Ikke-metaller er væsentlige elementerForskellige fysiske og kemiske egenskaber fra metaller. De kunne i detaljer forklare årsagen til deres forskelle kun i slutningen af 1800-tallet efter opdagelsen af atomets elektroniske struktur. Hvad er egenskaben af ikke-metaller? Hvilke kvaliteter karakteriserer deres dag? Lad os se.
Tilgangen til adskillelse af elementer i metaller ogIkke-metaller har længe eksisteret i det videnskabelige samfund. De første elementer i det periodiske bord er som regel 94 elementer. Mendeleevs nonmetals omfatter 22 elementer. I det periodiske system optager de øverste højre hjørne.
Gratis ikke-metaller er enkle.stoffer, hvis hovedtræk er fraværet af karakteristiske metalliske egenskaber. De kan være i alle aggregerende lande. Så, iod, fosfor, svovl, kulstof findes i form af faste stoffer. Den gasformige tilstand er karakteristisk for ilt, nitrogen, fluor osv. Væsken er kun brom.
I naturen kan elementer af ikke-metaller eksisterebåde i form af enkle stoffer og i form af forbindelser. Svovl, nitrogen og ilt er fundet ubundne. I forbindelser danner de borater, fosfater osv. I denne form er de til stede i mineraler, vand, klipper.
Ikke-metaller er elementer, der adskiller sig fraMetaller udseende, struktur og kemiske egenskaber. De har et stort antal uparerede elektroner på det eksterne niveau, hvilket betyder, at de er mere aktive i oxidative reaktioner og lettere vedhæfter ekstra elektroner til sig selv.
Den karakteristiske forskel mellem elementerne observeresi strukturen af krystalgitteret. I metaller er det metallisk. I nonmetals kan det være af to typer: atom og molekylær. Atomgitteret giver stoffer en hårdhed og øger smeltepunktet, det er karakteristisk for silicium, bor og germanium. Molekylært gitter har chlor, svovl, ilt. Det giver dem volatilitet og lidt hårdhed.
Den interne struktur af elementerne bestemmer deresfysiske egenskaber. Metaller har en karakteristisk glans, god ledningsstrøm og varme. De er faste, plastiske, kan smides, har et lille farveområde (sort, nyanser af grå, undertiden gullig farve).
Ikke-metaller er flydende, gasformige eller faste.stoffer, der ikke har glans og formbarhed. Deres farver varierer meget og kan være røde, sorte, grå, gule osv. Næsten alle ikke-metaller udfører nuværende dårligt (undtagen kulstof) og varme (undtagen sort fosfor og kulstof).
I kemiske reaktioner kan ikke-metaller udførerollen af både oxidations- og reduktionsmidler. Når de interagerer med metaller, tager de på elektroner og viser således oxidative egenskaber.
Interagerer med andre ikke-metaller, fører dedig selv på forskellige måder. I sådanne reaktioner manifesterer sig det mindre elektronegative element som et reduktionsmiddel, jo mere elektronegative virker som et oxidationsmiddel.
Med oxygen viser næsten alle (undtagen fluor) ikke-metaller sig som reduktionsmidler. Når man interagerer med hydrogen, er mange oxidationsmidler, der danner efterfølgende flygtige forbindelser.
Nogle elementer af ikke-metaller har evnendanner et par enkle stoffer eller modifikationer. Dette fænomen kaldes allotropi. For eksempel eksisterer kulstof i form af grafit, diamant, carbyne og andre modifikationer. Oxygen har to af dem - ozon og ilt selv. Fosfor er rød, sort, hvid og metallisk.
I forskellige tal er ikke-metaller overalt.De er en del af skorpen, er en del af atmosfæren, hydrosfæren er til stede i universet og i levende organismer. I det ydre rum er hydrogen og helium de mest almindelige.
Inden for Jorden er situationen helt anderledes. Jordens skorstes vigtigste bestanddele er ilt og silicium. De udgør mere end 75% af sin masse. Men den mindste mængde falder på iod og brom.
I sammensætningen af havvand står ilt for85,80% og for hydrogen - 10,67%. Dets sammensætning omfatter også chlor, svovl, bor, brom, carbon, fluor og silicium. Atmosfæren tilhører nitrogenets forrang (78%) og ilt (21%).
Ikke-metaller som kulstof, hydrogen, fosfor,svovl, ilt og nitrogen er vigtige organiske stoffer. De støtter vitaliteten af alle levende væsener på vores planet, herunder mennesker.
