Δίνεται η εργασία: "Σύμφωνα με αυτά τα σχήματα, καταρτίστε συστήματα ηλεκτρονικής ισορροπίας." Πως να το κάνεις? Τι απαιτείται για αυτό; Ας προσπαθήσουμε να το καταλάβουμε μαζί.
Κατ 'αρχάς, ας εξετάσουμε ποια είναι αυτή η μέθοδος. Εάν το ηλεκτρονικό διάγραμμα ισορροπίας έχει συνταχθεί σωστά, μπορείτε να βάλετε όλους τους στερεοχημικούς συντελεστές στην προτεινόμενη αντίδραση.
Η ουσία αυτής της τεχνικής είναι να καθοριστείκαταστάσεις οξείδωσης των μεμονωμένων στοιχείων που συμμετείχαν στην αντίδραση. Εάν μια σταθερή κατάσταση οξείδωσης διατηρείται στα αριστερά και δεξιά μέρη της εξίσωσης για ένα στοιχείο, τότε το ηλεκτρονικό σχήμα ισορροπίας καταρτίζεται χωρίς αυτό.
Για στοιχεία που έχουν αλλάξει την κατάσταση οξείδωσης κατά τη διάρκεια της αλληλεπίδρασης, οι ληφθείσες τιμές λαμβάνονται υπόψη στους υπολογισμούς του χαμηλότερου κοινού πολλαπλού.
Πρώτα πρέπει να βάλετε το καθέναστοιχείο της κατάστασης οξείδωσης, χρησιμοποιώντας ορισμένους κανόνες. Εάν μια απλή ουσία εισέλθει στην αλληλεπίδραση, τότε δεν δέχεται, ούτε δίνει ηλεκτρόνια σε άλλο στοιχείο, επομένως, η κατάσταση οξείδωσης είναι μηδενική. Παραδείγματα ενώσεων με μηδενική κατάσταση οξείδωσης είναι μόρια αλογόνου, μέταλλα.
Σε δυαδική σύνδεση, το δεύτερο στοιχείο έχει βαθμόη οξείδωση είναι αρνητική, ενώ η πρώτη έχει θετική τιμή. Συνολικά (λαμβάνοντας υπόψη τον αριθμό των ατόμων) πρέπει να είναι μηδέν. Στο οξείδιο του ασβεστίου, για παράδειγμα, το πρώτο στοιχείο έχει κατάσταση οξείδωσης +2 και το δεύτερο (οξυγόνο) -2. Η συνολική τιμή τους είναι μηδέν, αφού το μόριο είναι ουδέτερο.
Εάν είναι απαραίτητο να ρυθμιστεί ο βαθμός οξείδωσης σεπιο περίπλοκη ουσία, μετά καθορίστε πρώτα τους δείκτες του πρώτου και του τελευταίου στοιχείου. Στη συνέχεια, χρησιμοποιώντας μαθηματικούς υπολογισμούς, προσδιορίζεται η κατάσταση οξείδωσης του κεντρικού στοιχείου. Το άθροισμα όλων των δεικτών πρέπει να είναι μηδέν.
Πώς καταρτίζεται ο ηλεκτρονικός ισολογισμός; Στο αριστερό μέρος του, μαζί με τις καταστάσεις οξείδωσης, καταγράφονται τα στοιχεία που συμμετείχαν στη διαδικασία οξειδοαναγωγής.
Επιπλέον, τα σύμβολα συν και πλην δείχνουντον αριθμό των ηλεκτρονίων που λαμβάνονται και δίδονται κατά τη διάρκεια της χημικής αλληλεπίδρασης. Το λιγότερο κοινό πολλαπλάσιο προσδιορίζεται μεταξύ του αριθμού των ηλεκτρονίων. Θυμηθείτε ότι από αυτό εννοείται ένας θετικός αριθμός, ο οποίος θα διαιρεθεί πλήρως και από τους δύο αριθμούς που σχετίζονται με τα ηλεκτρόνια.
Ο ηλεκτρονικός ισολογισμός θεωρείται πλήρης σε αυτόπερίπτωση που οι συντελεστές καθορίζονται επίσης σε αυτό. Πώς να τα βρείτε; Το μικρότερο κοινό πολλαπλό πρέπει να χωριστεί στα ηλεκτρόνια που λαμβάνονται και δίδονται στη διαδικασία. Οι προκύπτοντες αριθμοί θα είναι στερεοχημικοί συντελεστές.
Είναι επίσης σημαντικό να προσδιοριστεί ο αναγωγικός παράγοντας καιοξειδωτικός παράγοντας, καθώς και διαδικασίες που συμβαίνουν κατά τη διάρκεια της αλληλεπίδρασης (οξείδωση και αναγωγή). Το προκύπτον σχήμα της ηλεκτρονικής ισορροπίας της διαδικασίας redox θα σας επιτρέψει να τακτοποιήσετε τους συντελεστές που λείπουν στην αντίδραση.
Με βάση αυτή τη μέθοδο, οι απόφοιτοι προσφέρονται να ολοκληρώσουν μια εργασία από το επίπεδο "C". Η επιτυχία εξαρτάται από το επίπεδο των πρακτικών δεξιοτήτων του μαθητή, τον βαθμό γνώσης των θεωρητικών θεμελίων.
Για παράδειγμα, η ανάθεση λέει:σύμφωνα με αυτά τα σχήματα, καταρτίστε συστήματα ηλεκτρονικής ισορροπίας. Επιπλέον, ορισμένα αντιδραστήρια, καθώς και ορισμένα προϊόντα αντίδρασης, μπορεί να χαθούν. Αυτή η ερώτηση θεωρείται καθήκον αυξημένης πολυπλοκότητας, επομένως, περιλαμβάνει μια συγκεκριμένη ακολουθία συλλογισμού.
Κατ 'αρχάς, προσδιορίζονται οι καταστάσεις οξειδώσεως όλων των στοιχείων σε γνωστές ουσίες και καταγράφονται οι ουσίες που λείπουν και στα δύο μέρη της αντίδρασης.
Στη συνέχεια, καταρτίζεται μια ισορροπία. Σύμφωνα με το ληφθέν σχήμα αντίδρασης, τακτοποιήστε τους συντελεστές χρησιμοποιώντας τη μέθοδο ηλεκτρονικής ισορροπίας, όπως περιγράφεται παραπάνω. Το τελευταίο βήμα θα είναι να υποδείξετε όλες τις τρέχουσες διαδικασίες
Σε δοκιμές του USE στη χημεία, γίνεται ξεχωριστή καταγραφή των ουσιών που εμπλέκονται άμεσα στην εξίσωση, ακολουθούμενη από μια ένδειξη του οξειδωτικού παράγοντα και του αναγωγικού παράγοντα.
Αυτή η μέθοδος απέχει πολύ από τη μοναδική.τρόπος τακτοποίησης των συντελεστών στην εξίσωση. Μπορείτε επίσης να χρησιμοποιήσετε τη μέθοδο μισής αντίδρασης, η οποία σας επιτρέπει να εξισώσετε ταυτόχρονα όλες τις ουσίες που γράφονται στην εξίσωση.
