Beszéljünk arról, hogyan lehet vegyi anyagot előállítaniegyenlet, elvégre ezek a tudományág fő elemei. A kémiai folyamatok és anyagok kölcsönhatását szabályozó törvények alapos ismerete révén kezelheti és alkalmazhatja azokat a különféle tevékenységi területeken.
Fontos a kémiai egyenletek elkészítésea felelős szakasz, amelyet a középiskolák nyolcadik osztályában kell figyelembe venni. Mi kell megelőznie ezt a szakaszot? Mielőtt egy tanár elmondja a diákoknak a kémiai egyenlet elkészítéséről, fontos, hogy megismertesse a hallgatókat a „vegyérték” kifejezéssel, megtanítsa számukra a fémek és a nemfémek ezen értékének meghatározására, az elemek periodikus táblázata alapján.
Annak megértése érdekében, hogyan lehet vegyi anyagot előállítania valencia-egyenlet, a kezdethez meg kell tanulnia, hogyan lehet képleteket készíteni két elemből álló vegyületekre, valencia felhasználásával. Kínálunk egy algoritmust, amely segít megbirkózni a feladattal. Például el kell készítenie a nátrium-oxid képletet.
Először is fontos figyelembe venni, hogy a kémiai elemamelyet a címben utoljára említenek, a képlet első helyen kell lennie. Esetünkben az elsőt a nátrium-képletben írjuk, a második az oxigént. Emlékezzünk arra, hogy az oxidok bináris vegyületek, amelyekben az utolsó (második) elemnek oxigénnek kell lennie, amelynek oxidációs állapota -2 (valencia 2). Ezenkívül az időszakos táblázat szerint meg kell határozni a két elem valenciáit. Erre bizonyos szabályokat alkalmazunk.
Mivel a nátrium egy olyan fém, amely az 1. csoport fő alcsoportjában található, vegyértékképessége állandó, az I.
Az oxigén nem fém, mert az oxidban vanutoljára áll, hogy meghatározzuk valenciáját, kivonjuk a 6-ot a nyolcból (a csoportok száma) 6-ból (a csoport, amelyben az oxigén található), azt találjuk, hogy az oxigén valenciája megegyezik II-del.
Bizonyos valenciák között megtaláljuk a legkevésbé gyakori szorzót, majd osztjuk meg az egyes elemek valenciájával, megkapjuk az indexeiket. A kész Na formulát írjuk2O.
Most beszéljünk többet arról, hogyan lehet elkészítenikémiai egyenlet. Először mérlegelje az elméleti kérdéseket, majd lépjen tovább a konkrét példákra. A kémiai egyenletek elkészítése tehát egy bizonyos eljárást igényel.
Próbáljuk kitalálni, hogyan kell komponálnia magnéziumégetés kémiai egyenlete algoritmus segítségével. Az egyenlet bal oldalán felírjuk a magnézium és az oxigén összegét. Ne felejtsük el, hogy az oxigén diatómás molekula, ezért meg kell adni egy indexet 2. Az egyenlő jel után elkészítjük a reakció után kapott termék képletét. Magnézium-oxid lesz, amelyben az első magnéziumot rögzítik, az oxigén pedig a második a képletben. Ezenkívül a kémiai elemek táblázata alapján meghatározzuk az valenciákat. A magnéziumnak, amely a 2. csoportba tartozik (a fő alcsoport), állandó II vegyértékű, az oxigénre vonatkozóan, 8–6 kivonással, és a II vegyérték szintjét is kapjuk.
A folyamat nyilvántartása a következőképpen néz ki: Mg + O2= MgO.
Annak érdekében, hogy az egyenlet megfeleljen a törvénynekaz anyagok tömegének megőrzése érdekében meg kell határozni az együtthatókat. A reakció befejezése után először ellenőrizzük az oxigén mennyiségét. Mivel 2 oxigénatom volt, és csak egy képződött, a magnézium-oxid formula jobb oldalán az együtthatót 2 kell hozzáadni, majd kiszámoljuk a magnézium-atomok számát a folyamat előtt és után. Az interakció 2 magnéziumot eredményez, ezért a magnéziummal szemben egy egyszerű anyag bal oldalán 2 együtthatóra is szükség van.
A reakció végső formája: 2 mg + O2= 2 MgO.
A kémia összes összefoglalója a kölcsönhatások különféle típusainak leírását tartalmazza.
A vegyülettel ellentétben, mind a bal, mind a szubsztitúcióbanaz egyenlet jobb oldalán két anyag lesz. Tegyük fel, hogy szeretné írni a cink és a sósav oldat kölcsönhatásának reakcióját. Az írási algoritmus standard. Először a bal oldalon a cink és sósav mennyiségének átírásával, a jobb oldalon a kapott reakciótermékek képleteit állítjuk össze. Mivel a cink a fémfeszültségek elektrokémiai sorozatában hidrogénig terjed, ebben az eljárásban a molekuláris hidrogént kiszorítja a savból és cink-kloridot képez. Ennek eredményeként a következő rekordot kapjuk: Zn + HCL = ZnCl2+ X2.
Most folytassa az atomszám kiegyenlítésévelminden elem. Mivel a klór bal oldalán egy atom volt, és kölcsönhatásuk után kettő volt, a sósav-formula előtt 2-es együtthatót kell elhelyezni.
Ennek eredményeként kapunk egy kész reakció egyenletet, amely megfelel az anyagok tömegmegőrzési törvényének: Zn + 2HCL = ZnCl2+ X2.
A tipikus kémiai összefoglalónak tartalmaznia kelltöbb kémiai átalakulás. A tudomány egyetlen szakasza sem korlátozódik az átalakulások, az oldódás, a párolgás folyamatainak egyszerű verbális leírására, mindent szükségszerűen az egyenletek igazolnak. A kémia sajátossága abban rejlik, hogy a különféle szervetlen vagy szerves anyagok között zajló folyamatokkal kémiai szimbólumok, jelek, együtthatók, mutatók felhasználásával lehet leírni.
Miben különbözik a kémia a többi tudománytól?A kémiai egyenletek nemcsak a lezajló átalakulások leírását, hanem számszerűsített számítások elvégzését is segítik, amelynek köszönhetően különféle anyagok laboratóriumi és ipari előállítását is elvégezhetik.
