Nekoliko stoljeća fizičaripretpostavljalo se da je temperatura određena prisutnošću u plinovima nevidljive i beztežne tvari kalorične. Iznesene su mnoge teorije koje objašnjavaju njegovo kretanje unutar materije i između različitih predmeta. Samo M.V. Lomonosov je uspio objasniti pravu prirodu materije stvarajući molekularno-kinetičku teoriju plinova. U svojim argumentima i proračunima uspio je dokazati da u prirodi nema kalorične vrijednosti. Temperatura ovisi o brzini kaotičnog kretanja molekula. Uveo je koncept unutarnje energije, a također objasnio kako se ona mijenja u stvarnom procesu.
Kakve je argumente M.V. Lomonosov da dokaže molekularno-kinetičku teoriju plinova
Nakon što je prvo nagađao o tomenema kalorične tvari u prirodi; naišao je na snažan otpor časnih znanstvenika toga razdoblja. Svi su priznali prisutnost kalorične tvari, ali novak istraživač nije. Zatim je na jednom od sastanaka s njemačkim i engleskim fizičarima rečeno: „Dragi učitelji. Odakle je nastala kalorija u kravi? Pojela je hladnu travu, a zatim joj se tijelo zagrijalo zbog činjenice da se u njenoj unutrašnjosti dogodila promjena unutarnje energije. Odakle potječe? A izvor topline u tijelu objašnjava se činjenicom da trava ima kemijsku energiju, koju je životinjsko tijelo pretvorilo u ovu toplinu. Dakle, promatramo fenomen prelaska energije iz jednog stanja u drugo. " Slušali su ga, postavljali desetine pitanja. Nakon rasprave, formuliran je i zakon promjene energije (koji se naziva i zakonom očuvanja energije), koji su prepoznali svi prisutni. Kasnije je objavljena mala zbirka hipoteza, što je prvo izdanje koje je prepoznalo molekularnu kinetičku teoriju plinova.
Što je istraživačima dalo teoriju M.V. Lomonosov
Čini se da danas u termodinamici sveje logično. Ali treba imati na umu da je od prvih pretpostavki do danas prošlo više od 250 godina. Francuski istraživač J. Charles otkrio je zakon proporcionalnosti rastu tlaka s povećanjem temperature plina. Potom je objasnio promjenu unutarnje energije plina kada se zagrijava. Izvukao sam moju formulu. Gay-Lussac, koji je istraživao grijanje na plin pod stalnim pritiskom, nastavio je svoja istraživanja nakon 20 godina. Promatrao je kako klip mijenja svoj položaj, smješten unutar staklenog cilindra tijekom zagrijavanja i hlađenja. Ovdje je došao blizu otkrivanja koncepta plinske konstante. Nije iskoristio istraživanje koje je Robert Boyle izveo 140 godina ranije. Samo Marriottova djela, dovršena kasnije i formulirana u Boyle-Mariotte zakonu, pomogla su Benoitu Paulu Emileu Clapeyronu da formulira prvi koncept jednadžbe stanja idealnog plina.
Nakon 40 godina, D.I.Mendeleev je nadopunio jednadžbu stanja rezultatima svojih istraživanja. Sada je zakon Klaiperon-Mendeleev osnova za termodinamiku širom svijeta. Matematički određuje promjenu unutarnje energije od temperature plina. Otkrića osnovnih zakona potvrđena su praksom. Stvoreni su toplinski strojevi koji su radili na termodinamičkim ciklusima Otta, Diesela, Trinklera i drugih znanstvenika.
Tek početkom 20. stoljeća iskustvo prethodnika je generalizirano i napisani su udžbenici o molekularnoj fizici i tehničkoj termodinamici koji skladno i logično razotkrivaju sveukupna otkrića.
pV = MRT
Danas s izlazom bilo koje ovisnostiKoristi se jednadžba idealnog plina. Nitko se ne srami parametara koji su uključeni u njega, a koji imaju dobro definirane koncepte. Zaključci iz osnovnog zakona o plinu daju još jednu važnu formulu koja karakterizira promjenu unutarnje energije:
dU = cvDT,
ovdje je dU razlika promjene unutarnjegenergije, a cv je toplinski kapacitet plina pri konstantnom volumenu. Kao rezultat rasprava o prirodi plinske konstante R, utvrđeno je da ona karakterizira plin pod konstantnim tlakom.
