Rauls lov blev grundlagt tilbage i 1887en af de berømte franske fysikere. Han bærer hans navn. Rauls lov er baseret på visse bindinger, som reducerer damptrykket over fortyndede ikke-elektrolytløsninger. Sammenligning af trykket af den imprægnerede damp ligeligt med molfraktionen af den fortyndede substans. Denne lov blev afledt af en fransk videnskabsmand ved at studere forskellige opløsninger af væsker (ikke-flygtige) og stoffer (faststof).
Из закона Рауля можно узнать, что увеличение kogepunkt eller et fald i frysepunktet for den fortyndede opløsning i forhold til den ufortyndede proportional molære akkumulation af stoffet og anvendes til at finde dens molekylvægt.
Den ideelle løsning er den deralle dets egenskaber passer til de relevante krav i Rauls lov. Flere omtrentlige løsninger kan kun betragtes som dem, der tilhører ikke-polære gasser og væsker. Det vil sige, deres bestanddele må ikke ændre deres retning i det eksisterende elektriske felt. Følgelig vil varmen i deres oplysning være nul. Og så er løsningenes egenskaber let at finde ud af, da det kun er nødvendigt at tage hensyn til deres oprindelige egenskaber af komponenten og proportionaliteten, hvor blandingen sker khatisk.
Med de rigtige løsninger sådan beregning at gørepraktisk taget umuligt. Fordi under dannelsen af løsninger genereres som regel varme eller den modsatte situation opstår - opløsningen absorberer denne varme i sig selv.
En eksoterm proces er den proces, hvor der produceres varme, og den endoterme proces er den, hvor den absorberes.
Kolligativ egenskaber ved løsningen erde der er mest afhængige af opløsningens koncentration og ikke på det naturligt forekommende fortyndede stof. Væsentlige kolligative dimensioner er trykket, opløsningens frysepunkt og opløsningsmidlets meget proportionelle damptryk.
Raouls første lov kombinerer trykket af koncentreret damp over opløsningen med dens sammensætning. Definitionen af denne lov er skrevet som: Pi = Pio * Xi.
Proportionelt tryk af akkumuleret dampKomponenterne af opløsningerne er direkte proportional med værdien af dets molære fraktioner i denne opløsning. I dette tilfælde er proportionalitetskoefficienten lig med trykket af den koncentrerede damp over den uopløselige komponent.
Siden det samlede samlede resultat af molfraktionerhele komponenter af løsninger er lig med 1, så for en binær løsning bestående af komponenter som A og B kan vi udlede følgende relation, som også falder sammen med udtrykket af den første Raul-lov:
Raouls anden lov - dette er en konsekvens af den første lov, der er opkaldt efter forskeren fra Frankrig. Denne lov gælder kun for nogle fortyndede løsninger.
Reducer frysepunktet omhyggeligtfortyndede opløsninger af ikke-flygtige stoffer er direkte proportional med den molære akkumulering af opløsninger, og de har ingen afhængighed af det naturlige fortyndede stof: T0fr-Tfr = Tfr = Km.
Forøgelse af kogepunktet for noglefortyndede opløsninger af ikke-flygtige stoffer er ikke afhængig af beskaffenheden af den fortyndede stof, og det er direkte proportionale komponent molal løsninger: T0b-Tb = Tb = Em.
Den ebullioskopiske konstant, det vil sige koefficienten E, er forskellen mellem en koges direkte kogepunkt og temperaturen af en fuldstændig ufortyndet opløsning.
Den kryoskopiske konstant, dvs. koefficienten K, er forskellen mellem frysepunktet for en opløsning og temperaturen af en fuldstændig ufortyndet opløsning.
