Πολύ συχνά αυτή η ουσία ονομάζεται bertolevojαλάτι, για λογαριασμό ενός φαρμακοποιού από τη Γαλλία - Berthollet, ο οποίος ανακάλυψε χλωρικό κάλιο, ο τύπος του οποίου είναι γραμμένος ως KClO3. Το Berthollet στα πειράματά του έλαβε την ουσία με έκθεση σε χλώριο στο αλκαλικό διάλυμα σε υψηλή θερμοκρασία της αντίδρασης. Ως αποτέλεσμα της αντίδρασης αυτής, ελήφθησαν χλωριούχο κάλιο, χλωρικό κάλιο και τρία μόρια νερού. Εάν αναλύσετε τη φόρμουλα μιας ουσίας, θα πρέπει να προσέξετε το γεγονός ότι το άλας bertoletov είναι πολύ πλούσιο σε οξυγόνο.
Εξωτερικά αλάτι bertolet είναιάχρωμοι κρύσταλλοι που έχουν πυκνότητα 2,32 γραμμάρια ανά κυβικό εκατοστό, αρχίζουν να τήκονται στους 356 ° C και αποσυντίθενται στους 400 ° C. Η διαλυτότητα είναι 3,25 γραμμάρια ανά εκατό γραμμάρια υδατικού διαλύματος στους 0 ° C. Καθώς αυξάνεται η θερμοκρασία, αυξάνεται επίσης η διαλυτότητα του άλατος καλίου.
Με αρκετή θερμοκρασία θέρμανσης, είναι πολύ εύκολο να "χωριστεί" με άτομα οξυγόνου, τα οποία μπορούν να αναπαρασταθούν από την ακόλουθη εξίσωση: 2KClO3 = 2KCl + 302.
Κατά κανόνα, για τη λήψη χλωρικού καλίουδιεξάγουν μια αντίδραση στην οποία το αέριο χλώριο διέρχεται υπό πίεση εξαναγκασμένου αέρα μέσω διαλυμάτων υψηλής θερμοκρασίας υδροξειδίου του καλίου ή ανθρακικού άλατος.
Κατά τη διάρκεια της αντίδρασης με υδροξείδια, ροή χλωρίουκατευθείαν μέσω 30% διαλύματος καυστικού καλίου και όταν χρησιμοποιούμε ανθρακικά ως φίλτρο, αυτό είναι το διάλυμα ανθρακικού καλίου συγκεντρωμένο στο επίπεδο του 45%.
Είναι σημαντικό ότι κατά τη διάρκεια μιας τέτοιας λειτουργίας οι σχηματιζόμενοι κρύσταλλοι της ουσίας δεν φράσσουν τους αεραγωγούς, επομένως είναι απαραίτητο να προβλεφθεί η χρήση της υπεροχής κατά τη διάρκεια της αντίδρασης.
Στη συνέχεια, χλωρικό κάλιο, που λαμβάνονται με τη μορφήοι κρύσταλλοι θα πρέπει να διηθούνται μέσω υαλοβάμβακα και να στεγνώσουν καλά. Στην τεχνολογία αυτή, πρέπει να αποφεύγεται η χρήση χαρτιού, επειδή το άλας bertoleta μπορεί να αντιδράσει με την ίνα που περιέχεται στο χαρτί και να προκαλέσει έκρηξη.
Υπάρχουν πολλοί τρόποι με τους οποίους μπορείτε να πάρετε bertoletovu αλάτι. Περιγράφουμε μερικά από αυτά.
Σημειώστε 5-10 γραμμάρια υπερμαγγανικού άλατος σε φιάλη Würzστη συνέχεια, χρησιμοποιώντας μια χοάνη, την οποία πρέπει πρώτα να εισάγετε στη φιάλη με το διάλυμα, ρίξτε περίπου 30-70 χιλιοστά πυκνού υδροχλωρικού οξέος. Είναι γενικά καλύτερα να κάνουμε αυτό το στάγδην, διότι με αυτό τον τρόπο ο ρυθμός σχηματισμού χλωρίου κατά τη διάρκεια της αντίδρασης ελέγχεται πιο αποτελεσματικά.
Το χλωρικό κάλιο μπορεί να ληφθεί με ηλεκτρολυτικόμε κάποιο τρόπο. Για να γίνει αυτό, μια συμπυκνωμένη λύση του συνηθισμένου επιτραπέζιου άλατος αποσυντίθεται από τη δράση ενός ηλεκτρικού ρεύματος. Η αντίδραση αυτή διεξάγεται ως εξής. Ένα ορισμένο ποσό επιτραπέζιου αλατιού λαμβάνεται, καλύτερα απ 'όλα, μη ιωδωμένο και χονδροειδές. Ο εξοπλισμός που χρησιμοποιείται είναι δύο ηλεκτρόδια γραφίτη, ένα ποτήρι ζέσεως, ηλεκτρικά σύρματα, ένα ποτήρι ζέσεως και μια αποξηραμένη φιάλη Würz. Τα καλώδια συνδέονται με έναν μετασχηματιστή βαθμιαίας μετάβασης μέσω ενός ανορθωτή που μετατρέπει εναλλασσόμενο ρεύμα σε συνεχές ρεύμα. Η ηλεκτρόλυση διεξάγεται σε θερμοκρασία διαλύματος 70-80 βαθμών.
Η αντίδραση παράγει χλωριούχο κάλιο,το οποίο είναι πολύ περισσότερο διαλυτό στο νερό από το άλας bertolet. Συνεπώς, μετά το τέλος της πορείας της αντίδρασης, το χλωρικό κάλιο αποτίθεται στα τοιχώματα του δοχείου και το χλωριούχο κάλιο παραμένει διαλυμένο σε νερό.
Όταν εκτελείτε διάφορα είδη πειραμάτων καιαντιδράσεις με μια ουσία, είναι απαραίτητο να δοθεί προσοχή στο γεγονός ότι τα μίγματα της, ειδικά με οργανικές ουσίες, είναι εξαιρετικά εκρηκτικά και επίσης αντιδρούν ευαισθητοποιητικά σε οποιοδήποτε είδος σοκ, έκθεση σε υψηλές θερμοκρασίες. Το θείο, το αντιμόνιο, η κανονική αιθάλη, ο κόκκινος φώσφορος, το άμυλο και ακόμη και η ζάχαρη είναι από τις πιο δραστικές ουσίες που αντιδρούν με αλατιέρα bertlet.
Το υπερχλωρικό είναι ιδιαίτερα επικίνδυνο.καλίου - υπερχλωρικού οξέος καλίου. Αυτή η ένωση έχει πολύ υψηλό κίνδυνο έκρηξης, επομένως χρησιμοποιείται ως «εργαζόμενη ουσία» σε χειροβομβίδες, βλήματα και ορυχεία. Για μεγάλες περιόδους αποθήκευσης, αυτή η ένωση μπορεί να αναφλεγεί αυθόρμητα.
