Atomi elemenata i molekula tvari koje posjedujuzanemariva masa. Za proučavanje kvantitativnih odnosa karakterističnih za kemijske reakcije, koristi se nekoliko fizičkih veličina. Jedna od njih je molarna masa koja se može izračunati za atome, ione i molekule. Jedan od najvažnijih elemenata na Zemlji je kisik, s njegovim sudjelovanjem događaju se mnoge reakcije i procesi. Za provođenje izračuna prema formulama spojeva, reakcijskim jednadžbama, koristi se molarna masa kisika koja je brojčano jednaka relativnoj masi njegovog atoma ili molekule.
Opće informacije o kisiku (kemijski element):
Кислород как один из компонентов атмосферы долгое vrijeme se nije moglo rasporediti u svom najčišćem obliku. Plin su nazivali "životvornim", "eliksirom života". Čast otkrića kisika dijeli se među svjetski poznatim znanstvenicima: K. Scheele, J. Priestley, A. Lavoisier. Izraz "kisik" predložio je A. Lavoisier, temeljen na važnoj ulozi tvari, njenih atoma u stvaranju oksida i kiselina.
Kada izvodite kemijske izračune, morate znatimase atoma i molekula tvari koje sudjeluju u reakcijama. Ali premale su, što otežava upotrebu jedinica poput grama i kilograma. Nađeno je rješenje: predložene su druge količine kako bi se olakšali izračuni. Primjerice, u kemiji se koriste relativne vrijednosti atomske i molekularne težine. Relativna masa atoma (Ar) kao fizička veličina uvedena je 1961. godine. Njegova je vrijednost jednaka 1/12 mase atoma ugljika (izotop 12C).
Da biste izvršili izračune pomoću formula i jednadžbi koristeći ovu i druge vrijednosti, morate upamtiti nekoliko pravila:
Masa atoma kisika dobiva se uzimajući u obzirbroj i raspodjela njegova tri prirodna izotopa: Ar (O) = 15,999 (u amu). U izračunima se ta vrijednost obično zaokružuje, ispada 16. Za svaki je element njegova atomska masa konstanta. Iz poznate mase atoma elementa sa serijskim brojem 8 može se pronaći molarna masa elementa kisika. M (O) = 16. Druga fizička veličina bez dimenzija - molekularna težina kisika - odnosi se na jednostavnu tvar. Izračunajte masu molekule kisika množenjem mase atoma sa stehiometrijskim koeficijentom u formuli: Mr (O2) = Ar (O) . 2 = 16 . 2 = 32.U praksi nije potrebno saznati kolika je molarna masa kisika, jer je njegova vrijednost numerički jednaka masi molekule tvari, ali s mjernom jedinicom g / mol. Za određeni spoj njegova je molekularna težina konstantna i široko se koristi u izračunavanju količine i mase tvari.
U kemiji, radi jednostavnosti izračuna, jedanod najvažnijih fizikalnih veličina je količina materije. Ne odnosi se na masu, već na broj strukturnih jedinica. Jedinica za mjerenje količine tvari u Međunarodnom sustavu (SI) je 1 mol. Znajući da 1 mol sadrži onoliko čestica koliko 12 g izotopa ugljika 12C, možete izračunati broj atoma, molekula, iona,elektroni sadržani u uzorku bilo koje tvari. Druga je konstanta dobila ime po velikom talijanskom znanstveniku Avogadru (označen NI), Karakterizira broj strukturnih čestica koje tvar sadrži, ako je njena količina 1 mol. Numerička vrijednost Avogadrove konstante je 6,02 . 1023 1 / mol.Upravo taj broj atoma (molekula, iona) ima molarnu masu. Oznaka ove fizikalne veličine je M, mjerna jedinica je 1 g / mol, formula za izračun je M = m / n (m je masa (g), n je količina tvari (mol)).
U praksi nema potrebe za upotrebomformula M = m / n za izračunavanje molarne mase kisika. Pri rješavanju problema često je potrebno utvrditi čemu je masa jednaka ili pronaći količinu tvari. U prvom se slučaju za izračune koristi formula m = n . M, u drugom - n = m / M. Brojčana vrijednost molarne mase elementa podudara se s masom atoma, a za tvar - molekulu. Na primjer, 1 mol elementa kisika ima masu od 16 g. M (O2) Je li molarna masa molekule kisika koja iznosi 32 g / mol.
Ekvivalent se naziva veličina jednaka masi 1mol atoma bilo kojeg monovalentnog elementa. U općenitom slučaju ekvivalentnu masu možete odrediti dijeljenjem molarne mase atoma kemijskog elementa s njegovom valencijom koja se nalazi prema formuli određenog spoja. U većini njegovih spojeva kisik je, poput kemijskog elementa halkogena, dvovalentan. Molarna masa kisika može se naći prema periodnom sustavu, njegova zaokružena vrijednost je 16. Ekvivalentna masa je 2 puta manja - 8. U kemiji se koristi zakon ekvivalenata koji kaže da tvari međusobno reagiraju u količinama jednakim njihovim ekvivalentima. Prilikom izračunavanja molarnom masom ekvivalenta kisika možete odrediti masu ekvivalenta tvari za koju nije poznat.
Kisik je jedan od najvažnijih elemenata u zemljikore, čini 46,6% mase. Jednostavan spoj istog imena drugi je najčešći u Zemljinoj atmosferi. Sadržaj molekularnog kisika u zraku je 20,947 vol.%. Uz sudjelovanje atoma elementa i molekula tvari, događaju se mnoge reakcije i procesi u tehnologiji, industriji, živoj i neživoj prirodi. Važno je uzeti u obzir kvantitativne odnose u tim procesima, što uvelike olakšava upotrebu fizičkih veličina, uključujući molarnu masu kisika.
