Hydrolyse af salte betyder processerreaktioner mellem vandmolekyler og molekyler af salte opløst i det. Som et resultat af en sådan reaktion dannes let dissocierede forbindelser. Processen kan ikke kun ske med deltagelse af salte, men også i nærværelse af andre opløste stoffer i vandet - kulhydrater, proteiner, fedt eller estere. To mængder påføres numerisk på reaktionen - graden af hydrolyse (β) og salthydrolysekonstanten (K [g]).
Som et resultat af reaktionen, som regel,ændring i surhedsgraden af stamopløsningen. I stedet for et organisk opløsningsmiddel (vand) kan en anden type opløsningsmiddel anvendes. I dette tilfælde kaldes imidlertid reaktionen mellem opløsningsmidlet og saltet solvolyse.
Det er vigtigt at vide, at kun de, der er involveret i hydrolyse.salte, der er derivater af svage baser og syrer. Salte afledt af stærke baser og syrer er ikke modtagelige for hydrolytiske reaktioner.
At karakterisere flowets fyldeproces bruges en særlig definition - graden af hydrolyse (β). Graden af hydrolyse bestemmer forholdet mellem koncentrationen af molekyler, der gennemgår hydrolyse (C [hydr]) og den indledende (initial) koncentration af det allerede opløste salt (C [original]). Matematisk kan dette udtrykkes ved følgende ligning: β = C [hydr] / C [kilde].
Graden af reaktion afhænger af tre faktorer:
- arten af de ioner, der udgør saltet;
- koncentration af saltioner;
- temperatur på opløsningen.
Graden af hydrolyse har en tendens til at stige med faldende dissociationskonstant for en svag base eller syre såvel som med et fald i koncentrationen af salte og en stigning i temperaturen.
Reaktionen kan kun forekomme i et mærkbart omfangi fortyndede opløsninger. Derfor, hvis værdien af C [H20] har en tilnærmelsesvis konstant værdi, bliver det muligt at beregne den afledte værdi af K [g] (eller hydrolysekonstanten). Afhængig af de relative egenskaber af syren og basen, hvorfra saltene dannes, kan hydrolyse forekomme i henhold til et af tre skemaer, derfor beregnes salthydrolysekonstanten forskelligt.
Hydrolyse af salte, der er derivater af en stærk syre og en svag base (et andet navn på processen er kationhydrolyse)
Hydrolysekonstanten bestemmes ved følgende formel: K [g] = K [W] / K [base], hvor K [W] er resultatet af det ioniske produkt af vand (C [H] + C [OH (-)]).
Fra ovenstående ekspression af hydrolysekonstantendet ses, at med et fald i basens styrke observeres en stigning i værdien af hydrolysekonstanten og følgelig graden af hydrolyse. Til gengæld har graden af hydrolyse en stigning med et fald i basens styrke og koncentrationen af salte i opløsningen. En stigning i reaktionstemperaturen fører også til en stigning i hydrolysekonstanten og en stigning i hydrolysegraden.
Hydrolyse af salte afledt fra en stærk base og en svag syre (et andet navn på processen er anionhydrolyse)
Hydrolysekonstanten beregnes ved følgende formel: K [g] = K [W] / K [syre], hvor værdien af K [syre] er dissociationskonstanten for en svag syre.
Hydrolyse af salte, der stammer fra en svag base og en svag syre (et andet navn er hydrolyse ved kation og anion)
I dette tilfælde vil hydrolysekonstanten værebestemt af værdierne af dissociationskonstanten for den svage base og svage syre. Det beregnes med følgende formel: K [g] = K [W] / K [syre] * K [base].
Betydningen af hydrolyseprocessen
Reaktioner, der forekommer i hydrolyseprocessen,udbredt i moderne fremstillingsprocesser. For eksempel anvendes en sådan reaktion til at rense vand fra skadelige urenheder i den kolloide og groft spredte serie. Til dette anvendes specielle bundfald af jern og aluminiumhydroxider opnået på grund af hydrolyse af jernsulfater, jernchlorider og aluminiumsulfater.
Hydrolyse er en vigtig del af fordøjelsesprocessen.levende organismer på Jorden. Det meste af den energi, der er nødvendig til at eksistere kroppen, opbevares som adenosintrifosforsyre (ATP). Frigørelse af energi sker på grund af hydrolyseprocessen med deltagelse af ATP.
