Провинциальный учитель химии Джон Дальтон в 1803 Jahr eröffnet das "Gesetz der mehrfachen Beziehungen". Diese Theorie besagt, dass, wenn ein bestimmtes chemisches Element Verbindungen mit anderen Elementen bilden kann, jeder Teil der Masse einen Teil der Masse einer anderen Substanz hat und dass die Beziehungen zwischen ihnen die gleichen sind wie zwischen kleinen Ganzzahlen. Dies war der erste Versuch, die komplexe Struktur der Materie zu erklären. Im Jahr 1808 schlug derselbe Wissenschaftler bei dem Versuch, das ihnen offengelegte Gesetz zu erklären, vor, dass Atome unterschiedliche Massen in verschiedenen Elementen haben können.
Das erste Modell des Atoms wurde 1904 erstellt.Die elektronische Struktur des Atoms in diesem Modell haben Wissenschaftler "Pudding mit Rosinen" genannt. Es wurde angenommen, dass ein Atom ein Körper mit einer positiven Ladung ist, in dem seine Komponenten gleichmäßig vermischt werden. Eine solche Theorie konnte die Frage nicht beantworten, ob sich die Atomkomponenten in Bewegung befinden oder in Ruhe sind. Fast gleichzeitig mit der Theorie des "Pudding" schlug der japanische Nagaoka eine Theorie vor, in der die Struktur der Elektronenhülle eines Atoms mit dem Sonnensystem vergleichbar war. In Bezug auf die Tatsache, dass seine Komponenten bei einer Drehung um ein Atom Energie verlieren sollten und dies nicht den Gesetzen der Elektrodynamik entspricht, wies Win Vin die Planetentheorie zurück.
Nach der Entdeckung des Elektrons wurde jedoch klar, dass die Struktur des Atoms komplexer ist als dargestellt. Es gab Fragen: Was ist ein Elektron? Wie funktioniert das? Gibt es noch andere subatomare Teilchen?
Zu Beginn des 20. Jahrhunderts wurde schließlich eine Planetentheorie angenommen. Es wurde deutlich, dass jedes Elektron, das sich in der Umlaufbahn des Kerns als Planet um die Sonne bewegt, seine eigene Flugbahn hat.
Но дальнейшие эксперименты и исследования bestritt diese Meinung. Es stellte sich heraus, dass die Elektronen keine eigenen Flugbahnen haben. Es ist jedoch möglich, die Region vorherzusagen, in der dieses Teilchen am häufigsten auftritt. Die Elektronen drehen sich um den Kern und bilden ein Orbital, das als Elektronenhülle bezeichnet wird. Nun musste ich die Struktur der Elektronenhüllen von Atomen untersuchen. Die Physiker interessierten sich für Fragen: Wie genau bewegen sich Elektronen? Gibt es Ordnung in dieser Bewegung? Vielleicht ist die Bewegung chaotisch?
Vorfahr von Atomphysik N.Bor und eine Reihe solcher bedeutender Wissenschaftler haben bewiesen: Elektronen drehen sich durch Schalenschichten und ihre Bewegung entspricht bestimmten Gesetzen. Die Struktur der Elektronenhüllen von Atomen musste eingehend untersucht werden.
Es ist besonders wichtig, diese Struktur für die Chemie zu kennen.denn die Eigenschaften der Materie waren bereits klar, hängen von der Vorrichtung und dem Verhalten der Elektronen ab. Unter diesem Gesichtspunkt ist das Verhalten des Elektronenorbitals das wichtigste Merkmal dieses Teilchens. Es wurde festgestellt, dass je näher an dem Atomkern ein Atom liegt, desto mehr Anstrengung muss unternommen werden, um die Elektron-Kern-Bindung aufzubrechen. Die Elektronen, die sich in der Nähe des Kerns befinden, haben eine maximale Bindung mit einem Minimum an Energie. Bei externen Elektronen dagegen wird die Verbindung zum Kern geschwächt und die Energieversorgung nimmt zu. Somit werden Elektronenschichten um das Atom herum gebildet. Die Struktur der Elektronenhüllen von Atomen ist klarer geworden. Es wurde festgestellt, dass die Energieniveaus (Schichten) Partikel ähnlicher Energiereserven bilden.
Heute ist bekannt, dass das Energieniveauhängt von n ab (dies ist eine Quantenzahl) und entspricht ganzen Zahlen von 1 bis 7. Die Struktur der Elektronenhüllen von Atomen und die größte Anzahl von Elektronen auf jeder Ebene wird durch die Formel N = 2n2 bestimmt.
Ein großer Buchstabe in dieser Formel stellt die größte Anzahl von Elektronen in jeder Ebene dar und ein kleiner Buchstabe gibt die Ordnungszahl dieser Ebene an.
Строение электронной оболочки атомов stellt fest, dass es in der ersten Schale nicht mehr als zwei Atome geben kann und in der vierten - nicht mehr als 32. Die äußere, vollständige Ebene enthält nicht mehr als 8 Elektronen. Schichten, in denen Elektronen kleiner sind, gelten als unvollständig.
