Olovni nitrat je anorganski spojkoji imaju sljedeću formulu: Pb (NO3) 2. U normalnom stanju je bijeli prah ili bezbojni kristali. Ova tvar je vrlo topiva u vodi.
Fizička svojstva
1. Dobro se otapa s apsorpcijom topline u H2O (voda), loše je - u acetonu, a također iu metilnim i etil alkoholima.
2.Formira dijamagnetske bezbojne kristale gustoće od 4,530 g / cm3. Svaki atom Pb (olovo) okružen je s dvanaest O atoma (kisik). Duljina veze Pb-O je 0.281 nm, a N-0 je 0.127 nm. Predstavlja kubičnu syngoniju. Pripada prostornoj skupini Pa3. Osim kubne sorte, dobivena je i monoklinska forma, koja je, čak i kada se zagrijava, slabo topljiva u H20 (voda).
3. Olovo, točka taljenja 600,65 K.
Kako dobiti olovo nitrat
Ova tvar se ne nalazi u prirodi.Stoga su ljudi stvorili neke metode (industrijske i laboratorijske) koje su reducirane na otapanje olova (Pb), njegovog hidroksida ili oksida u razrijeđenoj dušičnoj kiselini. reakcije:
3Pb (olovo) + 8HNO3 (dušična kiselina) = 3Pb (NO3) 2 (olovo nitrat) + 2NO (dušikov oksid, oslobođen kao plin) + 4H2O (voda);
PbO (olovo oksid) + 2HNO3 (dušična kiselina) = Pb (NO3) 2 (olovo nitrat) + H2O (voda);
Pb (OH) 2 (olovo hidroksid) + 2HNO3 (dušična kiselina) = Pb (NO3) 2 (olovni dinitrat) + 3H2O (voda).
Da bi se potisnula hidroliza i smanjila topljivost olova dinitrata, dušična kiselina se mora uzeti s viškom.
Također se dobiva i olovni dinitrat.proizvod pri čišćenju otpada s dušičnom kiselinom, na primjer, kod obrade otpada bizmut-olovo u tvornicama. U budućnosti, ovaj spoj se koristi za cijanidaciju zlata.
Koja su kemijska svojstva olova nitrata?
1. U vodenoj otopini, olovo nitrat disocira u nitratne anione i olovne katione. Ovako izgleda reakcija:
Pb (NO3) 2 (olovni dinitrat) = Pb2 + (kation olova) + 2NO3- (anion dušikovog oksida)
Otopina olova dinitrata prolazi hidrolizu.Sa suvišnom količinom NO3-, nastaju kompleksi nitrata: [Pb (NO3) 6] 3–, [Pb (NO3) 4] 2– i [Pb (NO3) 3] -. Ako se pH otopine poveća, stvaraju se Pb (OH) x (NO3) y hidronitrati promjenjivog sastava. Neki od njih su izolirani u čvrstom stanju.
2. Budući da je olovo dinitrat topljivi spoj, mogu se dobiti sljedeće reakcije razmjene:
2HCl (klorovodična kiselina) + Pb (NO3) 2 = PbCl2 (klorid, talog) + 2HNO3 (dušična kiselina);
H2SO4 (sumporna kiselina) + Pb (NO3) 2 = PbSO4 (olovni sulfat, talog) + 2HNO3 (dušična kiselina);
Pb (NO3) 2 (olovo nitrat) + 2NaOH (natrijev hidroksid) = Pb (OH) 2 (olovo hidroksid, talog) + 2NaN03 (natrijev nitrat);
Pb (NO3) 2 + 2NaN3 (natrijev azid) = Pb (N3) 2 (olovni azid, talog) + 2NaNO3 (natrijev nitrat).
Bilo koji kemijski spoj koji sadržiOlovni kation (Pb + 2) će reagirati s otopinom koja sadrži anion jodid. Nastaje žuto-narančasti talog (Pbl2, jodid olova). Ovako izgleda reakcija:
Pb2 + + 2l- = Pbl2 (talog)
Ista reakcija izmjene u krutoj fazi. Na primjer:
Pb (NO3) 2 + 2Kl (kalij) = Pbl2 (talog) + 2KNO3 (kalijev nitrat)
Nanošenje nitrata
- koristi se kao polazni materijal za proizvodnju većine drugih Pb spojeva (olova);
- kao inhibitor najlonskih polimera i nekih drugih poliestera, kao zoocid, u fototermografskim papirnim premazima;
- budući da je olovo nitrat prilično opasanu industrijskom području trenutno koristi druge spojeve. Na primjer, u proizvodnji boja, šibica i vatrometa, spojevi olova su potpuno napušteni.
- u laboratorijskoj praksi se olovo nitrat upotrebljava kao dobar i pogodan izvor tetraoksidnog diazotoda;
- relativno nedavno, taj se kemijski spoj koristi u vrlo ograničenim količinama u cijanidaciji zlata.
- u organskoj kemiji, Pb (NO3) 2 se koristi kao oksidacijsko sredstvo za dobivanje izotiocijanata iz ditiokarbamata. Zbog visoke toksičnosti koristi se sve manje i manje.
sigurnosni
Olovni nitrat je razvrstan u kategoriju 2A(vjerojatno kancerogena za ljude). Udisanje njegovih otrovnih para ili gutanje, kao i kontakt s kožom ili sluznicom je neprihvatljivo. Olovni dinitrat mora biti stalno pod kontrolom. Trovanje ovim kemijskim spojem dovodi do trovanja, glioma i raka bubrega, mozga i pluća.
