Chlorsäure (Formel HClO4) ist eine einwertige wasserfreie Säure. Enthält Chlor (Cl) im höchsten Oxidationsgrad, aus diesem Grund ist das stärkste Oxidationsmittel. Explosiv.
Eigenschaften von Perchlorsäure
1. Es ist eine flüchtige Flüssigkeit ohne Farbe, es ist stark rauchig in der Luft, monomerisch in Paaren. Es ist instabil und sehr reaktionär. Diese Säure zeichnet sich durch Autodehydratisierung aus:
3HClO4 = H3O + (Kation) + ClO- (Anion) + Cl2O7 (Chloroxid)
2.Diese Substanz ist in Chlor und fluororganischen Lösungsmitteln wie CH 2 Cl 2 (Methylenchlorid), CHCl 3 (Chloroform) und anderen sehr gut löslich. Mit anderen Lösungsmitteln mischbar, weist reduzierende Eigenschaften auf, kann bei unsachgemäßer Behandlung zu einer Explosion oder Entzündung führen.
3.Es vermischt sich gut mit Wasser (H2O) in beliebigen Verhältnissen. Bildet mehrere Hydrate. Konzentrierte Lösungen dieser Säure haben eine leicht ölige Konsistenz. Wasserlösungen dieser Säure haben eine gute Stabilität und geringe Oxidationsfähigkeit. Mit Wasser bildet die Substanz, die wir betrachten, eine azeotrope Mischung, die bei 203 Grad kocht und 72 Prozent HClO4 enthält.
4. Chlorsäure (Formel HClO4) ist eine der stärksten Säuren. Aus diesem Grund verhalten sich einige Säureverbindungen in ihrer Umgebung wie Basen.
5. Bei vermindertem Druck bildet sich unter leichtem Erwärmen des Gemisches aus Chlorsäure und Phosphorsäureanhydrid eine ölige farblose Flüssigkeit, Chloranhydrid:
2HClO 4 (Chlorwasserstoffsäure) + P 4 O 10 (Phosphoranhydrid) = Cl 2 O 7 (Chloranhydrid) + H 2 P 4 O 11
Methoden zu erhalten
1.Wässrige Lösungen dieser Substanz können auf zwei Arten erhalten werden. Die erste ist die elektrochemische Oxidation von Chlor oder Salzsäure in konzentrierter Salzsäure und die zweite - bei der Austauschzersetzung von Natrium- oder Kaliumperchloraten mit anorganischen starken Säuren.
2.Chlorierte wasserfreie Säure kann auch auf zwei Arten erhalten werden. Die erste ist die Wechselwirkung von Kalium (K) oder Natrium (Na) perchloraten mit Schwefelsäure in konzentrierter Form, und die zweite - bei der Wechselwirkung von Oleum mit einer wäßrigen Lösung von Perchlorsäure:
KClO4 (wässrige Perchlorsäurelösung) + H2SO4 (Schwefelsäure) = KHSO4 (Kaliumhydrogensulfat) + HClO4 (Perchlorsäure)
Die Verwendung von Perchlorsäure
- konzentrierte Lösungen werden häufig zur Herstellung von Perchloraten (Salze dieser Säure) und in der analytischen Chemie verwendet;
- Perchlorsäure wird bei der Zersetzung von Erzen, als Katalysator und bei der Analyse von Mineralien verwendet;
- Kaliumperchlorat (Formel: KClO4), das Salz dieser Säure, wird verwendet, um Sprengstoffe zu erzeugen, und Magnesiumperchlorat (Anhydron, Mg (ClO4) 2) wird als Dehydrator verwendet.
Sicherheit bei der Arbeit
Chlorierte wasserfreie Säure kann nicht lange gelagert und transportiert werden, da sie unter Standardbedingungen schnell zerfällt und anschließend spontan explodieren kann.
Andere anorganische chlorhaltige Säuren:
1.Salzsäure (Formel: HCl) ist eine einbasige starke Säure, eine ätzende, rauchende Flüssigkeit in Luft. Anwendung beim Galvanoformen (Beizen, Beizen) und in der Hydrometallurgie, zum Reinigen von Metallen beim Verzinnen und Löten, zur Herstellung von Mangan, Zink, Eisen und anderen Metallchloriden. In der Lebensmittelindustrie ist diese Substanz als Lebensmittelzusatzstoff Е507 registriert.
2. Chlorsäure (Formel: HClO) ist eine einbasische sehr schwache Säure. Kann nur in Lösungen existieren. Verwendet für sanitäre Zwecke, sowie zum Bleichen von Textilien und Zellulose.
3. Chlorsäure (HClO2) ist eine einbasische Säure mittlerer Stärke. In freier Form in einer verdünnten wässrigen Lösung instabil, wird es gewöhnlich schnell zersetzt. Anhydrid dieser Säure ist noch unbekannt.
4.Chlorsäure (HClO3) ist eine einbasige starke Säure. Es wird nicht in freier Form erhalten, da es sich in konzentrierten Lösungen zersetzt. In wässrigen Lösungen liegt es in Konzentrationen unter 30 Prozent vor. Es ist ziemlich stabil bei niedrigen Temperaturen.
