Spoj bakra (II) hidroksida jea plave kristale, može također imati amorfne (u prahu), strukturu. Netopljiva je u vodi, sigurnosni registar je prosjek. Kemijska formula tvari - Cu (OH) ₂, to je slaba baza, koja se općenito dobiti djelovanjem jake baze na soli bakra.
Upotreba ovog spoja je raširenau različitim područjima kemijske i industrijske proizvodnje. Dakle, bakreni hidroksid koristi se kao pigmentiranje komponente u čaše, keramički proizvodi se koriste u umjetnosti i nakita, glazure. Pigmentacije svojstva spojeva bili su uspješno korišteni u proizvodnji visoko otporan boje, koje se koriste za primjenu na dnu broda, pa čak i podmornica, jer tvar sprječava onečišćenja podvodnih dijelova brodova alge i druge elemente za vodu pokvariti metalne posude.
Veliki izgledi otvoreni su na zahtjevove tvari iu suvremenoj elektro i elektronskoj industriji. Ovdje može postati neizostavna komponenta tehnologije za proizvodnju visokotemperaturnih supravodiča. Osim toga, primjena u elektrotehnici već je dovoljno testirana tijekom laboratorijske prakse.
Zapravo u kemijskoj proizvodnji hidroksidabakar je široko korišten kao katalizator za kemijske reakcije. Osim toga također je moguće odrediti te u tim područjima primjene tvari, kao pripremu hrane za stoku, proizvodnju različitih razreda cemenata, a posebno uređena (u boji) cementa.
Iako sigurnosna klasifikacija neodnosi se na visoko toksične i opasne kemikalije, a tijekom rada s njim morate izvršiti neke važne mjere predostrožnosti. Prije svega, to se odnosi na poštivanje režima skladištenja tvari i sprječavanje slučajeva njegovog prolijevanja na otvorenom. Ako se to dogodi, treba poduzeti neposredne mjere kako bi se izoliralo mjesto praha i uklonilo hidroksid na sigurnu udaljenost.
Kao što pokazuje formula, bakreni hidroksid je alkalni spoj. Stoga su sve postojeće i obećavajuće mogućnosti za njegovu praktičnu upotrebu zbog alkalnih svojstava.
Prije odgovaranja na pitanje kako se dobiva bakreni hidroksid, potrebno je napraviti rezervaciju da postoji nekoliko takvih varijanti.
Razmislite o nekim od najčešćih.
Bakarni hidroksid se može dobiti iz njegovog sulfata.Ova supstanca je visoko topljivi u vodenom bijelom prahu s kristalnom strukturom. Njegova kemijska formula je CuS04. Ako se ova tvar, nazvana bakreni sulfat, otopi u vodi, možete dobiti sav poznati bakreni sulfat. Zatim, ako se u ovu otopinu dodaju lužine, nastaje reakcija tijekom kojega se Cu (OH) 2 oslobađa kao plavi precipitat.
Moguće je dobiti hidroksid iz bakrenog (II) nitrata,koja je kristalna tvar koja nema boju, s kemijskom formulom Cu (NO3) 2. Ako se provodi reakcija da se dobije hidroksid, bakar (II) nitrat se mora dodati otopini NaOH. Nastali plavi obojeni precipitat je željeni bakreni hidroksid.
Zajednički način dobivanja tvarije za ovo korištenje bakrenog (II) klorida koji ima kemijsku formulu CuCl2. Za dobivanje hidroksida, žuti prah, koji je bakreni bakar, mora se otopiti u određenoj količini alkalija. Tijekom takve reakcije žuti kristali nestaju, a umjesto njih istječe isti talog plave boje Cu (OH) vypa.
