Što je složena tvar? Što se događa?

Весь окружающий мир состоит из микроскопических čestice. Kombinirajući, oni formiraju jednostavne i složene tvari različitih svojstava i svojstava. Kako razlikovati jedan od drugog? Koje su karakteristike složenih kemikalija?

Suština je u tome

Znanost poznaje 118 kemijskih elemenata.Svi oni predstavljaju atome - najmanje čestice koje mogu ući u reakcije. Kemijska svojstva elemenata ovise o njihovoj strukturi. Neovisno o tome ne mogu postojati u prirodi i sigurno će se sjediniti s drugim atomima. Tako tvore jednostavne i složene tvari.

Nazivaju se jednostavnim ako se sastoje od samo jedne vrste atoma. Na primjer, kisik (O) je element. Njegova dva atoma, spojena zajedno, tvore molekulu jednostavne kisikove tvari s formulom O₂, Kad se tri atoma kisika kombiniraju u molekulu, dobiva se ozon - O₃.

Složena supstanca je kombinacija različitih elemenata. Na primjer, voda ima formulu H₂A. Svaka njegova molekula sastoji se od dva vodikova atoma (H) i jednog atoma kisika. U prirodi je takvih tvari mnogo više nego jednostavno. Tu spadaju šećer, sol, pijesak itd.

Složene tvari

Složeni spojevi nastaju kao rezultatkemijske reakcije, u ovom slučaju dolazi do oslobađanja ili apsorpcije energije. Tijekom takvih reakcija u svijetu se provode stotine različitih procesa, od kojih su mnogi izravno važni za život živih organizama.

В зависимости от состава сложные вещества dijeli se na organske i anorganske. Svi oni imaju molekularnu ili nemolekulsku strukturu. Ako su strukturna jedinica materije atomi i ioni, to su ne-molekularni spojevi. U normalnim se uvjetima čvrste, rastope i kuhaju na visokim temperaturama. To mogu biti soli ili razni minerali.

S drugačijom vrstom strukture, dva ili više atomakombiniraju se u molekulu. Veze unutar njega vrlo su jake, ali s drugim molekulama slabo komunicira. Dolaze u tri agregacijska stanja, obično hlapljiva, često imaju neugodan miris.

Organski spojevi

U prirodi ih ima oko tri milijunaorganski spojevi. Ugljik je nužno prisutan u njihovom sastavu. Pored njega, spojevi često sadrže neke metale, vodik, fosfor, sumpor, dušik i kisik. Iako se, u načelu, ugljik može povezati s gotovo bilo kojim elementom.

Te tvari su dio živih organizama.To su vrijedni proteini, masti, ugljikohidrati, nukleinske kiseline i vitamini. Nalaze se u hrani, bojama, gorivima, tvore alkohole, polimere i druge spojeve.

Органические вещества, как правило, имеют molekularna struktura. S tim u vezi, oni često postoje u tekućem i plinovitom stanju. Imaju niže talište i vrelište od anorganskih spojeva, tvore kovalentne veze.

Ugljik se povezuje s drugim elementima, tvoreći zatvorene ili otvorene lance. Njegova glavna značajka je sposobnost homologije i izomerizma. Homolozi se formiraju kada se par CH₂ (metan) dodani su i drugi CH parovi₂formirajući nove veze. Metan se može pretvoriti u etan, propan, butan, pentan, itd.

Izomeri, međutim, predstavljaju spojeve s istom masom i sastavom, ali različitima u načinu spajanja atoma. U tom su pogledu i njihova svojstva različita.

Anorganski spojevi

Anorganske složene tvari ne sadržeugljik. Iznimka su samo karbidi, karbonati, cijanidi i ugljični oksidi, na primjer kreda, soda, ugljični dioksid i ugljični monoksid i neki drugi spojevi.

Složeni anorganski spojevi u prirodimanje od organskih. Karakterizira ih nemolekularna struktura i stvaranje ionskih veza. Oni tvore stijene i minerale, prisutni su u vodi, tlu i u živim organizmima.

Na temelju svojstava tvari mogu se podijeliti na:

• oksidi - veza elementa s kisikom sa oksidacijskim stanjem minus dva (hematit, glinica, magnetit);
• soli - veza metalnih iona s kiselinskim ostatkom (kamena sol, lapis, magnezijeva sol);
• kiseline - veza vodika i kiselinskih ostataka (sumporna, silicijumska, kromova kiselina);
• baze - veza metalnih iona i ionskih hidroksida (kaustična soda, hidratizirano vapno).