Ο νόμος του Ραούλ ιδρύθηκε το μακρινό έτος 1887ένας από τους διάσημους γάλλους φυσικούς. Φέρει το όνομά του. Ο νόμος του Raoult βασίζεται σε ορισμένες συνδέσεις που μειώνουν την πίεση ατμών σε αραιά διαλύματα μη ηλεκτρολυτών. Η συγκριτική μείωση της πίεσης του εμποτισμένου ατμού είναι η ίδια με το γραμμομοριακό κλάσμα της αραιωμένης ουσίας. Ο νόμος αυτός ο γαλλικός επιστήμονας προέκυψε, μελετώντας τις διάφορες λύσεις υγρών (μη πτητικών) και ουσιών (στερεών).
Από το νόμο του Raul μπορείτε να μάθετε ότι η αύξησητο σημείο βρασμού ή το σημείο πήξης του αραιωμένου διαλύματος σε σχέση με το μη αραιωμένο ανάλογο της γραμμομοριακής συσσώρευσης της ουσίας και χρησιμοποιείται για να εντοπίσει τη μοριακή της μάζα.
Μια ιδανική λύση είναι αυτήόλα τα χαρακτηριστικά του είναι κατάλληλα για τις σχετικές απαιτήσεις του νόμου του Raoul. Πιο προσεγγιστικές λύσεις μπορούν να θεωρηθούν μόνο εκείνες που σχετίζονται με μη πολικά αέρια και υγρά. Δηλαδή, τα συστατικά τους μόρια δεν πρέπει να αλλάξουν την κατεύθυνση τους στο υπάρχον ηλεκτρικό πεδίο. Κατά συνέπεια, η θερμότητα του ανοίγματος τους θα είναι μηδέν. Και τότε οι ιδιότητες των λύσεων θα είναι εύκολο να αναγνωριστούν, αφού χρειάζεται μόνο να λάβουμε υπόψη την αρχική ιδιότητα του συστατικού και την αναλογικότητα στην οποία η ανάμιξη συμβαίνει με ένα χαοτικό τρόπο.
Με πραγματικές λύσεις, έναν τέτοιο υπολογισμόσχεδόν αδύνατο. Λόγω του σχηματισμού των διαλυμάτων, συνήθως παράγει θερμότητα, ή λαμβάνει χώρα η αντίθετη κατάσταση - η λύση αυτή απορροφά θερμότητα από μόνη της.
Μια εξώθερμη διαδικασία είναι η διαδικασία στην οποία λαμβάνει χώρα η παραγωγή θερμότητας και η ενδοθερμική διαδικασία είναι αυτή που απορροφά.
Τα συγκριτικά χαρακτηριστικά της λύσης είναιεκείνα που εξαρτώνται κυρίως από τη συγκέντρωση της λύσης, και όχι από τη φυσική φυσική αραιωμένη ουσία. Σημαντικές συναρτησιακές διαστάσεις είναι η πίεση, το σημείο πήξης του διαλύματος και η πολύ ανάλογη τάση ατμών του διαλύτη.
Ο πρώτος νόμος του Raoul συνδυάζει την πίεση συμπυκνωμένου ατμού πάνω από το διάλυμα με τη σύνθεσή του. Ο ορισμός αυτού του νόμου είναι γραμμένος ως: Pi = Pio * Xi.
Η αναλογική πίεση των συσσωρευμένων ατμών yτα συστατικά των διαλυμάτων είναι άμεσα ανάλογα με την τιμή των γραμμομοριακών κλασμάτων της σε μια δεδομένη λύση. Στην περίπτωση αυτή, ο συντελεστής αναλογικότητας θα είναι ίσος με την πίεση του συμπυκνωμένου ατμού επί του αδιάλυτου συστατικού.
Από το συνολικό συνολικό αποτέλεσμα των γραμμομοριακών κλασμάτωνλύσεις Συστατικό ακέραιος ίσος με 1, τότε για το δυαδικό διάλυμα που αποτελείται από συστατικά όπως Α και Β, μπορούμε να αντλήσουμε την αναλογία που ακολουθεί, επίσης συμπίπτει με την πρώτη έκφραση του νόμου του Raoult: (P0A-ΡΑ) / P0A = ΧΒ.
Ο δεύτερος νόμος του Raoul είναι συνέπεια του πρώτου νόμου, που ονομάστηκε από τον επιστήμονα της Γαλλίας. Αυτός ο νόμος ισχύει μόνο για ορισμένες αραιωμένες λύσεις.
Μειώστε προσεκτικά το σημείο πήξηςτα αραιωμένα διαλύματα μη πτητικών ουσιών είναι άμεσα ανάλογα με τη γραμμομοριακή συσσώρευση των διαλυμάτων και δεν έχουν καμία εξάρτηση από τη φυσική αραιωμένη ουσία: T0fr-Tfr = Tfr = Km.
Μια αύξηση στο σημείο βρασμού ορισμένωναραιά διαλύματα των μη πτητικών ουσιών δεν είναι ανάλογα με τη φύση του αραιωμένου ουσίας, και είναι ευθέως ανάλογη molal λύσεις συστατικό: T0b-Tb = Tb = Em.
Η ευβουλιοσκοπική σταθερά, δηλαδή ο συντελεστής Ε, είναι η διαφορά μεταξύ του στιγμιαίου σημείου βρασμού του διαλύματος και της θερμοκρασίας του πλήρως αδιάλυτου διαλύματος.
Κρυοσκοπικό σταθερή, δηλ ο συντελεστής Κ - είναι η διαφορά μεταξύ της θερμοκρασίας διαλύματος κατάψυξης και εντελώς μη αραιωμένο διάλυμα.
