Molekylær struktur og fysiske egenskaber

I naturen findes mange atomer ibundet form, der danner specielle foreninger kaldet molekyler. Imidlertid danner inerte gasser, der begrunder deres navn, monatomiske enheder. Den molekylære struktur af et stof indebærer normalt kovalente bindinger. Men der er også såkaldte betinget svage interaktioner mellem atomer. Molekyler kan være enorme, der består af millioner af atomer. Hvor er en sådan kompleks molekylær struktur? Eksempler er en række organiske stoffer, såsom proteiner med en kvaternær struktur og DNA.

Uden kemi

Kovalente bindinger, der holder atomer sammen,er ekstremt stærke. Men stoffets fysiske egenskaber afhænger ikke af dette, de afhænger af van der Waals styrker og hydrogenbindinger, som sikrer samspillet mellem nabokonstruktioner af strukturer med hinanden. Den molekylære struktur af en væske, en gas eller et lavsmeltende faststof forklarer også den aggregerede tilstand, hvori vi observerer dem ved en bestemt temperatur. For at ændre stoffets tilstand er det nok bare at varme det eller afkøle det. Kovalente bindinger bryder ikke.

Begrænsningerne for processernes begyndelse

Hvor høj eller lav pointene vil væregasning og smeltning? Det afhænger af styrken af ​​intermolekylære interaktioner. Hydrogenbindinger i et stof øger temperaturændringerne i aggregatets tilstand. Jo større molekylerne, jo mere van der Waals interaktioner i dem, desto sværere er det at lave en fast væske eller gasformig væske.

Ammoniakfunktioner

De fleste af de kendte stoffer i vand er ikkeopløseligt overhovedet. Og dem, der opløser, interagerer ofte med dannelsen af ​​nye hydrogenbindinger. Et eksempel er ammoniak. Han er i stand til at ødelægge hydrogenbindingerne mellem vandmolekyler og med succes bygge deres eget. Parallelt foregår ionbytningsreaktionen, men det spiller ikke en stor rolle i opløsningen af ​​ammoniak. I grund og grund er ammoniak bundet til hydrogenbindinger ved denne proces. Reaktionen går begge veje, processen kan ligge i ligevægt ved bestemte temperaturer og tryk. Andre opløste stoffer, såsom ethanol og sukkerarter, er også fremragende bundet til vand gennem intermolekylære interaktioner.

Andre grunde

Opløselighed i organiske væskertilvejebragt af dannelsen af ​​van der Waals links. Egnede opløsningsmiddelinteraktioner destrueres. Det opløselige stof binder sig til dets molekyler og danner en homogen blanding. Meget mange processer af vital aktivitet blev mulige på grund af disse egenskaber af organiske stoffer.

Toku - nr

Hvorfor de fleste stoffer ikke opfører sigelektricitet? Molekylær struktur tillader ikke! Strømmen kræver samtidig bevægelse af et stort antal elektroner, en slags "kollektiv gård" af dem. Dette sker med metaller, men med ikke-metaller sker næsten aldrig. På grænsen er der i forbindelse med denne ejendom halvledermaterialer, der har elektrisk ledningsevne afhængig af mediet.

Meget mange fysiske processer er let forklaret, hvis der er information om molekylets struktur af dette stof. De aggregerede stater studeres godt af moderne fysik.