Magnezijev hidroksid (formula Mg (OH) 2) je kemijski anorganski spoj, magnezijev hidroksid (zemnoalkalni metal). Odnosi se na skupinu netopivih baza.
Fizička svojstva magnezijevog hidroksida
1. U normalnim uvjetima magnezija, hidroksid je bezbojni (prozirni) kristal koji ima heksagonalnu rešetku.
2. Razgrađuje se u magnezijev oksid (MgO) i vodu (H20) na temperaturi od tri stotine i pedeset stupnjeva.
3. Apsorbira ugljični dioksid (CO2) i vodu (H2O) iz zraka, tvoreći osnovni magnezijev karbonat.
4. Gotovo se ne otapa u vodi i lako se topi u amonijeve soli.
5. Ovo je osnova srednje jakosti.
6. U prirodi se pojavljuje u obliku posebnog minerala-brucita.
Kako dobiti magnezijev hidroksid?
1. Ova tvar može se dobiti interakcijom magnezijevih soli s različitim lužinama, na primjer:
MgCl2 (magnezijev klorid) + 2NaOH (natrijev hidroksid) = Mg (OH) 2 (precipitirani, magnezijev hidroksid) + 2NaCl (natrijev klorid)
Mg (N03) 2 (magnezijev nitrat) + 2KOH (kalij baza) = Mg (OH) 2 (baza magnezija precipitira) + 2KNO3 (kalijev nitrat)
2. Ovaj kemijski spoj može se dobiti reakcijom otopine magnezijevog klorida (MgCl2) s kalciniranim dolomitom (CaO * MgO):
MgCl2 (magnezijev klorid) + CaO * MgO (kalcinira dolomit) + 2H2O (voda) = 2 mg (OH) 2 (magnezij baza taloži) + CaCl2 (kalcijev klorid)
3. Baza magnezija se također može dobiti interakcijom vodene pare s metalnim magnezijem:
Mg (magnezijev metal) + 2H20 (vodena para) = Mg (OH) 2 (istaložen) + H2 (vodik, u obliku plina)
Kemijska svojstva magnezijevog hidroksida:
1. Ova tvar na temperaturi od 350 stupnjeva raspada se u magnezijev oksid i vodu. Dakle, ova reakcija izgleda kao:
Mg (OH) 2 (magnezijeva baza) = MgO (magnezijev oksid) + 2H20 (voda)
2. Interakcija s kiselinama. U tom slučaju nastaju soli i voda. primjeri:
Mg (OH) 2 (baza) + 2HCl (klorovodična kiselina) = MgCl2 (magnezijev klorid) + 2H20 (voda)
Mg (OH) 2 (baza) + H2S04 (sumporna kiselina) = MgS04 (magnezijev sulfat) + 2H20 (voda)
3. Interakcije s kiselim oksidima. Reakcija proizvodi sol i vodu:
Mg (OH) 2 (baza) + S03 (sumporov oksid) = MgS04 (magnezijev sulfat) + H20 (voda)
4. Također, magnezijev hidroksid reagira s koncentriranim vrućim alkalnim otopinama. U tom slučaju formiraju se hidroksmagnesati. primjeri:
Mg (OH) 2 + 2NaOH (natrij baza) = Na2 (Mg (OH) 4)
Mg (OH) 2 + S (OH) 2 (sumporna baza) = Sr (Mg (OH) 4)
primjena:
- kao dodatak hrani dizajniran za vezanje sumporovog dioksida (SO2). Registrirano pod znakom E528;
- kao sredstvo za obradu otpadnih voda;
- kao dodatak raznim deterdžentima i kao sastavni dio zubnih pasta;
- za preradu šećera i za proizvodnju magnezijeva oksida (MgO);
Posebnu pozornost treba posvetiti uporabi ove kemikalije u medicinskoj industriji.
Magnezijev hidroksid u medicini
Ovaj laksativ i antacidni agent, sposoban zaneutraliziraju klorovodična, klorovodična, HCl kiselina u želucu i smanjuju aktivnost želučanog soka. U ovom slučaju, djelovanje magnezijevog hidroksida nije popraćeno promjenama u KSCH i sekundarnoj hipersekretiji klorovodične kiseline. Također, ova supstanca doprinosi povećanju peristalcse i drugih dijelova crijeva. Laksativni učinak javlja se otprilike za 2-6 sati.
Upute za uporabu:kronični gastritis s povećanom i normalnom sekrecijom, ulkus dvanaesnika i želuca, osjećaj nelagode ili boli u epigastriumu, žgaravica nakon pušenja ili pijenja kave ili alkohola, zatvor.
Kontraindikacije: preosjetljivost na magnezijev hidroksid.
Važno je napomenuti da kod pacijenata koji imaju problema s bubrezima, nakon primjene magnezijeve baze, može se razviti hipermagnes (tj. Suvišak magnezija u tijelu).
Također u medicini magnezijhidroksid - sredstvo koje se odnosi želučani čir, akutna duodenitis, gastritis, giperatsidnom gastralgia, kronični pankreatitis, žgaravica, hiperfosfatemije ili truljenja fermentacije dipepsii. Ovaj lijek će biti kontraindiciran kod bolesnika s preosjetljivosti, Alzheimerove bolesti, tijekom trudnoće ili dojenja.
