Klor dioksid ili klo2- je anorganski kemijski spojelement Cl (klor) s kemijskim elementom O (kisik). U ovom članku ćemo detaljno razmotriti ovu tvar, te također saznati gdje se ona koristi, kako se ona dobiva u laboratorijima i industriji, kako djeluje na tijelo.
Mnogi studenti su izgubljeni pri pogledu na riječ "dioksid"jer u takvoj znanosti kao što je kemija, ovaj koncept je već pomalo zastario. Riječ "dioksid" se još uvijek može naći u udžbenicima, knjigama i na internetu, ali u nekim školama već su prestali objašnjavati što je to.
Svi znamo što je to oksid. Oksid je kombinacija kisika (O) s bilo kojim drugim manje elektronegativnim kemijskim elementom. Oksid je i ClO2, Dioksid se također naziva spoj u kojem postoje dva O atoma, a prefiks "di" u riječi "dioksid" znači "dva".
Ako čujete riječ "dioksid", u ovom spoju postoje dva atoma kisika. To će vam pomoći ispravno napisati kemijsku formulu spoja.
Klor-dioksid je plinovita tvarkoja ima prepoznatljiv miris, kao i crveno-žutu boju. No, na temperaturama ispod 10 stupnjeva Celzija, tvar mijenja agregaciju i pretvara se u crveno-smeđu tekućinu. Kada se zagrijava eksplodira. Vrlo je dobro i brzo se otopi u vodi. Vrlo se dobro miješa i otapa u nekim organskim otapalima, kao što su octena kiselina i sumporna kiselina. Točka taljenja tvari je -59 stupnjeva Celzija, a točka vrenja je samo 9,7 stupnjeva Celzija.
Do danas koristite samo jedan način dobivanja klor-dioksida u laboratoriju - reakcijom kalijevog klorata (KClO)3s oksalnom kiselinom, koja ima formulu H2C2oh4, ClO se oslobađa iz ove reakcije.2kao i vodu i natrijev oksalat.
Međutim dobiti clo2 može biti na drugi način.Za to postoji posebna instalacija. Instalacija klor-dioksida je koristan znanstveni model. Takva instalacija sadrži kontrolnu jedinicu, reaktor, crpke za prijenos raznih reagensa u reaktor, kao i razne ventile i kapije. Za ClO2 Koriste se otopine sumporne kiseline, natrijevog klorida i natrijevog klorata. Kao rezultat, dobiva se otopina klor-dioksida.
Cio2 Znanstvenici su naučili primati i industrijski način.Za to se provodi redukcijska reakcija u kojoj se natrijev klorat reducira sa sumpornim dioksidom. Kao rezultat reakcije, oslobađa se klor-dioksid, čija smo priprema postigli, kao i natrijev hidrogensulfat.
Klor-dioksid ima nekoliko važnih kemijskih svojstava. Cio2 je kiseli oksid (pokazujekiselinska svojstva, a također tvori kisele kiseline). Kada se klor-dioksid otopi u vodi, odvija se reakcija nesrazmjernosti, tj. Stvaraju se kiseline kao što je klor i klorid. Ako sam klorni oksid eksplodira na svjetlu, tada su njegove otopine u mraku potpuno stabilne i ne eksplodiraju na svjetlu, već se vrlo sporo raspadaju.
Cio2 u mnogim se reakcijama ponaša kao oksidant srednje čvrstoće, reagira s mnogim spojevima organske kemije.
Диоксид хлора, применение которого довольно širom svijeta, sada je najpopularnija. Najčešće ova tvar djeluje bjelilo. Klorni oksid se koristi, osobito, za izbjeljivanje materijala kao što su papir, brašno itd.
Osim toga, tvar ClO2 считается химиками одним из самых сильных antimikrobnih sredstava u svijetu. Zato se vrlo često koristi za sterilizaciju, kao i za dezinfekciju raznih materijala. On ubija patogene oksidacijom zbog činjenice da je to srednji oksidant. Klor-dioksid, čija je uporaba povećana zbog kiselog svojstva, sada je nezamjenjiva tvar.
Ova tvar je neophodna u industriji upravo zato što postoji dosta tvari koje dezinficiraju materijale ekonomski i ekološki sigurne. ClO dezinfekcija2 apsolutno siguran za našu okolinu.Do danas se plinoviti i tekući Cl koriste za sterilizaciju i dezinfekciju vode. No nedavno, zbog ekoloških problema, koriste najsigurniji dezinficijens - klor dioksid. Za razliku od čistog klora, ClO nam je poznat.2 ne ulazi u reakcije kloriranja s drugim tvarima i kemijskim elementima.
Ne samo da je voda dezinficirana klorompiti, ali se također koristi za pranje kože. No, klor dioksid je pomogao riješiti ovaj problem: to je sasvim sigurno, jer ne sudjeluje u reakciji kloriranja.
Proučava se klor-dioksid, njegovo djelovanje na tijelonekoliko desetljeća. Sada se ova kemikalija aktivno koristi u prehrambenoj industriji, kao aditiv E926. Nažalost, mnogi E dodaci su vrlo štetni, a obični ljudi, potrošači proizvoda, malo znaju o njima. Neki dodaci su, međutim, bezopasni, ali su posebno opasni. Klor-dioksid se može staviti u sredinu: štetan je za ljudsko tijelo, nepoželjan je, ali ova kemikalija nema jake nuspojave na ljudsko tijelo, za razliku od današnjeg mononatrijevog glutamata.
Jedući hranu koja sadrži ovaj dodatakmože se pojaviti kašalj, ponekad vrlo jak i dugotrajan, iritacija sluznice, astmatični napadi. Ako se tvar proguta, može doći do iritacije pluća.
Klor dioksid je prilično zanimljiva tvar.koje znanstvenici proučavaju stoljećima. Nezaobilazan je u industriji, posebno u prehrambenoj industriji, ekološki je i siguran (naravno, samo uz pravilnu uporabu).
