Весь окружающий мир состоит из микроскопических partikler. Når de kombineres, danner de enkle og komplekse stoffer med forskellige egenskaber og karakter. Hvordan skiller man den ene fra den anden? Hvad er kendetegnene ved komplekse kemikalier?
Videnskab kender 118 kemiske elementer.Alle repræsenterer atomer - de mindste partikler, der kan komme i reaktioner. Elementernes kemiske egenskaber afhænger af deres struktur. Uafhængigt af hinanden kan de ikke eksistere i naturen og vil helt sikkert forene sig med andre atomer. Så de danner enkle og komplekse stoffer.
De kaldes enkle, hvis de kun består af en type atom. For eksempel er ilt (O) et element. Dens to atomer, der er sammenføjet, danner et molekyle af et simpelt iltstof med formlen O2. Når tre oxygenatomer kombineres til et molekyle, opnås ozon - O3.
Et komplekst stof er kombinationen af forskellige elementer. For eksempel har vand formlen H2A. Hver af dens molekyler består af to hydrogenatomer (H) og et iltatom. I naturen er der mange flere sådanne stoffer end enkle. Disse inkluderer sukker, salt, sand osv.
Komplekse forbindelser dannes som et resultat afkemiske reaktioner med frigivelse eller absorption af energi. I løbet af sådanne reaktioner udføres hundreder af forskellige processer i verden, hvoraf mange er direkte vigtige for levende organismeres liv.
Komplekse stoffer afhængigt af sammensætningenopdelt i organisk og uorganisk. De har alle en molekylær eller ikke-molekylær struktur. Hvis et stofs strukturelle enhed er atomer og ioner, er dette ikke-molekylære forbindelser. Under normale forhold er de faste, smelter og koger ved høje temperaturer. Disse kan være salte eller forskellige mineraler.
Med en anden type struktur, to eller flere atomerkombineres for at danne et molekyle. Inde i det er bindingerne meget stærke, men det interagerer svagt med andre molekyler. De er i tre aggregeringstilstande, normalt flygtige, har ofte en lugt.
Der er omkring tre millioner i naturenorganiske forbindelser. De indeholder altid kulstof. Ud over det indeholder forbindelserne ofte nogle metaller, brint, fosfor, svovl, nitrogen og ilt. Selvom kulstof i princippet er i stand til at kombinere med næsten ethvert element.
Disse stoffer er en del af levende organismer.Disse er værdifulde proteiner, fedtstoffer, kulhydrater, nukleinsyrer og vitaminer. De findes i mad, farvestoffer, brændstoffer og danner alkoholer, polymerer og andre forbindelser.
Organiske stoffer har som regelmolekylær struktur. I denne henseende findes de ofte i flydende og gasformig tilstand. De har lavere smelte- og kogepunkter end uorganiske forbindelser og danner kovalente bindinger.
Kulstof kombineres med andre elementer for at danne lukkede eller åbne kæder. Dets vigtigste træk er evnen til homologi og isomerisme. Homologer dannes, når parret CH2 (methan) andre CH-par tilsættes2danner nye forbindelser. Methan kan omdannes til etan, propan, butan, pentan osv.
Isomerer er derimod forbindelser med samme masse og sammensætning, men forskellige på den måde, atomer er forbundet. I denne henseende er deres egenskaber også forskellige.
Uorganiske komplekse stoffer indeholder ikkekulstof. De eneste undtagelser er carbider, carbonater, cyanider og carbonoxider, for eksempel kridt, sodavand, kuldioxid og kulilte og nogle andre forbindelser.
Komplekse uorganiske forbindelser i naturenmindre end organisk. De er kendetegnet ved en ikke-molekylær struktur og dannelsen af ioniske bindinger. De danner klipper og mineraler og er til stede i vand, jord og levende organismer.
Baseret på stoffernes egenskaber kan de opdeles i:
