Kovalentna nepolarna veza - kemijska veza koju tvore isti atomi

Kovalentna nepolarna veza jednostavna jekemijske veze. Tvore ga zajednički elektronički parovi. Postoje 2 vrste kovalentnih asocijacija koje se razlikuju u mehanizmu nastanka. Razmotrimo njegov nastanak i detaljnije doznajmo što je uopće nepolarna veza. Najčešće nastaje u jednostavnim tvarima - nemetalima, ali može se naći i u spojevima formiranim od različitih atoma, pod uvjetom da su vrijednosti elektronegativnosti elementarnih čestica jednake. Na primjer, tvar PH3, EO (P) = EO (H) = 2.2.

Razmotrimo kako kovalentni nepolarnikomunikacija. Atom vodika ima samo 1 elektron, pa njegova elektronska ovojnica nije cjelovita, nedostaje mu još 1. Tijekom interakcije atomi vodika počinju se približavati zbog sila privlačenja jezgara i elektrona, dok se djelomično preklapaju oblaci elektrona. Tijekom toga nastaje dublet koji pripada dvjema elementarnim česticama odjednom. Na mjestu gdje se elektronski oblaci preklapaju, nastaje povećana elektronska gustoća privlačeći jezgre atoma, osiguravajući tako njihovu čvrstu vezu u molekulu. Kovalentna nepolarna veza shematski je napisana kako slijedi:

H + H - H : H ili H - N.

Ovdje se nespareni elektron vanjske razine označava jednom točkom, a zajednički elektronski par dvjema točkama - : ili crtica.

Iz navedenog se vidi da se područje preklapanjaoblaci elektrona smješteni su simetrično u odnosu na oba atoma. Na sličan će se način stvoriti nepolarna kovalentna veza kada se pojave molekule jednostavnih tvari s većim brojem elektrona.

Budući da je ta veza tipična za većinunemetali, možete uspostaviti obrazac povezan s njihovim fizičkim svojstvima. Tvari s kovalentnom nepolarnom asocijacijom mogu biti krute (silicij, sumpor), plinovite (vodik, kisik) i tekuće (samo brom). Ako pažljivo pogledate molekularnu težinu

ss plinovitog i tekućeg nemetala, to se može vidjetida se s porastom Mr najčešće povećavaju tališta i vrelišta. To se ne događa kod čvrstih nemetala. Stvar je u tome što takve jednostavne tvari imaju atomsko-kristalnu strukturu, čija snaga daje kovalentna nepolarna veza. Dakle, što je veća količina takve veze, to je spoj tvrđi, na primjer dijamant i grafit.

Nepolarna asocijacija je od velike važnosti zavitalni procesi organizama, jer mnogo je jači i stabilniji od vodika i ionskih. Da bi prekinule takve veze, životinja ili biljka trebaju potrošiti veliku količinu energije, stoga su enzimi aktivno uključeni u mehanizam uništavanja.

Kovalentna nepolarna veza je vezanastali od istih atoma ili različitih elementarnih čestica složenog spoja koji imaju jednake vrijednosti elektronegativnosti. U ovom slučaju, atomi jednako dijele zajednički elektronski par (dublet).