Metali su kritični i na više načinajedinstveni kemijski elementi. Gotovo sve odlikuju svojstva poput dobre električne vodljivosti, sjaja, toplinske vodljivosti. Istodobno, među njima se mogu razlikovati zasebne skupine, čije će se karakteristike značajno razlikovati. Dio tih razlikovnih značajki bio je osnova takvog koncepta kao „niz metalnih aktivnosti“.
Konvencionalnost mjesta svakog elementa u ovom retkuTo proizlazi iz činjenice da se pri različitim temperaturama i sastavu otopine ponašaju manje ili više aktivno. Prosječne vrijednosti pokazatelja prikazane su pri temperaturi otopine od 25 stupnjeva Celzija i tlaku plina u jednoj atmosferi. Pod takvim uvjetima, niz metalnih aktivnosti poprima oblik koji je poznat svakom školskom tečaju kemije.
Из всех этих показателей вытекает целый перечень najvažnija svojstva. Prvo, niz metalnih napetosti može nam pomoći predvidjeti kako će se određeni elementi ponašati tijekom reakcije: oni koji se nalaze s lijeve strane ovog slijeda zamijenit će one koji su s njihove desne strane. Drugo, ako se element nalazi lijevo od vodika, za koji se pretpostavlja da je potencijal elektrode jednak nuli, tada ga može istisnuti iz kiselinskih otopina. To se posebno odnosi na litij, natrij, kalij i druge alkalne elemente. Konačno, treće, niz metalnih aktivnosti pruža značajnu pomoć u stvaranju galvanskih ćelija: što su dalje stanice koje se nalaze jedna od druge, to će se povećati električni potencijal između njih.
Dovoljno je znatiželjno da ih usporedimoobrasci koji proizlaze iz periodične tablice i ovog slijeda. Dakle, na temelju rada Mendeleeva, kalij bi trebao biti aktivniji od natrija i litija, ali brojne tenzije daju posve drugačiju sliku. Glavni razlog ove kontradikcije nalazi se u temeljima koji stoje na temeljima ovih nizova. Periodični sustav odražava promjenu energije ionizacije atoma, a Beketov slijed ukazuje na to što treba raditi da bi se u ideji vodene otopine prenio element iz čvrstog stanja u skup iona.