Hvorfor begyndte en person at koge vand før detdirekte brug? For korrekt at beskytte dig selv mod mange patogene bakterier og vira. Denne tradition kom til det middelalderlige Rusland territorium allerede før Peter den Store, selvom det antages, at det var han, der bragte den første samovar ind i landet og introducerede ritualet om uhørt aftente-drikke. Faktisk brugte nogle mennesker en slags samovarer i det gamle Rusland til at fremstille drikkevarer fra urter, bær og rødder. Kogning var her påkrævet hovedsageligt til ekstraktion af nyttige planteekstrakter snarere end til desinfektion. Når alt kommer til alt var det på det tidspunkt ikke engang kendt om mikrobølgen, hvor disse bakterier med vira lever. Takket være kogning blev vores land imidlertid omgået af verdens pandemier af forfærdelige sygdomme, såsom kolera eller difteri.
Stor meteorolog, geolog og astronom fra SverigeAnders Celsius brugte oprindeligt en værdi på 100 grader til at indikere frysepunktet for vand under normale forhold, og vandets kogepunkt blev taget som nul grader. Og efter hans død i 1744 vendte en ikke mindre berømt person, botanisten Karl Linnéus og modtageren Celsius Morten Stremer, denne skala over for nemheds skyld. Ifølge andre kilder gjorde Celsius imidlertid dette kort før sin død. Men under alle omstændigheder påvirkede vidnesbyrdets stabilitet og forståelige klassificering den udbredte brug af det blandt de mest prestigefyldte videnskabelige erhverv på den tid - kemikere. Og på trods af det omvendte mærke på skalaen 100 grader satte punktet for stabil kogning af vand og ikke begyndelsen på frysning, begyndte skalaen at bære navnet på sin primære skaber, Celsius.
Imidlertid er ikke alt så enkelt som det ser ud til at begynde medet blik. Ser vi på et hvilket som helst tilstandsdiagram i P-T- eller P-S-koordinaterne (entropi S er funktionelt afhængig af temperaturen i direkte forhold), vil vi se, hvor tæt temperatur og tryk er forbundet. Vandkogepunktet ændrer også afhængigt af trykket dens værdier. Og enhver klatrer kender denne ejendom. Alle, der mindst en gang i sit liv har forstået højder over 2000-3000 meter over havet, ved, hvor svært det er at trække vejret i højden. Dette skyldes det faktum, at jo højere vi stiger, jo tyndere bliver luften. Atmosfærisk tryk falder under en atmosfære (under n.a., det vil sige under "normale forhold"). Vandets kogepunkt falder også. Afhængigt af trykket i hver højde, kan det koge både ved firs og ved tres grader.
Det skal dog huskes, at i det mindste basiske mikroberog dør ved temperaturer over tres grader, kan mange overleve ved otte eller flere grader. Derfor opnår vi kogende vand, det vil sige, at vi bringer dets temperatur til 100 ° C. Der er dog interessante køkkenmaskiner, der kan reducere tiden og opvarme væsken til høje temperaturer uden at koge den og tabe sig ved fordampning. Da de blev klar over, at kogepunktet for vand kan variere afhængigt af trykket, introducerede amerikanske ingeniører baseret på den franske prototype en trykkoger til verden i 1920'erne. Princippet for dets drift er baseret på det faktum, at låget presses godt mod væggene uden mulighed for dampudtagning. Der skabes et øget tryk indeni, og vandet koges ved højere temperaturer. Sådanne enheder er imidlertid ret farlige og førte ofte til en eksplosion og alvorlige forbrændinger for brugerne.
Давайте рассмотрим, как наступает и проходит сам proces. Forestil dig en ideel glat og uendelig stor varmeoverflade, hvor fordelingen af varme forekommer jævnt (den samme mængde termisk energi anvendes til hver kvadratmilimeter af overfladen), og overfladens ruhedskoefficient tendens til at være nul. I dette tilfælde, når n. y. kogning i et laminært grænselag begynder samtidig over hele overfladearealet og vil forekomme øjeblikkeligt, med det samme fordampning af hele enhedsvolumenet af væske placeret på dens overflade. Dette er ideelle forhold, i det virkelige liv sker dette ikke.
Lad os finde ud af, hvad der er den oprindelige temperaturkogende vand. Afhængigt af trykket ændrer det også sine værdier, men hovedpointen her ligger i dette. Selv hvis vi tager den glateste gryde, efter vores mening, og holder den under mikroskopet, så vil vi i hans okular se ujævne kanter og skarpe hyppige toppe, der stikker ud over hovedoverfladen. Vi antager, at varmen til overfladen af panden tilføres jævnt, skønt dette i virkeligheden heller ikke er en helt sand udsagn. Selv når gryden er på den største brænder, er temperaturgradienten ikke jævnt fordelt på ovnen, og der er altid lokale overophedningszoner, der er ansvarlige for den tidlige kogning af vand. Hvor mange grader er der på toppen af overfladen og i dens lavlande? Overfladetoppe under uafbrudt varmeforsyning varmes hurtigere op end lavlandet og såkaldte troughs. Endvidere, omgivet på alle sider af vand med lav temperatur, giver de bedre energi til vandmolekyler. Toppenes termiske diffusivitet er halvanden til to gange højere end lavlandet.
Derfor er det første kogepunkt for vandDet er omkring firs grader Celsius. Med denne værdi indbringer overfladetoppe en tilstrækkelig mængde varme, der er nødvendig til øjeblikkelig kogning af væsken og dannelsen af de første bobler, der er synlige for øjet, som skyvende begynder at stige til overfladen. Og hvad er kogepunktet for vand ved normalt tryk - spørger mange. Svaret på dette spørgsmål kan let findes i tabellerne. Ved atmosfærisk tryk etableres stabil kogning ved 99,9839 ° C.
