det atomkernen. Tusindvis af spørgsmål oversvømmede forskerens hoved. Hvad er ansvaret for denne ukendte krop? Hvor mange elektroner er nødvendige for at gøre det mere vægtigt?
В мае 1911-го года Резерфорд публикует статью о Atomenes struktur, som er forudset af en meget betydelig forbehold, at stabiliteten af atomstrukturen sandsynligvis afhænger af subtiliteterne af atomets indre struktur og bevægelsen af ladede partikler, som er dens vigtige strukturelle komponent. Således blev født elektronkonfigurationen - atom-elektron-atommodellen. Denne model var bestemt til at spille en uvurderlig rolle i nuklear fysik.
Elektronisk konfiguration er ordreelektronfordeling i atombaner. Takket være Ernst Rutherfords nysgerrige sind og udholdenhed, som formåede at forsvare sin ide, blev videnskaben beriget med ny viden, hvis værdi ikke kan overvurderes.
Atomenes elektronkonfiguration er som følger.I midten af hele strukturen er der en kerne bestående af antallet af neutroner og protoner, der er forskellige for hvert stof. Hvad forårsagede den positive ladning af kernen. Omkring ham i de tilsvarende koncentriske kredsløb bevæger elektroner - negativt ladede elementære partikler. Disse atombaner kaldes også skaller. Det ydre kredsløb af et atom kaldes en valens. Og antallet af elektroner på det er valens.
Hver elektronisk konfiguration af elementerafviger i antallet af elektroner indeholdt i det. For eksempel indeholder atom af det simpleste stof i universet - hydrogen - kun en enkelt elektron, et oxygenatom - otte, og elektronkonfigurationen af jern har seksogtyve elektroner.
Men afgørende i den elektroniske modelet atom har ikke antallet af elektroner overhovedet, men hvad holder dem sammen og tvinger hele systemet til at fungere korrekt - kernen og dens sammensætning. Det er kernen, der giver stoffet sine individuelle kvaliteter og egenskaber. Elektroner forlader undertiden atommodellen, og så erhverver atomet en positiv ladning (på grund af kernens ladning). I dette tilfælde ændrer stoffet ikke dets egenskaber. Men hvis du ændrer sammensætningen af kernen, vil det være et helt andet stof med forskellige kvaliteter. Gør det svært, men stadig muligt.
Da elektronisk konfiguration er umulig udendets vigtigste strukturelle element - atomkernen, det bør gives særlig opmærksomhed. Det er dette centrale element i den atommodel, der danner de enkelte egenskaber og egenskaber ved ethvert kemisk stof. Protonerne, som faktisk giver kernen en positiv ladning, er 1840 gange tungere end nogen elektron. Men protonladningskraften er lig med den analoge værdi af en hvilken som helst elektron. I tilstanden af balance er antallet af protoner i et atom lig med antallet af elektroner. I dette tilfælde er kernen bæreren af nulladning.
En anden vigtig partikel af atomkernen hedder en neutron. Det er dette element, som ikke har nogen ladning, muliggjort en nuklear kædereaktion. Så det er simpelthen umuligt at overvurdere værdien af neutronen.
