Az entrópia egy olyan koncepció, amelyet bevezetteka termodinamikában. Ezen érték felhasználásával meghatározzuk az energiaeloszlás mértékét. Bármely rendszer szembesül a hő és az erőtér között. A hőmérséklet emelkedése a rendelési fok csökkenéséhez vezet. A rendellenesség mértékének meghatározásához bevezettük az entrópiának nevezett mennyiséget. Ez jellemzi az energiaáramlás cseréjét mind zárt, mind nyitott rendszerekben.
Az entrópia változása az izolált áramkörökbena növekedés irányában, a hő növekedésével együtt fordul elő. A rendellenesség ezen mértéke maximális értékét olyan állapotban érinti, amelyet termodinamikai egyensúly jellemez, amely a leg kaotikusabb.
Ha a rendszer nyitva van, mégisnincs egyensúly, akkor az entrópia változása a csökkenés irányába történik. Ennek a megvalósításnak a mértékét a képlet jellemzi. Ennek megszerzéséhez két mennyiséget kell összeadni:
- az entrópia áramlása, amely hő- és anyagcsere következtében zajlik a környezettel;
- a kaotikus mozgás sebességének változása a rendszeren belül.
Az entrópia változás minden olyan környezetben megtörténik, aholbiológiai, kémiai és fizikai folyamatok zajlanak. Ez a jelenség egy bizonyos sebességgel valósul meg. Az entrópia változása pozitív érték lehet - ebben az esetben ezen indikátor beáramlik a rendszerbe a külső környezetből. Vannak esetek, amikor az entrópia változására utaló értéket mínuszjellel határozzák meg. Ez a számérték az entrópia kiáramlását jelzi. Lehet, hogy a rendszer álló. Ebben az esetben az előállított entrópia mennyiségét e mutató kiáramlása ellensúlyozza. Egy ilyen helyzetre példa az élő szervezet állapota. Nem egyensúlyi, de ugyanakkor helyhez kötött. Bármely szervezet kivezet a környezetéből a negatív entrópiát. A rendellenesség mértékének elszigetelése tőle meghaladhatja a jövedelem összegét.
Az entrópiatermelés bármilyen komplexben előfordulhatrendszereket. Az evolúció során információt cserélnek egymás között. Például, amikor a víz elpárolog, a molekulák térbeli elrendezésével kapcsolatos információ elveszik. Van egy folyamatban lévő növekvő entrópia. Ha a folyadék lefagy, akkor csökkent a bizonytalanság a molekulák elrendezésében. Ebben az esetben az entrópia csökken. A folyadék hűtése a belső energia csökkenését okozza. Ha azonban a hőmérséklet eléri a bizonyos értéket, annak ellenére, hogy a víz eltávolítja a vizet, az anyag hőmérséklete változatlan marad. Ez azt jelenti, hogy megkezdődik a kristályosodásra való áttérés. Az entrópia változása egy ilyen típusú izotermikus folyamat során a rendszer véletlenszerűségének mértékének csökkenésével jár.
Mérési gyakorlati módszerAz anyag olvadási hőmérséklete és olvadási hője a munka elvégzése, amelynek eredményeként megszilárdulási diagram készül. Más szavakkal, a vizsgálat eredményeként kapott adatok alapján egy görbét lehet felhívni, amely jelzi az anyag hőmérsékletének időbeli függését. Ebben az esetben a külső feltételeknek változatlanoknak kell lenniük. Az entrópia változása meghatározható a kísérlet eredményeinek grafikus képe adatainak feldolgozásával. Az ilyen görbéknél mindig van egy szakasz, ahol a vonal vízszintes rést tartalmaz. Az ennek a szegmensnek a hőmérséklete a megszilárdulási hőmérséklet.
Bármely anyag változása, melyet kísériaz átmenetet szilárd anyagból folyadékba az olvadás hőmérsékletével megegyező környezeti hőmérsékleten, és fordítva az elsőrendű fázisváltozásnak tulajdonítják. Ebben az esetben a rendszer sűrűsége, belső energiája és az entrópia megváltozik.
