Kemiallisen reaktion prosessissa ei ole ainaosoittautuu, mikä on teoreettisesti suunniteltu, ainakin määrällisesti. Yleensä tämä johtuu vaikeista reaktio-olosuhteista - epätäydellisestä lämpötilasta, riittämättömästä kosketuksesta katalysaattoriin ja yksinkertaisesti reagenssien kemiallisesta epäpuhtaudesta. Tässä tapauksessa kemistit käyttävät ilmausta "tuotannon massaosa".
Tämä käsite sisältää tietyn arvon -käytännössä saatu prosenttiosuus suhteessa siihen, mitä olisi pitänyt saada kemiallisesti. Se on merkitty kirjaimella "omega". Tämä arvo on otettava huomioon, usein opiskelijat unohtavat laskea pienen prosenttiosuuden. Se on erityisen ärsyttävä kaikenlaisissa kokeissa - ajattelutapa on oikea ja vakiotesti mahdollistaisi suurimman osan pisteiden laskemisesta tehtävässä - ja testauksen aikana heidät kiinnitetään niin pieniin asioihin. He jopa antavat vastausvaihtoehtoja, jos tällainen virhe. Helppo kiinni. Joten ennen ongelman ratkaisemista tarkista, onko parametrilla ”lähtömuutos”.
On myös muita näennäisesti kuulostavia käsitteitä.Itse termi "massaosa" voidaan yhdistää muihin termeihin. Ja sitten käy ilmi esimerkiksi aineen osuus malmista. Eli sinulla on pala materiaalia, johon vain tietty osa voi reagoida. Ja tämä on otettava huomioon laskelmissa, muuten riski joutua loukkuun, kuten käsitteessä "tuotannon massaosa". He myös saavat menestyksekkäästi monia. Varoitus!
Tässä tilassa elementin massaosuus onyhteyden? Tämä tarkoittaa, että sen atomit muodostavat tietyn massan jakeen aineessa. Periaatteessa kemisteille ja monimutkaisten ratkaisujen ystäville massajae voi olla hyödyllinen laskelmissa, joissa käytetään reaktioyhtälöitä. Näillä tiedoilla voi olla käytännöllistä arvoa, jos on tarpeen määrittää aineen kaava. Ole varovainen - on isomeerimateriaaleja ja aineita, joilla on samanlainen suhteellinen kaava. Tarvitset kemiallisia reaktioita tarkan kaavan määrittämiseksi. Mutta tämä ei ole koulutaso, vaan kemian kilpailut.
Todellisuudessa yleensä kaikki tehtävät ovat paljonyksinkertaisemmin, opiskelijoille testataan tieto perusmenetelmästä ja kyky suorittaa yksinkertaisia matemaattisia toimenpiteitä unohtamatta atomien lukumäärää molekyyliä kohden. Kuinka elementin massaosuus lasketaan? Etsi taulukosta haluamasi alkuaineen atomipaino kerrottuna tarkalla atomien lukumäärällä molekyylissä. Tämä on numeroija. Ja nimittäjän tulisi olla koko kaavan aineyksikön molekyylimassa, ts. Elementtisi tarvittavilla tekijöillä ja kaikki muut elementtien massat kerrottuna niiden lukumäärällä molekyylissä. Esimerkiksi vesimolekyylin molekyylimassa on 16 (happi), lisää kaksi vetyatomia (1 + 1). Yhteensä 18. Vetyelementin massaosuus on yksinkertainen: jaa kahdella 18: lla. Tarvittaessa kerrotaan sataprosenttisesti, mutta yhden jakeissa se on myös mahdollista. Tee analogisesti, monimutkaisemmissa kaavoissa, kun elementtejä on kolme tai enemmän.
Jos olet varovainen ja ymmärrät jokaisenmahdollisissa tapauksissa, et tarttu peruskouluun. Ja siitä ei tule häpeä alhaisen pistemäärän takia, kun kaikki näyttää olevan päätetty, ja tulos ei ole onnellinen. Varo vain näitä ehtoja. Opi ja harjoittele erityisiä tehtäviä. Kun täytät kätesi, kaikki vaikeudet ovat menneisyydessä.
